高一下册化学练习册试题及答案

1、高一下册化学练习册试题及答案1对于不同的化学反响 ,决定其反响速率的主要因素是 ()。A. 温度B.浓度C.催化剂D.反响物的性质2以下关于化学反响速率的说法中,不正确的选项是 ()。A. 化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B .化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的化学计量数之 比D. 化学反响速率的常用单位为molL-1s-1和molL-1min-13 .在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反响按xA2+yB2=2C 进行,2s后反应速率如下:v(A2)=0.5molL-1s- 1

2、,v(B2)=1.5molL-1s- 1,v(C)=1molL-1s-1, 那么 x、y 的值分别为 ()。A. 3 和 2B.1 和 3C.3 和 1D.4 和 54. 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如下图。以下说法正确的选项是 ()。A. t1 -12速率变化的主要原因是镁与酸的反响是放热反响，体系温度升高B. t1 -12速率变化的主要原因是镁与水反响，使酸的浓度升高C. t2 -13速率变化的主要原因是随着反响的进行镁的体积减小D. t2 -13速率变化的主要原因是随着反响的进行温度越来越低5. 某化学实验的结果如下表 : 实验序号反响物(

3、大小相同的金属片)酸溶液在相同温度下测得的反响速率v/molL-1min-11 镁条 1.0molL-1 硫酸 v12 锌片 1.0molL-1 硫酸 v23 锌片 0.1molL-1 硫酸 v3 以下结论正确的选项是 ()。A. v2v3v1B.v3v2v1C.v1v3v2D.v1v2v36. 对于反响：2H2O2=2H2O+O2T,以下措施不能增大化学反响速率的是()A. 减小H2O2溶液的浓度B. 升高H2O2溶液的温度C. 向H2O2溶液中参加少量 MnO2粉末D. 向H2O2溶液中参加一定浓度的 FeCI3溶液7. 以下措施对增大反响速率明显有效的是()。A. Na 与水反响时增大水

4、的用量B. Fe 与稀硫酸反响制取 H2 时,改用浓硫酸C. 在 K2SO4与BaCI2溶液反响时，增大压强D. AI在氧气中燃烧生成 AI2O3,将AI片改成AI粉8. 今有以下各组反响 ,放出 H2 的平均速率最快的是 (不考虑酸根对速率的影响)()。编号金属酸的浓度及体积反响温度厂 C12.4g 镁条 3moIL-1 硫酸 100mL4022.4g 镁粉 3moIL-1 盐酸 200mL3032.4g 镁粉 3moIL-1 硫酸 100mL4045.6g 铁粉 3moIL-1 硫酸 100mL409以下说法正确的选项是 ()。A. 增加反响物物质的量 ,一定能加快反响速率B. 升高温度反

5、响速率一定增大C. 增大反响体系的压强，反响速率一定增大D. 向任何反响的反响物中参加 Mn 02，反响速率均会增大10 10mL1molL-1 盐 酸 与 一 小 块 大 理 石 发 生 反 应:CaCO3+2HC匸CaCI2+C02+H2O,以下措施对该反响的反响速率无影响的是 () 。A. 将盐酸的温度升高10CB. 参加一定量的CaC03C. 参加 5mL5molL-1*D. 参加 5mLH2O11以下有关反响速率的表达中，不正确的选项是()A .反响速率用于衡量化学反响进行的快慢B .反响物的性质是决定反响速率快慢的主要因素C.在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28C时5C时D .相同

6、体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反响的速率：ImoIL 1 时v O.lmolL 1 时12.在某一化学反响 A + 3B=2C + D中，反响物A的浓度在20s内由1.0moI/L 变成0.2mol/L，贝V在这20s内用C表示的平均反响速率为()A0.01mol/(Ls)B 0.8mol/(Ls)C0.04mol/(Ls)D 0.08mol/(Ls)13对于反响 A23B2=2C 来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率 最快的是 ()A . v(B2) = 0.8mol/(Ls)B. v(A2) = 0.4mol/(Ls)C. v(C) = 0.6mol/(Ls)D. v

