中考化学综合题(大题培优)含答案

1、一、中考初中化学综合题1.化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是 ，请简述区分硫酸 钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论 (2)硫酸俊是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SQ溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数取出10.0g(NH4)2S。溶液置于一个洁净的烧杯中。用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变 色的气体生成。过滤：玻璃棒的作用为 ; B点时滤液中溶质为 (写化学式)。取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质

2、量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸俊溶液中溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)n 4。村Ba(0H)2 次液【答案】硝酸钾；分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流；(NH4)2SC4；13.2%(NH4)2SQ+Ba (OH) 2=BaSQ J +2NHd +2H2O132233x2.33g132 x TTT - ” 解得 x=1.32g 233 2.33g故硫酸俊溶液中溶质的质量分数为：L329 100% =13.2%10.0g【解析】【分析】向硫酸俊中加入氢氧化钢生成硫酸钢白色

3、沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸钱反应完全，应 用这个数值计算溶液中硫酸钱的质量。【详解】(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是： 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成的，说 明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；(2)由于硫酸钱与氢氧化钢反应生成了硫酸钢沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能 使红色石蕊试纸变蓝；过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸钱未完全反应，滤液中的溶质为硫酸钱，化学式为：(NH4)2S。；设硫酸俊溶液中硫酸钱的质量为x,

4、(NH6so尸 BaSOu J +2NMT +2H3O132x132 x233 2.33g233233g解得 x=1.32g故硫酸俊溶液中溶质的质量分数为:1.32g10.0g100%=13.2%根据硫酸根离子的检验、俊根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钢离子生成硫酸 领沉淀，俊根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2 .溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)高镒酸钾溶液常用于消毒，高镒酸钾溶液中的溶质是 (2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于 A.氮肥B .磷肥 C .钾肥 D .复合肥(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度/ C

5、10203040506070溶解度KNO20.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 c【答案】高镒酸钾；D; 降温.【解析】【分析】【详解】(1)高镒酸钾溶液的溶质是高镒酸钾，溶剂是水；(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选 D;(3)由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和 溶液的方法是降低温度。3 .硫酸在工业上有着重要的用途。I.以黄铁矿（主要成分为 FeS）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:柢伐O2+H2OFeQ 戚尻 SQ 催化剂H2SC4（原理）（工艺

6、流程）炉气制造炉气精制§6催化前化SO川及妆（1）黄铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是O（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是 。（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外， 还可能考虑的因素是。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式 。（提 示：生成物有一种是 CaSQ）II .黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7: 3,则其化学式为。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矶，其 作为净水剂的优点是。III .实验室中常用

7、浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%,需要水 g.溶解时，应 ,并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。请写出稀硫酸的一种用途 。IV .某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS60%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca （OH） 2+SQ=CaSQ+H2O FaO3, 补充人体需要的铁元素 398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水 中玻璃棒金属除锈 100t【解析

8、】【详解】I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为Fe8,所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；(3)三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；(4)氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca (OH) 2+SQ =CaSQ+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy, 56x： 16y7: 3, x： y = 2： 3;所以化学式为 F&O3,相比于明矶，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III

9、、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水 500g- 500g?20% =398g,溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeQ60%的矿石质量为x,2H2SO4FeG19612098% 100t 60% x60% x _12098% 100t 196x= 100t。4. (1)如表是CQ气体在水中的几组溶解度数据(单位：mL/100mL水)温度(C) 大气压025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.28252

10、9.3016.209.716.825.73 根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强 (填“>”、"V”或“=”)瓶外 大气压强.(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答.t 2 c时，甲、乙两物质溶解度较大的是 .tie时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g.t 2c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 （填编号）.A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温t 2c时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶?夜一定为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取

11、值范围为 . 将12c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到tiC,有关说法正确的是 .A tiC时溶质质量：甲=乙B tiC时溶剂质量：甲乙C tiC时溶液质量：甲乙D析出晶体质量：甲乙.【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大 > 甲 70 AB不饱和 0<a%c 37.5% CD【解析】（1）由题目中提供的数据可知 ，影响CQ的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气 体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水 中逸出，说明原瓶

