2022届新教材高考化学一轮复习单元练二化学计量含解析新人教版202206071214

1、单元质检卷(二)化学计量(分值:100分)一、选择题:此题共10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意。1.(2022山东潍坊检测)na是阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的选项是()a.5.5 g超重水(t2o)中含有的中子数目为3nab.常温常压下,44 g co2与足量过氧化钠反响转移电子的数目为nac.常温常压下,42 g c2h4和c4h8混合气体中含有氢原子的数目为6nad.0.1 l 0.5 mol·l-1ch3cooh溶液中含有h+数目为0.2na2.(2022山西实验中学检测)以下表达正确的选项是()a.48 g o3气体约含有6.02×102

2、3个o3分子b.常温常压下,4.6 g no2气体含有1.81×1023个no2分子c.1 l 0.5 mol·l-1 cucl2溶液中含有3.01×1023个cu2+d.标准状况下,22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为2na3.(2022辽宁葫芦岛协作校月考)设na为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()a.1.8 g d216o中含电子数为nab.5.32 g 12c35cl4中含中子数为2.73nac.11.2 l (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为nad.400 ml 10 mol·l-1浓盐酸与足量mno2加热

3、充分反响生成的cl2分子数为na4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,以下有关说法正确的选项是()a.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经枯燥直接用于配制溶液b.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 ml浓盐酸c.配制1 l 0.1 mol·l-1的nacl溶液时用托盘天平称量5.85 g nacl固体d.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁5.(2022江西赣州赣县三中适应性考试)na表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是na2so4+2cna2s+2co2。以下有关说法正确的选项是(

4、)a.1 mol·l-1 na2so4溶液中含氧原子的数目一定大于4nab.1 l 0.1 mol·l-1na2s溶液中含阴离子的数目小于0.1nac.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4nad.通常状况下11.2 l co2中含质子的数目为11na6.(2022吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4 时,在100 ml水中溶解22.4 l标准状况下的hcl气体形成溶液。以下说法正确的选项是()a.该溶液的物质的量浓度为10 mol·l-1b.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出c.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出d.所得溶液的体

5、积为22.5 l7.(2022辽宁锦州联合校期末)设na为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()a.14 g由c2h4和n2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5nab.1 mol p4s3()中所含ps键的数目为9nac.1 l 0.1 mol·l-1 nahso3溶液中所含阳离子的总数大于0.1nad.11.2 l cl2与足量乙烷在光照条件下反响产生hcl分子的总数为0.5na8.设na为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,那么b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()a.22.4apbnab.22.4abpnac.22.4nabad.22.4

6、pbana9.以下关于误差的判断正确的选项是()a.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小b.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小c.配制1 mol·l-1 naoh溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小d.用润湿的ph试纸测醋酸的ph会使测定结果偏小10.(2022广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍3nio/ni(3表示nio在泡沫镍中的质量百分数)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如下图)。以下说法正确的选项是()a.22.4 l a中质子数为10 molb.1 mol c中共价键数

7、目为4 molc.生成1 mol ni可同时生成1 mol bd.11.8 g泡沫镍含ni单质0.194 mol二、选择题:此题共5小题,每题4分,共20分。每题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系判断,以下说法中正确的选项是()a.假设m(甲)<m(乙),那么分子数:甲>乙b.假设m(甲)>m(乙),那么气体摩尔体积:甲<乙c.假设m(甲)<m(乙),那么气体的压强:甲>乙d.假设m(甲)>m(乙

8、),那么气体的体积:甲<乙12.(2022山西大学附中第二次模考)向27.2 g cu和cu2o的混合物中参加某浓度的稀硝酸0.5 l,固体物质完全反响,生成no和cu(no3)2,在所得溶液中参加1.0 l 1.0 mol·l-1 naoh溶液,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。以下有关说法不正确的选项是()a.cu与cu2o的物质的量之比为12b.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·l-1c.产生的no在标准状况下的体积为4.48 ld.cu、cu2o与硝酸反响后剩余hno3为0.2 mol13.(2022山东泰安第四中学期中)标准状况下

9、v l氨气溶解在1 l水中(水的密度为1 g·ml-1),所得溶液的密度为 g·ml-1,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·l-1,那么以下关系中正确的选项是()a.=17v22.4+1000v+1b.w=17c1000%c.w=17v17v+22400×100%d.c=v22.4v+114.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,以下表达不正确的选项是()a.同温同压下甲和乙的密度之比为11b.甲与乙的相对分子质量之比为11c.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d.等质量的甲和乙中的原子数