7、(B2) = 4.2mol/(Ls)14用一定量的 SO2 和 O2 在容积固定的 2L 密闭容器内发生反响： 2SO2 O22SO3,如果 v(SO2) = 0.05mol/(Lmin)，贝U 2min 后 S03 的物质的量为()A0.1mol/LB 0.2mol/LC0.1molD0.2mol15 .在C(s) + CO2(g)=2CO(g)的反响中，现采取以下措施：缩小体积，增 大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反响速 率增大的措施是 ()A B C.D.16. 在一 10L的密闭容器中充入 SO2和O2,发生反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

8、 测得4min内,O2的物质的量由开始的18mol降到14mol,再过tmin,O2的物质的量 变为10mol。求:(1) 4min末SO3的浓度。(2) 4min内用SO2表示的反响速率。(3) t(填“ .把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，发生反 应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末生成0.3molW,假设测得以Z的浓度变化表示 的反响速率 v(Z)=0.05molL-1min-1, 计算:(1) 前2min内用X的浓度变化表示的平均反响速率；(2) 2min 末时 Y 的浓度;(3) 化学反响方程式中 n 的值是多少 ?18某学习小组研

9、究影响锌与稀硫酸反响速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量 /g 锌的状态 c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL 反响前溶液的 温度/C其他试剂10.65 粒状 0.55020 无20.65 粉末 0.55020 无30.65 粒状 0.550202滴 CuSO4 溶液40.65 粉末 0.85020 无50.65 粉末 0.850352滴 CuSO4 溶液(1) 在此 5 组实验中 ,判断锌和稀硫酸反响速率大小 ,最简单的方法可通过测定 进行判断 ,其速率最快的是 (填实验序号 )。(2) 实验 1和 2说明对反响速率有影响 ;实验 1和 3说明对反响速率有影响

10、。(3) 进行实验 2 时 ,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积 (标准状况下 )与时间 的关系如下图。 在 OA 、 AB 、 BC 三段中反响速率最快的是 ,其原因是。 24min 内 以 硫 酸 的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 ( 假 设 溶 液 的 体 积 不 变 )v(H2SO4)=molL-1min-1 。【参考答案】1D 【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反响速率的外因，而反响物 的性质属于影响化学反响速率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。2B 【解析】化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量的多少来表示3B【解析】根据化学反响速率之

11、比等于化学计量数之比，三者的反响速率之比 为 1:3:2 ，而，物质 C 的化学计量数为 2，那么 AB 的化学计量数为 1 和 3.4A【解析】镁与盐酸反响实质是 Mg+2H+=Mg2+H2，该反响是放热反响，开始时 反响速率逐渐增大 ,是因为温度升高对反响速率的影响超过浓度减小对反响速率 的影响 ,后来反响速率逐渐减小是 H +浓度的减小对反响速率的影响占主导地位。5D【解析】镁比锌活泼，与相同浓度的硫酸反响，镁反响速率快，即v1v2;锌片与不 同浓度的稀硫酸反响，硫酸浓度越大反响速率越快，即v2v3,故D项正确。6A【解析】增大反响物浓度、升高温度、参加催化剂等均能加快反响速率,减小反响

12、物浓度、降低温度等均能减慢反响速率。7D【解析】 A 项，增大反响物的浓度才能增大化学反响速率，增大水的用量并 没有增大水的浓度，故不会增大反响速率； B 项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是 化学反响速率增加； C 项，改变压强对于没有气体参加的反响的速率没有影响； D 项，将铝片改为铝粉，增大了反响物之间的接触面积，使反响速率增大。8C【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反响 ,金属越活泼 ,放出氢气的速率 越快;不同形状的同种金属与酸反响 ,粉末状比块状反响速率快 ;金属与酸反响 ,H+ 浓度越大、温度越高 ,反响速率越快。9B【解析】 A 项，增大反响物的浓度，一定能增大化学反响速率，单纯