12、中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，12c时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知，tiC时，乙物质的溶解度是40g, tiC时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所得溶 液的质量是50g+20g=70g;由图示信息可知12c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶 液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解 度曲线可知，12c时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数 相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲 ，a%的取值范围是不大于12c时乙的饱和溶 液的质量分数，即： 60

13、g i00% 37.5%；A、由上述分析可知，将12 c等质60g 100g量的甲、乙溶液分别降温到tic,甲的溶解度受温度的影响较大 ，甲析出固体的质量多，tie时溶质质量：甲乙，错误；B、将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tie,甲析出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲乙，错误；C、将12c等质量的甲、乙溶液分别 降温到tiC,甲析出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲乙，tiC时溶质质量：甲乙，故 tic时溶液质量：甲乙，正确；D、由上述分析可知，将12c等质量的甲、乙溶液分别降 温到tie,析出晶体质量：甲 >乙。正确。5.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓

14、硫酸反应来制备一定量的SQ（Na2SQ +H2SC4（浓）=Na2SQ+SQT +H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并 告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该 瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）（1） Na2SQ有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SQ;（2） Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体；(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSQ可溶于稀盐酸。(作出猜想)猜想1：没有变质，成分是 NazSQ；

15、猜想2完全变质，成分是 Na2SO4；你认为还可能有的猜想 3:。(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加 入足量稀盐酸。已部分变质(评价)有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。(实验探究II)甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计70%亚臻酸钠溶液样品ABCD(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

16、(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K;(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为 ；(解释)若没有进行第 4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 (填偏小"或“偏大"。)乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步淋取试样ag;第二步：在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 bg;第五步：计算溶液中NazSQ的溶质质量分数=(1-142b/233a) X 100%试完成下列问题：(1)加入氯化钢溶液过

17、量的目的是 ；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是 ;(反思)由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。【答案】部分变质，成分是NazSQ和Na2SC4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消生成气体 部分变质也会产生气泡10%偏小 使溶液中Na2SC4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方 程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是 N&SQ；猜想2完全变质，成分是

18、Na2SO4；还可能 有的猜想3是部分变质：成分是 Na2SC3和Na2SC4;实验探究I：若已部分变质，则固体成分是 Na2SC3和Na2SC4, BaC2与Na2SC3和Na2SC4能 发生复分解反应生成 BaSQ和BaSC4沉淀，其中Na2SC3能与盐反应产生 SC2气体，BaSQ 不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应

19、过程生成了 6.4g的二氧化硫。设：生成 6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量 为x,Na2SC3 +H2SC4(浓片Na2SC4+SQf +H2O12664x6.4g126 x= x=12.6g64 6.4g12.6g溶液中Na2SC3的质量分数=x 100%=10%126g解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1) BaCl2与Na2SC4能发生复分解反应生成 BaSQ沉淀，加入氯化钢溶液过量的目的是使溶液中 Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤

20、沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCb,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。6.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下 实验：(电子秤示数单位为克)加适量水加入第克10%的 稀盅酸溶液加水后电子秤示数充分反应后电子秤示数滴入紫色石蕊试 液澹液为红色(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数 。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%勺稀硫酸按同样方

21、法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。【答案】酸 2.2 53%用100g15%勺稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧 化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质 量分数。(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液 呈酸性。(2)根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g;(3)设固体样品中碳酸钠的质量为

22、xNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T106442.2g106 x =x=5.3g442.2g固体样品中碳酸钠的质量分数 =53g x 100%=53% 10g(4)若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y,Na2CQ+H2SO Na2SO4+H2O+CQ T9810610g10698yy=9.25g,所需稀硫酸的质量=925g15%=61.64g。61.64g<100g,稀硫酸过量;若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g z80 10g12.25g98 一广 z=12.25g,所需稀硫酸的质量=15%”=81.67g。81.67g<100g,稀硫酸过量;所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石 蕊试液。7 .合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。(1)使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的 原因是。(2)为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出 乙醇燃烧的化学方程式。(3)