2021高考化学复习练习卷：影响化学反应速率因素,(2)

1、本文格式为word版，下载可任意编辑2021高考化学复习练习卷：影响化学反应速率因素,(2) 影响化学反应速率的因素 1不同条件下，用 o 2 氧化肯定浓度的 fecl 2 溶液过程中所测的试验数据如图所示。下列分析或推想不合理的是 afe 2+ 的氧化率随时间延长而渐渐增大 b由和可知，ph 越大，fe 2+ 氧化速率越快 c由和可知，温度越高，fe 2+ 氧化速率越快 d氧化过程的离子方程式为：4fe 2+ + o 2 + 4h + = 4fe 3+ + 2h 2 o 2h 2 o 2 分解速率受多种因素影响。试验测得 70时不同条件下 h 2 o 2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法错

2、误的是（ ） a图甲表明，其他条件相同时，h 2 o 2 浓度越大，其分解速率越快 b图乙表明，其他条件相同时，溶液 ph 越大，h 2 o 2 分解速率越快 c图丙表明，少量 mn 2+ 存在时，溶液碱性越强，h 2 o 2 分解速率越快 d图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn 2+ 对 h 2 o 2 分解速率的影响大 3在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 cu 2 o 分别进行催化分解水的试验：2h 2 o(g) 2h 2 (g) + o 2 (g) h0，试验测得反应体系中水蒸气浓度（moll -1 ）的变化结果如下： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 温度 t 1 /

3、 1 号 cu 2 o 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 温度 t 1 / 2 号 cu 2 o 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 温度 t 2 / 2 号 cu 2 o 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确的是（ ） a试验时的温度 t 2 高于 t 1 b2 号 cu 2 o 的催化效率比 1 号 cu 2 o 的催化效率高 c试验前 20 min 的平均反应速率 v(o 2 ) = 710 5 moll 1 min 1 d等质量

4、纳米级 cu 2 o 比微米级 cu 2 o 催化效率高，这与 cu 2 o 的粒径大小有关 4高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(h + )或弱碱的 c(oh )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 a高温高压液态水中，体系温度上升，油脂水解反应速率加快 b高温高压液态水中，油脂与水的互溶力量增加，油脂水解反应速率加快 c高温高压液态水中，c(h + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 d高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(h + )的酸或相同 c(oh )的碱的水解 5下列生产或试验事实引出的结论不正确的

5、是( ) 选项 事实 结论 a 其他条件相同，na 2 s 2 o 3 溶液和 h 2 so 4 溶液反应，上升溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，上升反应温度，化学反应速率加快 b 工业制硫酸过程中，在 so 3 的汲取阶段，喷洒浓硫酸汲取 so 3 增大气液接触面积，使 so 3的汲取速率增大 c 在容积不变的密闭容器中发生反应：( ) ( ) ( )3 2 22nh g n g 3h g + ，向其中通入氩气 反应速率减慢 d a、b 两支试管中分别加入等体积 5%的 h 2 o 2溶液，在 b 试管中加入 23 滴 fecl 3 溶液，b试管中产生气泡快 当其他条件不变

6、时，催化剂可以转变化学反应速率 6探究酸性 kmno 4 与 h 2 c 2 o 4 溶液反应速率的影响因素，有关试验数据如下表所示： 试验编号 温度（） 催化剂用量（g） 酸性 kmno 4 溶液 h 2 c 2 o 4 溶液 kmno 4 溶液褪色平均时间（min） 体积（ml） 浓度（moll -1 ） 体积（ml） 浓度（moll -1 ） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 a用 kmno 4 表示该反应速率

7、，v（试验 3）约为 1.510 -3 moll -1 min -1 b表中数据 a12.7，b6.7 c用 h 2 c 2 o 4 表示该反应速率，v（试验 1）v（试验 3） d可通过比较收集相同体积的 co 2 所消耗的时间来推断反应速率快慢 7某同学为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下试验。 （1）向 100 ml 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/ml 50 120 232 290 310 在 01、12、 23、3-4、4-5min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是_ min，主要的缘由可能是_。 反应速

