【创新方案】高中化学 第一章第三节训练全程跟踪测 新人教版选修4

1、【创新方案】高中化学 第一章第三节训练全程跟踪测 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/mol；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJB吸热2.44 kJC放热44 kJ D吸热44 kJ解析：把H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol改写为H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：H2O(l)=H2O(g)H44

2、 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为 kJ2.44 kJ.答案：B2(2010湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是H393.5 kJ/mol和H283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是()A在相同条件下：2C(石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则

3、正丁烷比异丁烷稳定解析：根据题给数据及燃烧热的含义，则1 mol石墨燃烧生成CO的反应热为H393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol，而2 mol C生成CO对应的反应热为221.0 kJ/mol，A项错误，1 mol石墨燃烧生成CO、CO2混合气放出热量介于110.5 kJ和393.5 kJ之间，B项错误，若C(石墨)CO2(g)=2CO(g)的反应热为283.0 kJ/mol110.5 kJ/mol172.5 kJ/mol，C项正确；1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量大于1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量，则放出的热量越多越不稳定，因此异丁烷更稳定D错误

4、答案：C3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量495 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC437 kJ D188 kJ解析：1 g氢气完全燃烧放出121 kJ热量，则1 mol H2完全燃烧放出242 kJ的热量，即H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol，根据键能与反应关系可得，1 mol HH键断裂时，需要能量为：242 kJ495 kJ2463 kJ436.5 kJ.答案：C4已知25、101 kPa下，石

5、墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律，将式减去式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.90 kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作

6、为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确答案：A5(2010济源一中高二月考)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3解析：2得CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q12Q3)，2得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q22Q3).11

7、2 L混合气体中含CH4、H2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4(Q12Q3)(Q22Q3)4Q10.5Q29Q3.答案：D6火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A100.3 kJ B567.85 kJC500.15 kJ D601.7 kJ解析：反应反应2得：N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H

8、567.85 kJ/mol.答案：B7(2009海南高考)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：观察热化学方程式Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，则HH2H1824.35 kJ

9、/mol824.4 kJ/mol.答案：A8(2010天津滨海联考)在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy

10、) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量写出对应的热化学方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJ/mol.由题意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2y kJ/mol.得：CO2(g)NaOH(aq)=NaH

11、CO3(aq)H3H1H2(4xy) kJ/mol.D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(8分)(2010临沂质检)1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关按此规律结合下列热化学方程式回答问题已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJ/molNH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H 35.1 kJ/molHCl(g)=HCl(aq)H 72.3 kJ/molNH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H52.3 kJ/mol

12、则NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)是_热反应，其反应热的热效应值是_kJ/mol.解析：设计如下过程NH3H2O(aq)HCl(aq)则H176 kJ/mol35.1 kJ/mol72.3 kJ/mol52.3 kJ/mol16.3 kJ/mol，所以为吸热反应答案：吸H16.3 kJ/mol10(10分)(2010临沂一中阶段检测)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水，无污染(1)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(

13、g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_(2)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_.解析：(1)根据各物质燃烧的燃烧热数据可计算出，等质量的H2

14、、C、C8H18、CH4完全燃烧时H2放热最多(2)由题意可知：H2(l)=H2(g)H0.92 kJ/molO2(l)=O2(g)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol可得H2(l)O2(l)=H2O(g)H(285.80.926.8444) kJ/mol 237.46 kJ/mol答案：(1)H2(2)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol11(10分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷和

15、P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(PP)198 kJ/mol、E(PO)360 kJ/mol、E(O=O)498 kJ/mol，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的H为_(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJ/mol常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为_kJ.解析：(1)H6E(PP)3E(O=O)12E(PO)6198 kJ/mol3498

16、 kJ/mol12360 kJ/mol1 638 kJ/mol.(2)n(CH4)0.5 mol0.4 mol，n(H2)0.5 mol0.1 mol.0.4 mol CH4燃烧时放出的热量为0.4Q1 kJ，此时生成0.8 mol H2O(g).0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ，此时生成0.1 mol H2O(l)根据盖斯定律导出，H2O(g)=H2O(l)H kJ/mol.08 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为：0.8 mol() kJ/mol(0.4Q30.4Q2) kJ.混合气体完全燃烧时，放出的总热量为：04Q1 kJ0.0

17、5Q3 kJ(0.4Q30.4Q2) kJ(0.4Q10.45Q30.4Q2)kJ.答案：(1)1 638 kJ/mol(2)0.4Q10.45Q30.4Q212(16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_.(请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2

18、O(l)H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(保留1位小数)(3)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_ kJ(保留3位有效数字)解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多等质量的H2和C燃烧产生的热量

19、比为：285.8(393.5)4.41.(3)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol18 g237.46 kJ45106 gQQ5.94108 kJ.答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(其他合理答案均可)(2)H24.41(3)5.9410813(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之