高一下学期化学期末测试题及答案

1、高一下学期化学期末测试题及答案第I卷 非选择题共49分一、单项选择 题每道题只有一个正确答案，每题 2分共 34分1. 以下说法中正确的选项是A. 近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质B. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合 低碳经济宗 旨C. 大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因D. 使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染2. 以下关于根本营养物质的说法不正确的选项是A. 淀粉在人体 内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体 内 最终水解为氨基 酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 油脂在人体内 最终水解为甘油和 高级脂肪

2、酸3. 以下说法正确 的是A. 乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工开展水平B. 煤的干馏属于物理变化C. 石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质D. 压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4. 以下说法中，错误的选项是A. 酸碱中和反响属放热反响B. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D. 相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定5. 以下反响中，既属于氧化复原反响同时又属于吸热反响的是A. Ba(OH)2.8H2O 与NH4CI反响 B.灼热的炭与 C02反响C.铝与稀盐酸反响

3、D.H2与02的燃烧反响6. 以下各组材料中，能组成原电池的是A B C D两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片Zn片、Cu片 石墨、Cu片 插入溶液 H2SO4 溶液 乙醇溶液 稀盐酸 H2SO4 溶液7. 以下条件下的 X 溶液均能跟少量盐酸反响，其中反响速率最快的是A. 10 °C 20 mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20 °C 30 mL 2mol/L 的 X 溶液C.20C 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 C 10 mL 2mol/L 的 X 溶液8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的 处理方法是A .将气体通入水 B .将气体通入澄清石

4、灰水C.将气体通入溴水 D.将气体通入氢气进行光照9. 以下物质中不属于高分子化合物的是A. 蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯10. 2SO2+O2 2SO3 是一个正反响放热的可逆反响。如果反响在密闭容器 中进行，那么以下有关途述正确的选项是A .使用催化剂是为了加快反响速率，提高生产效率B. 升高温度可加快逆反响速率但不能改变正反响速率C. 一定条件下，SO2可100%转化为SO3D. 任何条件下，反响到达平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度11. 以下物质既能与溴水反响又能与酸性高锰酸钾溶液反响的是A.甲烷B.四氯化碳C.乙烯D.苯12. 以下物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.

5、H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O213. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反响如下 :2H2+4OH-4 e-=4H2O O2+2H2O+4 e-=4OH- 据此判断 ,以下说法中正确的选项是A.H2在正极发生氧化反响 B.燃料电池属二次电池C.燃料电池的能量转化率常达 100% D.供电时产生无污染的水，属于环境友好 电池14. 以下表示物质结构的化学用语中，错误的选项是A.含10个中子的氧原子的核素符号：180 B.羧基的结构简式：一COOHC.Cl 离子的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：15. 以下各组物质，互为同分异构

6、体的是A. B.02 和 03C. D.16硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如以下图。以下关于 硒元素的表达正确的选项是A. 硒位于元素周期表第四周期第 IVA 族B. 硒的非金属性比S弱C. H2Se比HBr稳定D. 价氧化物的化学式为 Se0217. 以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是A.2 NaCl 熔融 2Na+Cl2 B.Mg 0+H2 Mg+H20C .Fe304+4C0 3Fe+4C02 D.2Hg0 2Hg+02二、不定项选 择 题(每道题有一个或二个正确答案，每题3分共 15分)18. 以下关于苯的表达正确的选项是A. 反响为取代反响，有机产物与水混合浮

7、在上层B. 反响为氧化反响，反响现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反响为取代反响，有机产物是一种烃D. 反响中 1 mol 苯可与 3mol H2 发生加成反响，说明苯分子中含有三个碳 碳双键19. 用以下实验装置完成对应的实验 局部仪器已省略 ，能到达实验目的的是A.枯燥CI2 B.吸收HCI C.石油的蒸馏 D.吸收NH320. A、B、C都是金属;B与C混合，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池 时， A 为电池的正极。那么 A、 B、 C 三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A >C>BC.C>B>AD.B>C>A21. 元素X、Y、Z的