8、率最小的时间段是_ min，主要的缘由可能是_。 为了减缓反应速率但不削减产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_（填序号）。 a na 2 co 3 溶液 b naoh 溶液 c 稀 hno 3 d 蒸馏水 （2）进行以下对比试验，并记录试验现象。 试验 i： 试验 ii：另取两支试管分别加入 5 ml5%h 2 o 2 溶液和 5ml10%h 2 o 2 溶液，均未观看到有明显的气泡产生。 双氧水分解的化学方程式是_。 试验 i 的目的是_。 试验 ii 未观看到预期现象，为了达到该试验的目的，可实行的改进措施是_ 。 8某酸性工业废水中含有 k 2 cr 2 o 7 。光照下，草酸(h 2 c

9、 2 o 4 )能将其中的 cr 2 o27-转化为 cr 3 。某课题组讨论发觉，少量铁明矾al 2 fe(so 4 ) 4 24h 2 o即可对该反应起催化作用。为进一步讨论有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25 下，掌握光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调整不同的初始 ph 和肯定浓度草酸溶液用量，作对比试验，完成了以下试验设计表。 试验编号 初始 ph 废水样品体积/ml 草酸溶液体积/ml 蒸馏水体积/ml 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 20 20 测得试验和溶液中的 cr 2 o27-浓度随时间变化关系如图所示。 (1)上述反应后草酸被氧

10、化为_(填化学式)。 (2)试验和的结果表明_；试验中 ot 1 时间段反应速率 v (cr 3 )_moll 1 min 1 (用代数式表示)。 (3)该课题组对铁明矾al 2 fe(so 4 ) 4 24h 2 o中起催化作用的成分提出如下假设。 请你完成假设二和假设三： 假设一：fe 2 起催化作用； 假设二：_； 假设三：_； (4)请你设计试验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述试验供应的试剂外，可供选择的试剂有 k 2 so 4 、feso 4 、k 2 so 4 al 2 (so 4 ) 3 24h 2 o、al 2 (so 4 ) 3 等。溶液中的 cr 2 o27-浓

11、度可用仪器测定） 试验方案(不要求写详细操作过程) 预期试验结果和结论 _ 反应进行相同时间后，若溶液中 c(cr 2 o27-)_试验中的 c(cr 2 o27-)，则假设一成立；若两溶液中的 c(cr 2 o27-)_，则假设一不成立。 (5)草酸不仅能还原 cr 2 o27-，还能还原 mno 4-。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取 0.500 g 的高锰酸钾产品，配成 50.00 ml 溶液，取出 10.00 ml，用 0.100 moll -1 草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液 15.00 ml。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_。 9某小组利用 h 2 c 2 o

12、4 溶液与用硫酸酸化的 kmno 4 溶液反应来探究"条件对化学反应速率的影响'。试验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中快速振荡混合匀称，开头计时。该小组设计了如下的方案。 编号 h 2 c 2 o 4 溶液 酸性 kmno 4 溶液 蒸馏水 体积/ml 温度/ 浓度/moll -1 体积/ml 浓度/moll -1 体积/ml 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 0.50 a 0.010 4.0 c 25 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50 （1）该试验是通过_来推断反应的快慢。 （2）已知 h 2 c 2 o 4 被 kmno 4 （h + ）

13、氧化为 co 2 逸出，该反应的化学方程式为_，为了观看到试验现象从而推断反应的快慢，h 2 c 2 o 4 与 kmno 4 初始的物质的量需要满意的关系为：n(h 2 c 2 o 4 )：n(kmno 4 )_。 （3）探究温度对化学反应速率影响的试验编号是_和_（填编号，下同），可探究 h 2 c 2 o 4 浓度对化学反应速率影响的试验编号是_和_。 （4）试验测得反应所用的时间为 40s，忽视混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v（kmno 4 ）=_。 （5）该小组发觉室温下反应速率走势如图，其中 t 1 t 2 时间内速率变快的主要缘由可能是：_，若用试验证明你的