10、之比为1115.某含cr2o72-废水用硫酸亚铁铵feso4·(nh4)2so4·6h2o处理,反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n mol feo·feycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达正确的选项是()a.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x) molb.处理废水中cr2o72-的物质的量为nx molc.反响中发生转移的电子为3n mold.在feo·feycrxo3中3x=y三、非选择题:此题共5小题,共60分。16.(2022安徽安庆起点检测)(12分)某同学利用如下图实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据以

11、下步骤完成实验:装配好实验装置,检查气密性。用砂纸擦去镁带外表的氧化物,然后取0.048 0 g的镁带参加仪器a中,分液漏斗内参加足量1 mol·l-1硫酸溶液。量气装置中参加适量水,记录量气管读数(读数为0.10 ml)。通过分液漏斗向仪器a中参加适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反响。当镁带完全反响后,再次记录量气管读数(读数为49.60 ml)。请答复以下问题:(1)仪器a的名称为,通过分液漏斗向仪器a中参加硫酸溶液的操作是。 (2)在记录量气管读数时,应注意将,再,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。 (3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为。测定结果比

12、理论值偏大,可能的原因是(填选项字母)。 a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.实验步骤记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反响后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置b代替装置a,实验精确度更高。请说明理由:。 17.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁的含量。假设需配制浓度为0.010 00 mol·l-1 k2cr2o7标准溶液250 ml,应准确称取一定质量的k2cr2o7m(k2cr2o7)=294.0 g·mol-1。(1)计算配制250 ml 0.010 00 mol·

13、l-1 k2cr2o7溶液时需要准确称量k2cr2o7的质量为g (保存4位有效数字)。 (2)配制该标准溶液时,以下仪器中不必要用的有(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 mol·l-1 k2cr2o7溶液时,以下操作对配制结果有何影响(填“偏高“偏低或“无影响)。配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。 定容时,仰视刻度线。 (4)配制0.010 00 mol·l-1 k2cr2o7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?。 (5)用0.010 00 mol·l-1

14、 k2cr2o7溶液滴定20.00 ml未知浓度的含fe2+的溶液,恰好完全反响时消耗10.00 ml k2cr2o7溶液,那么溶液中fe2+的物质的量浓度是。 18.(12分)在标准状况下,将224 l hcl气体溶于635 ml水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。 (2)取这种盐酸100 ml,稀释至1.18 l,所得稀盐酸的物质的量浓度是。 (3)在40.0 ml 0.065 mol·l-1 na2co3溶液中,逐滴参加上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。假设使反响不产生co2

15、气体,参加稀盐酸的体积最多不超过 ml。 (4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)放入50 ml 2 mol·l-1盐酸中,充分反响后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 ml 1 mol·l-1 naoh溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。 19.(12分).一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反响,该反响的化学方程式为xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 ml,密度是2.56 g·l-1。那么:(1)反响前o2的体积是。&#

16、160;(2)化合物xy2的摩尔质量是。 (3)假设xy2分子中x、y两元素的质量比是316,那么x、y两元素分别为和。(写元素符号) .过氧化钙(cao2)是一种平安无毒的物质,带有结晶水,通常还含有cao。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反响:2(cao2·xh2o)2cao+o2+2xh2o,得到o2在标准状况下体积为672 ml,该样品中cao2·xh2o的物质

17、的量为。 (2)另取同一样品5.42 g溶于适量稀盐酸中,然后参加足量的na2co3溶液,将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀,得到枯燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为。 样品中cao2·xh2o中x的值为。 20.(2022湖北武汉局部市级示范高中联考)(12分)人体血液里ca2+的浓度一般采用m g·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液,可析出草酸钙(cac2o4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4),再用酸性kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某

18、研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。.配制酸性kmno4标准溶液。如图是配制50 ml酸性kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有(填序号)。 (2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将(填“偏大或“偏小)。 .测定血液样品中ca2+的浓度:取血液样品20.00 ml,经过一定操作处理后得到草酸,再用0.020 mol·l-1酸性kmno4溶液滴定,使草酸转化成co2逸出,这时共消耗12.00 ml酸性kmno

19、4溶液。(4)草酸与酸性kmno4溶液反响的离子方程式为5h2c2o4+2mno4-+6h+2mnx+10co2+8h2o,那么式中的x=。 (5)滴定时,根据现象,即可确定反响到达终点。 (6)经过计算,血液样品中ca2+的浓度为mg·cm-3。 单元质检卷(二)化学计量1.d5.5g超重水(t2o)物质的量为5.5g22g·mol-1=0.25mol,1个t2o分子中含有12个中子,0.25mol超重水(t2o)含有的中子数目为3na,故a正确;2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反响生成2mol碳酸钠和1mol氧气,转移2mol电子,因此常