13、增大反应物的物质的量不一定增大化学反响速率； C 项，增大反响体系的压强，只能增 大有气体参加的反响的速率；二氧化锰只能作为某些化学反响的催化剂，不能作 为所有反响的催化剂。10B【解析】A项升高温度，反响速率加快;B项参加一定量的CaC03是固体，对反 应速率无影响；C项参加5mL5molL-1*，增大了 H+浓度,反响速率加快；D项参加 5mLH2O,稀释了盐酸,H+浓度减小 仮应速率减慢。11 D 【解析】反响速率是衡量化学反响进行快慢的物理量；反响物的性质是决定反响速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反响物的浓 度越大，反响速率就越快，应选 D。12 D【解析】v(

14、A) = = = 0.04mol/(Ls)，根据反响速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得=，得 v(C) = 0.08mol/(Ls) , D项正确。13 D 【解析】用反响速率判断反响快慢的方法，首先把各物质的反响速率除以其化学方程式中的化学计量数：A 项=mol/(Ls) , B项=0.4mol/(Ls) , C 项=0.3mol/(Ls) , D 项=1.4mol/(LS)，然后比拟大小知 D 项。14D.【解析】v(S03) = v(S02) = 0.05mol/L(Lmin) , 2min 后 S03 的物质的量为：n(S03) =0.05mol/(Lmin)2min2L

15、= 0.2mol, D 项正确。15 C 【解析】该反响有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反响速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反响速率；通入C02增大了反响物的浓度，使反响速率增大；恒容下通入N2，反响物的浓度没有改变，对反响速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反响速率减小。16(1)0.8molL-1(2)0.2molL-1min-1(3);随着反响的进行 ,反响物浓度逐渐减小 ,反响速率降低【解析】反响生成 S03的物质的量是消耗 02物质的量的2倍,4min内02的 物质的量由开始的18mol降到14mol,那么生成的S03的物质的量为8mol,

16、4min末 c(SO3)=0.8molL-1,4min内用S02表示的反响速率与用 S03表示的反响速率相等 故 v(S02)=v(S03)=0.2molL-1min-1, 随着反响的进行 ,反响物浓度逐渐减小 ,反响 速率降低 ,故再消耗等量的 02 所需的反响时间 t4min。17(1)0.05molL-1min-1(2) 0.175molL-1(3) n=4【解析】 v(W)=0.075molL-1min-1, 根据反响速率之比等于化学计量数之比可得:v(Z) : v(W)=n : 6=0.05 : 0.075=2 : 3,故 n=4;v(X) : v(Z)=4 : 4,故前 2min

17、内 v(X)=v(Z)=0.05molL-1min- 1;v(Y)=v(X)=0.0625molL-1min-1, c(Y)=0.0625molL1min-12min=0.125molL-1,2min 末时 c(Y)=-0.125molL-1=0.175molL-1 。1 8 ( 1 )锌完全消失所需的时间 ;5(2) 固体反响物的外表积 ;(是否形成 )原电池(3) AB;反响放热，使温度升高，反响速率加快0.06【解析】 (1)判断锌和稀硫酸反响速率大小可通过测定锌完全消失所需的时间 进行判断 ;5组实验数据进行比照不难看出 ,实验 5用粉末状锌、 更浓的硫酸、反响 温度且滴加2滴CuSO

18、4溶液，其反响速率最快。(2)比照实验1和2的实验条件可 知,固体反响物的外表积对反响速率有影响;比照实验 1 和 3的实验条件可知 ,原电 池反响对反响速率有影响。 OA、AB、BC三段反响时间相同，产生H2最多 的一段反响速率最快；24min内产生H2的体积为179.2mL-44.8mL=134.4mL, 反响消耗的 n(H2SO4)=n(H2)=0.006mol,v(H2SO4)=0.06molL-1min-1 。【二】1 现在电视上有一 “自热米饭 的广告播得很火 ,它介绍在使用时 ,将一无色液 体参加某物质中 ,放上装有冷米饭的盒子 ,过几分钟米饭就 “热气腾腾 了,非常方 便。请你