8、原子 序数之和为36;X、Y在同一周期;X+与Z2-具有相同的核外电 子层结构。那么以下相关途述不正确的选项是A. 同周期元素中X的非金属性B. 原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性D. 同周期元素中Y的价氧化物对应水化物的酸性w22. 完全燃烧 2moI 某有机物，可以收集到标准状况下 89.6L 的 CO2 和 6moI的H20，同时消耗6moIO2，试推断该有机物的分子式是A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O 第口卷 非选择题共 71 分三、填空题23 .下表为兀素周期表的一局部，请参照兀素-在表中的位置，用化学用语答复

9、以下问题：族周期I A 01 H A m A IV A V A W A W A2 3 (1) 元素氢化物的电子式是。(2) 、元素的原子半径由大到小的顺序为 。(3) 、 、 元 素 的 气 态 氢 化 物 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是(4) 有两种化合物A和B都由四种元素组成。假设A与B在水溶液中能发生离子反响，那么该反响的离子方程式为 。(5 )上述元素中价氧化物对应的水化物的酸性的是24. 右图为某原电池装置：(1) 假设 A 为 Zn，B 为石墨，电解质溶液 为稀硫酸，那么 A 极的电极反响式为假设A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，那么铜片为 极(填正或

10、负 );该极电极反响式为 。25. (1)可用 (填名称 )来检验淀粉是否完全水解 ;可通过淀粉的水解产物与新制 氢氧化铜加热反响产生砖红色沉淀来确定水解产物中含 (填分子式 )。(2) 工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为 。(3) 乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反响属于 反响。 (填反响类型 )四、实验题26. 碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人一一9.3 X010t，比陆地上要多得多 。一般生长在海底的海带含碘 0.3%-0.5%，有的可达 1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍 !海藻

11、中含有丰富的碘元素 以I-形式存在。实验室提取碘的流程如下：1在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是，所用主要仪器名称为 。说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如 需加热，在仪器下方用 “表示。以下图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可 视界面。2提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 填序号 。A.酒精沸点78 C B .四氯化碳沸点77 °C C.甘油沸点290 C D.苯沸点80 C3在操作中，溶液中生成少量ICI，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应参加适量 填序号 溶液，反响的离子方程式为 。A.KIO3 B.HCIO C.KI D.

12、Br24为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏 如下图 请指出图中实验装置中错误之处 有处填几处，以下空白可不填满，也可补充。 _ ， _ ， 。5实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 填仪器名称中。27. “酒是陈的香 ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实 验室我们也可以用以下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试答复以下问题：(1) 写出由 CH3COOH 与 C2H518OH 制取乙酸乙酯的化学反响方程式;该反响属反响。(2) 该反响需参加一定量的浓硫酸，那么浓硫酸的主要作用是。(3) 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中， 目的是

13、防止 。(4) 假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采用的实验操作是(填操作名称 );主要使用的玻璃仪器是 。(答仪器的名称 )(5) 生成乙酸乙酯的反响是可逆反响，反响物不能完全转化成生成物，反响一 段时间后，到达了反响的限度，即到达化学平衡状态。以下描述能说明乙醇与乙 酸的反响已 到达化学平衡状态的有 (填序号 )。 单位时间里，生成imol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成imol乙酸乙酯，同时生成imol乙酸 单位时间里，消耗imol乙醇，同时消耗imol乙酸 正反响速率与逆反响速率相等 反响混合物中各物质的浓度不再 变化 高一化学期末模拟考试 ( 一) 参考答案 题号 i

14、2 3 4 5 6 7 8 9 i0 ii 答案 D C A D B C C C B A C 题号 i2 i3 i4 i5 i6 i7 i8 i9 20 2i 22 答案 D D D D B B B D C AB D 23(i5 分，每空 3 分 ).(i)H S H (2)Na>C>N (3)H2O>CH4>SiH4(4) H+HSO3- =H2O+SO2 (5)HCIO424(9 分，每空 3 分).(i)Zn-2e-=Zn2+ 正 Fe3+e-=Fe2+25(9 分，第 (2)小题 3分，其余每空 2 分).(1) 碘 C6H12O6 (2)nCH2=CH2 CH2 -CH2 n (3)氧化26(24 分，图 4分，其余每空 2 分). (1)如图 萃取分液 分液漏斗(2