20、温常压下,44gco2(物质的量为1mol)与足量过氧化钠反响转移电子的数目为na,故b正确;c2h4和c4h8的最简式均为ch2,42gc2h4和c4h8相当于含有3molch2,那么混合气体中含有氢原子的物质的量为6mol,因此含有氢原子的数目为6na·l-1ch3cooh的物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸,在水溶液中局部电离,因此溶液中含有h+的数目小于0.05na,故d错误。2.a48go3的物质的量为1mol,含有6.02×1023个o3分子,a正确;二氧化氮会自发进行化学反响,一局部转化为四氧化二氮,故4.6g二氧化氮分子数小于6.02×1022个

21、,b错误;铜离子局部发生水解,故1l0.5mol·l-1cucl2溶液中cu2+数小于3.01×1023个,c错误;氯气与氢氧化钠发生的反响为歧化反响,1molcl2发生反响转移的电子数为na,d错误。3.bd216o的相对分子质量为20,故1.8gd216o的物质的量为0.09mol,一个d216o含有10个电子,故1.8gd216o中含电子数为0.9na,故a项错误;12c35cl4的相对分子质量为152,故5.32g12c35cl4的物质的量为0.035mol,一个12c35cl4中含中子数为6+18×4=78,故5.32g12c35cl4中含中子数为0.0

22、35na×78=2.73na,故b正确;常温常压下不能确定11.2l氢气与氦气的混合气体的物质的量,故c错误;400ml10mol·l-1浓盐酸与足量mno2加热反响过程浓盐酸会变稀,而稀盐酸与二氧化锰不反响,因此无法确定生成多少氯气,故d错误。4.a量筒只能精确到0.1ml,b错误;托盘天平只能精确到0.1g,c错误;用胶头滴管定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,d错误。5.c未注明溶液的体积,无法判断1mol·l-1na2so4溶液中所含氧原子的数目,a错误;1l0.1mol·l-1na2s溶液中含有0.1

23、molna2s,硫离子水解生成hs-和oh-,阴离子的数目大于0.1na,b错误;根据化学方程式可知氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4na,c正确;通常状况下的气体摩尔体积未知,故11.2lco2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11na,d错误。6.b标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol,溶于100ml水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,a错误,b正确;标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol,其质量为36.5g·mol-1×1mol=36.5g,4时100ml水的质量为100g,所以溶液中溶质的质量分数为

24、36.5g(100+36.5) g×100%26.74%,c错误;溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,d错误。7.cc2h4和n2的摩尔质量均为28g·mol-1,14g由c2h4和n2组成的混合气体为0.5mol,一个c2h4分子和一个n2分子中所含质子数分别为16和14,所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数介于7na8na之间,a错误;1molp4s3()中所含ps键的数目为6na,b错误;1l0.1mol·l-1nahso3溶液中所含na+的物质的量为0.1mol,hso3-会电离出h+,h2o也会电离出h+,所以阳离子的总数大于0.1na,c正

25、确;未指明温度与压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,d错误。8.dag双原子分子的物质的量为pnamol,该分子的摩尔质量为agpnamol=anapg·mol-1,所以bg气体在标准状况下的体积为bganapg·mol-1×22.4l·mol-1=22.4pbanal。9.a用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,a项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,也可能不变,b项错误;配制1mol·l-1naoh溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小

26、,所得溶液浓度偏大,c项错误;用润湿的ph试纸测醋酸的ph,相当于将醋酸稀释,溶液的酸性减弱,测定结果偏大,d项错误。10.d由a的球棍模型可知a为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故a错误;由c的球棍模型可知c为甲醇,1molc中共价键数目为5mol,故b错误;根据图示可知,总反响方程式为3ch4+3nio3ni+ch3oh+ch3ch2oh+h2o,那么生成1molni可同时生成13molb,故c错误;11.8g泡沫镍含ni单质的物质的量11.8g×97%59g·mol-1=0.194mol,故d正确。11.ac

27、等质量的两种气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,假设m(甲)<m(乙),那么分子数:甲>乙,a项正确;假设m(甲)>m(乙),那么物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,b项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,假设m(甲)<m(乙),那么气体的压强:甲>乙,c项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,d项错误。12.ab设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,那么有64x+144y=27.2,由cucu(oh)2、cu2o2cu(oh)2可得:34x+68y-16y=39.