19、推测该物质和无色液体可能是 ( )。A. * 铵和水 B .浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水2以下关于吸热反响的说法正确的选项是 ()。A. 凡需加热的反响一定是吸热反响B. 只有分解反响才是吸热反响C. 使用催化剂的反响是吸热反响D. CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响 3以下反响既是氧化复原反响 ,又是放热反响的是 ( )。A. 铝片与稀硫酸的反响B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反响C. 灼热的炭与CO2的反响D. 红热的焦炭与水蒸气的反响4以下说法正确的选项是 ()。A. 需要加热才能发生的反响是吸热反响B. 吸热反响一定需要加热才能发生C

20、. 所有的分解反响都是吸热反响D. 需要持续加热才能发生的反响是吸热反响5以下关于中和热的表达中正确的选项是 ()。A. 在稀溶液中 ,所有酸和碱反响的中和热都相等B. 在稀溶液中，强酸和强碱反响的中和热都相等C. 在稀溶液中,1mol酸和1mol碱反响放出的热量都相等D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热6如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时, 水与固体碎块混合 , 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.*铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐(C2H8N2), 氧化剂是液态7“长征二号 系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼 的 N2O4 ,

21、 1.5g 偏二甲肼完全燃烧生成 N2、CO2 和液态 H2O 放出热量 50kJ。列说法不正确的选项是 ()A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B .偏二甲肼在 N2O4 中的燃烧反响是放热反响C. 该反响中偏二甲肼和 N2O4总能量低于C02、N2和H20的总能量D. 偏 二 甲 肼 在 N2O4 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O8以下有关化学反响能量变化的表达中正确的选项是()。如果反响物的总能量低于生成物的总能量，该反响一定是吸热反响只要是 在点燃条件下进行的反响就一定是吸热反响只要是在常温常压下进行的反响

22、就一定是放热反响燃烧反响一定是放热反响化合反响都是放热反响,分解反应都是吸热反响A.B.C.D.9化学反响中通常伴随着能量的变化,以下说法中错误的选项是 ()。A.煤燃烧时将局部化学能转化为热能B .光合作用时将光能转化为电能C. *爆炸时将局部化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将局部化学能转化为光能10以下反响属于放热反响的是 ()。A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响B. 能量变化如以下图所示的反响C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反响D .燃烧反响和中和反响11化学反响中的能量变化,通常表现为热量的变化 ,如 Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反响要吸收热量 ,在化

23、学上叫作吸热反响。其原因是 ()。A. 反响物NH4CI所具有的能量比拟低B. 反响物Ba(OH)28H2O所具有的能量比拟低C. 反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D. 反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低12以下反响属于吸热反响的是 ()。A. 葡萄糖在人体内氧化分解B .氢气在氧气中燃烧C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D. 氢氧化钾和硫酸中和13 2SO2O22SO3 为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是()AO2 的能量一定高于 SO2 的能量B . SO2和O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO2 的能量一定高于 SO3 的能量D .因该反响为放热

24、反响，故不必加热就可发生14以下反响中一定属于放热反响的是 (填序号 ) 。H2SO4与Ba(0H)2溶液反响Mg与CH3C00H溶液反响燃烧反响复 分解反响C与C02反响Na2O2与水反响胆矶受热分解15. 等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反响时 ,产生 C02 较多的是 (填化学式 )。实验过程中 ,同学们感受到碳酸钠与盐酸的反响是放热反响 , 而碳酸氢钠与盐酸的反响是吸热反响 ,以下图中代表碳酸钠与盐酸反响的是 (填字 母)。16. 化学反响中的能量变化是人类获取能量的重要途径。(1) 液化气是一种重要的家用燃料 ,以下示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是 (