14、猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_（填序号） a硫酸钾 b硫酸锰 c稀硫酸 d氯化锰 10用 h 2 o 2 、ki 和洗洁精可完成"大象牙膏'试验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该试验进行探究。 （1）资料 1：ki 在该反应中的作用：h 2 o 2 i h 2 oio ；h 2 o 2 io h 2 oo 2 i 。总反应的化学方程式是_。 （2）资料 2：h 2 o 2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有 ki 加入，无 ki 加入。下列推断正确的是_（填字母）。 a. 加入 ki 后转变了反应的路径 b. 加入 k

15、i 后转变了总反应的能量变化 c. h 2 o 2 i h 2 oio 是放热反应 （3）试验中发觉，h 2 o 2 与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 ccl 4 ，振荡、静置，气泡明显削减。 资料 3：i 2 也可催化 h 2 o 2 的分解反应。 加 ccl 4 并振荡、静置后还可观看到_，说明有 i 2 生成。 气泡明显削减的缘由可能是：i. h 2 o 2 浓度降低；ii. _。以下对比试验说明 i 不是主要缘由：向 h 2 o 2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 a、b 两试管中。a 试管加入 ccl 4 ，b 试管不加 ccl 4 ，分别

16、振荡、静置。观看到的现象是_。 （4）资料 4：i （aq）i 2 （aq）i 3 （aq） k640。 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行试验：向 20 ml 肯定浓度的 h 2 o 2 溶液中加入 10ml 0.10moll 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 i i 2 i 3 浓度/（moll 1 ） 2.510 3 a 4.010 3 a_。 该平衡体系中除了含有 i ，i 2 ，i 3 外，肯定还含有其他含碘微粒，理由是_。 参考答案 1b【解析】a 项、由图象可知，fe 2+ 的氧化率随时间延长而渐渐增大，故 a 正确； b 项、由和可知，当温度相同 ph 不

17、同时，ph 越大，fe 2+ 的氧化速率越小，故 b 错误； c 项、由和可知，当 ph 相同温度不同时，温度越高 fe 2+ 的氧化速率越大，故 c 正确； d 项、在酸性条件下，fe 2+ 和氧气、氢离子反应生成 fe 3+ 和 h 2 o，反应的离子方程式为 4fe 2+ +o 2 +4h + =4fe 3+ +2h 2 o，故 d 正确； 故选 b。 2c【解析】a图甲中溶液的 ph 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：其他条件相同时，h 2 o 2 浓度越大，h 2 o 2 分解速率越快，a 正确； b图乙中 h 2 o 2 浓度相同，但加入 naoh

18、浓度不同，说明溶液的 ph 不同，naoh 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当 h 2 o 2 浓度相同时，溶液的 ph 越大，h 2 o 2 分解速率越快，b 正确； c由图丙可知，少量 mn 2 存在时，1.0mol/lnaoh 条件下对应的 h 2 o 2 分解速率要小于 0.1mol/lnaoh 时的分解速率，因此并不是碱性越强，h 2 o 2 分解速率越快，c 错误； d图丁中溶液的 ph 相同，mn 2+ 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的 ph 值影响，由此得出：碱性溶液中，mn 2+ 对 h 2 o 2 分解速率的影

19、响大，d 正确。 答案选 c。 3c【解析】a从表中可以看出相同时间内水蒸气的浓度变化大，反应速率快，说明试验时的温度 t 2 高于 t 1 ，故 a 正确； b中反应速度比快，2 号 cu 2 o 的催化效率比 1 号 cu 2 o 的催化效率高，故 b 正确； c试验前 20 min 的平均反应速率 v(h 2 o)=5 1 10.05 / 0.0486 /7 10 mol l min20- - -= = ´ ×dc mol l mol lt min，v(o 2 )=1/2v(h 2 o) =3.510 5 moll 1 min 1 ，故 c 错误； d化学平衡状态未转

