广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期第二次联合调研考试化学Word版含答案

1、绝密启用前2020 年高考桂林崇左贺州市联合调研考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1 .本试卷分第I 卷 （选择题）和第II 卷 （非选择题）两部分，共12 页。2 .答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5 毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。3 .答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。4 .答第I 卷时， 请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答在本试卷上无效。5 .第33、 34 题为

2、物理选考题，第35.36 题为化学选考题，第37、 38 题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别 任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。6 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108第I卷一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：A. 可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污B.84 消毒液的消毒原理与HClO 的强还原性有关C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强D.56 c以上的高温

3、能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性8 .化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、 Y 的说法正确的是0II qH1C=CCC|、 尸I'Hr (- .一*Ur < )UCL=CH,HrJKr QI.X YA.X.Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色B.X的同分异构体有 3种C.由X-Y的反应为取代反应D.Y分子中含有4种官能团9 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收 W的单质制取漂白液。 下列叙述中正确的

4、是A.简单离子半径的大小顺序： Z>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性： W>XC.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1: 110 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列说法中错误的是A.2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2Na11 3 mol Fe完全转变为 Fe3O4失电子数目为 8NaC.28 g乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NaD.1 L 1.0 mol/L 氨水中，NH3 - H2O 数目小于 Na11 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.检验溶3中的Ag + ：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生

5、白色沉淀B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振 荡后静置、分液C.制备Al(OH),悬浊液：向1 mol L- 1 AlCl 3溶液中加入过量的 6 mol L- 1 NaOH溶液D.比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在相同条件下，向均盛有2 mL 5% H 2O2溶液的 两只试管中分别滴入 0.1 mol L 1 FeCl3溶液和0.1 mol L - 1 CuCl2溶液各1 mL ,比较H2O2的 分解速率12 .已知25 c时有关弱酸的电离常数如表所示：化学式HA电离常数125霓JAu-L7X 1Q *的尸 LyXI(r，心产工

6、6X10-*则下列说法中正确的是A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHBB.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较： c(Na+)>c(HB )>c(H 2B)>c(B 2 )C.将a mol L1的HA溶液与a mol匕一1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na +)>c(A)D.向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2 + 2HA = 2A + H2B13 .利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列 说法正确的是A.b极为正极，发生氧化反应B.中间室的Na卡向左室

7、移动C.用电器流过1 mole时，b电极产生标准状况 2.24 L N2D.a 极的电极反应式为：C6H50H + 28e + IIH2O = 6CO2 T + 28H +第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如下图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2,也表示为Li 2O Al2

8、O34SiO2,还含微量的钠、钙、镁等元素)H W 鹏”门nt：魄理日榜7 一1查阅资料:Li 2CO 3为无色单斜晶系结晶体，熔点618 C,溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到 130c的目的是 。(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为 。在“ Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 。(4)检3叙Li 2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。(5)工业上高温煨烧 FePO4、U2CO3和草酸晶体(H2c2。4 2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4),反应的化学方程式为 。(6)将一定浓度的磷酸二氢钱、氯

9、化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ,沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800c左右、惰性气体氛围中煨烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是 。27.(14分)某实验小组研究 KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号逐滴湾NUeL OJmubL K1溶液逐油滴加工也以0旧血，1/卡!“*博清 (H即化)实验报作2mL OuOhkoLL1 祁液EJ 21nL O-1 mnlfc L" KI 溶歌'实舲现象KM”。溶液的紫色勰去，溶液变为 粽黄色RMnO紫色溶浓迅速交为株端色整

10、 冲油,然后泡淀消失,浸液变为棕黄色资料：i.MnO 4一在酸性条件下最终被还原为Mn2+Oii.酸性条件下氧化性：KMnO 4>KIO 3>I 2。（1）实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了 。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:经检验，实验II初始阶段厂的氧化广物不是 忆则“实验现象 a”为12黑色固体是经检验，在“紫色清液”中存在 IO3 o下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3一的是（填写编号）。A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加

11、入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3 oC.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是 否生成黄色沉淀。写出在“紫色清液”中生成IO3-的离子方程式为（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。过姓.洗潦保招团体株褐色林注液加入2滴2md-HSd溶液L明显变化因体溶解.溶液变为棕黄色加入2皿04 K1溶液. （一 R色固体用离子方程式解释实验 II中棕褐色沉淀消失的原因:（4）实验后的反思：导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO 4溶液反应产物变化的因素是 （写出两点）:、。28.（15分）CO2的资源化利用能有效的减少CO2的