25、填字母 )。(2) “冰袋 可用于短时间保鲜食物。 将一定量的碳酸钠晶体与 *铵晶体密封于一 塑料袋中 ,用线绳绑住塑料袋中间局部 ,使两种晶体隔开 ,做成 “冰袋 。使用时将线 绳解下 ,用手将袋内两种固体粉末充分混合 ,便立即产生低温。由此判断 :碳酸钠晶 体与*铵晶体的总能量 (填“高于或“低于反)应后生成产物的总能量。(3) 化学反响中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比方 ,蜡烛燃烧可用来照明 ,这个过程是将化学能转化为和 ;人们 普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为。17. 某同学设计了如下实验流程 :在一个小烧杯里 ,参加 20gBa(0H)

26、28H20 晶体 和 10gNH4Cl 晶体 ,然后将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上 ,并立即用 玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下 ,答复以下问题 :(1) 实验中玻璃棒的作用是。(2 )浸有稀硫酸的棉花的作用是。(3)通过现象 ,说明该反响为 (填“吸热或“放热反)应,这是因为反响物的总能量填“【“参考答案】1C【解析】*铵溶于水吸热,A项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便,B项错误； 氧化钙与水反响放出大量的热量,C项正确；酒精溶于水时放热不明显,D项错误。2D【解析】有些放热反响如煤的燃烧也需加热才能进行 ,A 项错误 ;CO2+C2CO, 是化合反响，但也是吸热反响,B

27、项错误;催化剂能够改变化学反响速率，与放热还是 吸热反响无关 ,而无论放热反响还是吸热反响都可能需要用到催化剂 ,C 项错误;反 应:CO2+CaOCaCO3是放热反响，那么其逆反响：CaCO3CaO+C02 定是吸热反 应,D项正确。3A【解析】 A 项,铝与稀硫酸的反响为放热反响 ,又是氧化复原反响 ;B 项,反响为 吸热反响 ,也是非氧化复原反响 ;C、D 两项涉及的反响是氧化复原反响 ,但是吸热 反响。4D【解析】吸热反响和放热反响与反响前后反响物和生成物的总能量有关，或 者与反响物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反响才是 吸热反响，故， A、B 项错误， D 项正

28、确；并不是所有的分解反响都是吸热反响， 碳酸钙的分解就是放热反响。5B【解析】在稀溶液中，所有酸和碱的反响的中和热不一定相等，因为酸和碱 都有强弱，弱电解质电离需要吸热量，只有强酸和强碱的反响的中和热才相等， A 项错误， B 项正确；在稀溶液中， 1mol 酸和 1mol 碱反响不一定生成 1mol 水， 所以放出的热量不一定相等，C项错误；浓硫酸稀释放出热量，所以浓硫酸和氢氧化钠的溶液反响生成 1mol 水时产生的热量不是中和热， D 项错误6B【解析】水与固体碎块混合后杯内食物温度逐渐上升,说明固体碎块与水混合后立即放出大量的热。 * 铵溶于水吸热 ,氯化镁、食盐溶于水能量变化不明显 ,而生 石灰与水反响生成氢氧化钙 ,同时放出大量的热。7C【解析】由题意知,1.5g偏二*肼燃烧时放出50kJ热量，故A、B两项正确；偏二 甲肼在氧化剂中燃烧是放热反响 ,那么反响物的总能量高于生成物的总能量 ,故 C 项 错误;D项燃烧的化学方程式正确。8A【解析】燃烧反响和铝热反响虽需点燃，但属于放热反响。 NH4CI和Ba(OH)28H2O的反响是吸热反响。 C和CO2生成CO的反响属于吸热反响，而 通常分解反响是吸热反响。9B【解析】煤是重