20、变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，中水蒸气的浓度变化比快，中催化剂微粒更小，表面积更大，等质量纳米级 cu 2 o 比微米级 cu 2 o 催化效率高，这与 cu 2 o 的粒径大小有关，故 d 正确； 故选 c。 4d【解析】a.对于任何化学反应，体系温度上升，均可加快反应速率，a 项正确； b.由于高温高压液态水中，c(h + )和 c(oh )增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶力量增加，反应速率加快，b 项正确； c.油脂在酸性条件下水解，以 h + 做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(h + )增大，可催化油脂

21、水解反应，且产生的酸进一步催化水解，c 项正确； d.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同 c(h + )的酸或相同 c(oh )的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中 h + 浓度的方式，促进油脂的水解，d 项不正确。 故答案选 d。 5c【解析】a只有温度不同，则当其他条件不变时，上升反应温度化学反应速率加快，故 a 正确； b工业制硫酸过程中，在 so 3 的汲取阶段，喷洒浓硫酸汲取 so 3 ，增大气液接触面积，使 so 3 的汲取速率增大，故 b 正确； c容器的体积不变，通入氩气，各组分的浓度不变，则反应速率

22、不变，故 c 错误； d只有催化剂不同，则当其他条件不变时，催化剂可以转变化学反应速率，故 d 正确； 答案选 c。 6a【解析】a.反应的化学方程式为 2kmno 4 +5h 2 c 2 o 4 +3h 2 so 4 k 2 so 4 +2mnso 4 +l0co 2 +8h 2 o，试验 3 中，n（h 2 c 2 o 4 ）：n（kmno 4 ）=80.2：40.01=40：15：2，则 h 2 c 2 o 4 过量，用 kmno 4 表示该反应速率 v（kmno4 ）=0.004l 0.01mol/l0.012l 6.7min´´5.0l0 -4 moll -1 m

23、in -1 ，故 a 错误； b.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则 a12.7，b6.7，故 b 正确； c.1、3 比较只有高锰酸钾的浓度不同，且试验 1 中浓度大，则反应速率：v（试验 1）v（试验 3），故 c 正确； d.推断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积 co 2 所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积 co 2 所消耗的时间，可推断反应速率快慢，故 d 正确； 故答案选 a。 7（1）2-3；该反应中放热使温度上升而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4-5；该反应中消耗 h + 使h +

24、 浓度减小而减慢反应速率，此时 h + 浓度的影响起主要因素d(2)2h 2 o 23fecl 2h 2 o+o 2 其他条件相同时，探究温度对 h 2 o 2 分解速率的影响将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入 2 滴1mol/l 的 fecl 3 溶液，观看产生气泡的速率 【解析】 (1)在 01、12、23、34、45 min 各时间段中，v 分别为 50ml、(120-50)ml=70ml、（232-120）ml=112ml、(290-232)ml=58ml、(310-290)ml=20ml，所以反应速率最快的是 2-3min、最慢的是 4-5min；在

25、2-3min内反应放热，温度上升，速率加快，此时温度的影响起主要因素；在 4-5min 时，消耗 h + 使 h + 浓度减小而减慢反应速率，此时 h + 浓度的影响起主要因素； a加 na 2 co 3 溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量削减，氢气的生成量削减，不符合条件，故 a 错误； b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量削减，氢气的生成量削减，不符合条件，故 b 错误； c加稀 hno 3 溶液，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故 c 错误； d加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢

26、，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，所以符合条件，故 d 正确，答案选 d； (2)过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为 2h 2 o 23fecl 2h 2 o+o 2 ； 分别在试管 a、b 中加入 2 ml5% h 2 o 2 溶液，各滴入 2 滴 1mol/l 的 fecl 3 溶液，待试管中均有适量气泡消失，说明过氧化氢分解能发生，试管 a、b 中均有适量气泡消失时，将试管 a 放入盛有 5冷水的烧杯中，将试管 b 放入盛有 40热水的烧杯中，两支试管不同点是试管 a 的温度比试管 b 的温度低，说明讨论的是其他条件相同时，探究温度对 h 2 o 2 分解速率的影响； 影