28、2-27.2,解得x=0.2、y=0.1。cu与cu2o的物质的量之比为0.20.1=21,a错误;根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+0.2mol×2+0.1mol×23=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2mol0.5l=2.4mol·l-1,b错误;根据电子得失守恒可知产生的no在标准状况下的体积为22.4l·mol-1×0.2mol×2+0.1mol×23=4.48l,c正确;根据产生的cu(no3)2及消耗naoh的量可知cu、cu2o与硝酸反响后剩余hno3为1.0mol-0.2mol×

29、2-0.1mol×2×2=0.2mol,d正确。13.c标准状况下vl氨气的物质的量为v22.4mol,氨气的质量为v22.4mol×17g·mol-1=17v22.4g,1l水的质量为1000ml×1g·ml-1=1000g,故溶液的质量为(17v22.4+1000)g,溶液体积为v22.4molcmol·l-1=v22.4cl,所以溶液的密度为17v22.4g+1000gv22.4c×103ml=17cv+22400c1000vg·ml-1,故a错误;根据c=1000wm可知,该氨水的质量分数w=17

30、c1000,故b错误;溶液的质量分数w=17v22.4g17v22.4g+1000g×100%=17v17v+22400×100%,故c正确;溶液的体积为17v22.4g+1000g1000g·l-1=17v+2240022400l,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为v22.4mol17v+2240022400l=1000v17v+22400mol·l-1,故d错误。14.d同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12,根据=mv可知,两种气体的密度相同,故a正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,那么二者的相

31、对分子质量之比为11,故b正确;同温同体积下等质量的甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,所以压强相同,故c正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故d错误。15.ad消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)mol,又由feo·feycrxo3呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol,a项正确;铬原子的物质的量为nxmol,故cr2o72-的物质的量为nx2mol,b项错误;得到nmolfeo·feycrxo3,那么一共有nxmolcr参加反响,1m

32、olcr转移电子3mol,故转移的电子为3nxmol,c项错误;feo·feycrxo3中局部fe元素为+3价,由得失电子守恒知,3x=y,d项正确。16.答案(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞翻开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75 l·mol-1bc(4)可防止参加硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差解析(1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞翻开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶

33、液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。(3)0.0480g镁带的物质的量为0.048g24g·mol-1=0.002mol,产生气体的体积为49.60ml-0.10ml=49.50ml=0.0495l,此条件下气体摩尔体积vm=0.0495l0.002mol=24.75l·mol-1。假设镁带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a项错误;假设镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正确;实验步骤记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢

34、气偏多,摩尔体积偏大,c项正确;镁带完全反响后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反响,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d项错误。(4)用装置b代替装置a,可防止参加硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。17.答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 mol·l-1解析(1)配制250ml0.01000mol·l-1k2cr2o7溶液,需要k2cr2o7的质量为0.250l×0.01000mol·l-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制一定物质的量浓度溶液

35、的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等;用不到的是量筒和移液管。(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:6fe2+cr2o72-+14h+2cr3+6fe3+7h2o61c×20.00ml0.01000mol·l-1×10.00ml计算得出c=0.03000mol

36、3;l-1;所以溶液中fe2+的物质的量浓度是0.03000mol·l-1。18.答案(1)36.5%11.8 mol·l-1(2)1 mol·l-1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(hcl)=224l22.4l·mol-1=10mol,m(hcl)=10mol×36.5g·mol-1=365g,溶质的质量分数为365g365g+635g×100%=36.5%,c(hcl)=1000wm=1000ml·l-1×1.18g·cm-3×36.5%36.5g·mol-1=11

37、.8mol·l-1。(2)由c(浓)·v(浓)=c(稀)·v(稀)可知,c(稀)=11.8mol·l-1×0.1l1.18l=1mol·l-1。(3)n(na2co3)=0.040l×0.065mol·l-1=0.0026mol,设参加稀盐酸的体积最多不超过xml,那么n(hcl)=1mol·l-1×x×10-3l=0.001xmol,根据反响的化学方程式na2co3+hclnahco3+nacl可得,0.0026=0.001x,x=2.6。(4)经过反响,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为nacl,根据氯原子守恒:n(nacl)=n(hcl)=0.050l×2mol·l-1=0.1mol,m(nacl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。19.答案.(1)672 ml(2)76 g·mol-1(3)cs.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析.(1)由反响xy2(l)+3o2(