12、排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醛 (CH 3OCH 3)。(1)有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底， 这样可减缓空气中 CO2浓度的增加。下 列有关说法错误的是(填写编号)。a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰c.因为碳酸是弱酸，所以将 CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施(2)CO2催化加氢合成二甲醛的主要反应如下：反应 I: CO2(g)+H2(g)? CO(g) + H2O(g) H = +41.2 k

13、J mol 1反应 II: 2CO2(g)+6H2(g)? CH3OCH3(g) + 3H2O(g) AH = - 122.5 kJ mol1其中，反应II分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。2CH30H(g) ? CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 23.5 kJ mol 1(3)L(Li、L2)、X分别代表压强或温度，如右上图表示 L 一定时，反应II中二甲醛的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是 。比较Li、L2的大小：Li L2(填“>”或“ <”)，判断依据是： 。(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和2 mol H2, CO2

14、平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH的选择性= >匕。?：0cH 吗1t X 100%)随温度变化如 反应的CO2的物质的量右下图所示。IM%XD-y hl2H5240北0320 温度温度为220C,达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为 mol,此状态反应II的化学平衡常数计算式为 。温度高于280 C, CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：。(二)选考题：共45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一 题做，答，并用 2B铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号 必须与所涂题目的题号一致。

15、在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做 的第一题计分。35 .化学一一物质Z勾与性质(15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4Oio、BaCuSi2O6。(1) “中国蓝”、“中国紫”中均有 Cu+离子，n=,基态时该阳离子的价电子排布 式为 O(2) “中国蓝”的发色中心是以Cun卡为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为 1957.9 kJ mol1 > 1733.3 kJ mol1,前者高于后者的原 因是。(4)铜常用

16、作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ;乙醛分子中 兀键与（T键的个数比为。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜 位于面心。该铜银合金的化学式是 。已知：该铜银晶胞参数为a cm,晶体密度为P g cm 30则阿伏加德罗常数（Na）为mo1（用代数式表示，下同）。若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm,则该晶胞中原子空间利用率。为。（提示：晶胞中原子空间利用率=原子总体积晶胞体积X100%)36 .化学一一有机化学基础（

17、15分）化合物J（药品名贝诺酯）是一种常见的解热镇痛药，其以苯酚为原料的一种工业合成路线如下图所示：址 HNOjC£昧H的r1H卡乌.CH./©已知:请回答:(1)B的化学名称为; C中含“N”官能团名称是。(2)的反应类型属于。由A合成的D过程中，设计步骤和的目的是 。(4)写出E-F的化学方程式：。(5)有机物M比F的相对分子质量大14,写出同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式(任写两种 )。M属于"氨基酸，其 “碳上有氢原子。核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。(6)结合题中信息，写出由G-H的合成路线 (无机试剂任选)。化学7. D * C 9. B 1

18、。. A II. IJ l工 A 13. C26 i N分.用空2分 化不疔程式反应物或牛成构错调0分.不配平和必渐的反育条样漏标合扣分) m加快发出速率.粮岛里H；敕率，答出“加怏浸出速率【或“提高浸出效率r之意均给2分1(2)Ca(UH), + 也SO* =(jSO* T + 2110I ij：d在冷水中的溶解晚比热水中大，龄水洗藻可减少我CW的酹解规*E,提格产率I两个要点各1分1 蕨T 海法Nf于'试百中:向疝编加证脸麻F.而城人k化甫溶液,若无沉淀产生，则沉淀已 洗崩干净(合理容案同样给分)2&K)* + LijCO +H-G；Of-2ll,(h=2ljH Pf

19、87;t+ 3C0, T +3H<>t(6)Fr- 2e + Li+ + ll,K)；= 5冲PO4+ 2H”防止二阶也被Nf匕其他合理答案同样给分)27. 114分.除朴必标往外.其黜»空1分,化学方程式反首用蔻牛或。务，不配手加I分I m睢展赣或1别分1门卜！*做分为网层，卜层检体为无电2 mtm4r二气化哇r“分）1 It H-WIj I 5>, “西靖。分:4 t + 2Mn（>.-2tr -2Mrd：h , - k> ,+ H:OMJMnO：+"-*H'- L+Mir* + ；Hnt4：MM IMG匕剧蚪阳用St：支Kgl 5MB色的赢而列序I禧Ift的*样期弱（IT漏灌的能以陛"d姐中，2s （15好,除料到K注畀.苴余幅空2分I” "工分*各1分.僻个拼tih扣定二分止； 1。比阴.）+611/“1）匚10阳| t 卜+二%os* * Aff=-4g.DhjrfMr>* Kn/J + mHjX 1CM 0申* 巴6/ iff =-49 5 kJ imU4；2力 其他正，.*；“青即"一"辑反中热覆向耳印情或单情"错给1号tR尸情M修长蛤什"七学式