27、响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入 2 滴 1mol/l 的 fecl 3 溶液，观看产生气泡的速率。 8（1）co 2 （2）溶液的 ph 对该反应的速率有影响；0 112(c -c )t（3）al 3 起催化作用、 2-4so 起催化作用（4）用等物质的量的 k 2 so 4 al 2 (so 4 ) 3 24h 2 o 代替试验中的铁明矾，掌握其他反应条件与试验相同，进行对比试验；大于；相同（5）94.8% 【解析】 (

28、1)草酸(h 2 c 2 o 4 )能将其中的 cr 2 o27-转化为 cr 3+ ，草酸中碳元素化合价为+3 价，被氧化为+4 价，所以氧化产物为 co 2 ； (2)由试验表明溶液 ph 越小，反应的速率越快，所以溶液 ph 对该反应的速率有影响；该反应中 cr 2 o27-全部转化为 cr 3+ ，所以依据元素守恒可知 v(cr 3+ )=2v(cr 2 o27-)=0 11c -c2t´=0 112(c -c )t moll 1 min 1 ； (3)依据铁明矾al 2 fe(so 4 ) 4 24h 2 o组成可知假设二、三可以是 al 3+ 起催化作用、2-4so 起催

29、化作用； (4)掌握变量法探究试验中要留意变量的唯一，所以验证假设一时，对比试验中的变量应只有 fe 2+ ，所以需要掌握al 3+ 和2-4so 浓度比，因此不宜选用 k 2 so 4 和 al 2 (so 4 ) 3 ，而用等物质的量 k 2 so 4 al 2 (so 4 ) 3 24h 2 o 代替试验中的铁明矾，掌握其他反应条件与试验相同，进行对比试验；反应进行相同时间后，若溶液中 c(cr 2 o27-)大于试验中的 c(cr 2 o27-)，则假设一成立；若两溶液中的 c(cr 2 o27-)相同，则假设一不成立； (5)草酸可以还原高锰酸钾生成 mn 2+ ，依据电子守恒可知有

30、数量关系：n(h 2 c 2 o 4 )：n(kmno 4 )=5:2；草酸标准液的体积为 15ml，所以 10.00ml 高锰酸钾溶液中 n(kmno 4 )=120.015l 0.100mol l5-´ ´ =0.0006mol，则样品中n(kmno 4 )=0.0006mol´5=0.003mol，所以高锰酸钾的质量分数为-10.003mol 158g mol100%0.500g´´=94.8%。 9（1）测定溶液褪色所需时间（2）2kmno 4 +5h 2 c 2 o 4 +3h 2 so 4 =k 2 so 4 +2mnso 4 +1

31、0co 2 +8h 2 o；52（3）；（4）0.0001mol(ls) -1 (或 1.010 -4 mol(ls) -1 )（5）产物中的 mn 2+ 对该反应有催化作用；b 【解析】 (1)高锰酸钾溶液显紫色，可通过测定溶液褪色所需时间，或通过生成气泡的快慢(或测定肯定时间内气体的体积)来推断反应的快慢； (2)反应后 h 2 c 2 o 4 转化为 co 2 逸出，kmno 4 转化为 mnso 4 ，由得失电子及原子守恒可知反应的化学方程式为2kmno 4 +5h 2 c 2 o 4 +3h 2 so 4 =k 2 so 4 +2mnso 4 +10co 2 +8h 2 o；为了观看

32、到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应当少量，即 c(h 2 c 2 o 4 )：c(kmno 4 )5：2； (3)探究温度对化学反应速率影响的试验编号是和，可探究 h 2 c 2 o 4 浓度对化学反应速率影响的试验编号是和； (4)草酸的物质的量为 0.50mol/l0.006l=0.003mol，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/l0.004l=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为 0.003mol：0.00004mol=75：1，明显草酸过量，高锰酸钾完全反应，这段时间内平均反应速率 v(kmno 4 )=0.00004mol0.01l 40s ´=0.0001mol/(ls)； (5)t 1 t 2 时间内速率变快的主要缘由可能是生成锰离子作催化剂加快反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入