2021届高三化学一轮复习通关检测卷全国卷(一)

1、2021届高三化学一轮复习通关检测卷 全国卷（一）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27P31一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。1 .化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是（）

2、A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B.CaO、CuSO4. H,O可用于配制具有杀菌能力的波尔多液C汽油不完全燃烧会导致汽车尾气中含有大量的CO、NOtD.古代记载文字的器物一一甲廿，其主要成分是硅酸钙2 . Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP中所含P - P键数目为47人B. 100 mL 1 mol.r1 FcJ溶液中所含Fe的数目为0.1C标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2%八D.密闭容器中，2 mol SO,和Imol催化反应后分子总数为2人入3 .从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法

3、中错误的是（）KOOC00HA.分子式为B.lmol该有机物最多可与2moi的H,发生加成反应C既可以与FeCl.溶液发生显色反应，又可以与Na2col溶液反应D.lmol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠4 .下列离子方程式符合题意的是()A.等浓度的盐酸与Na2c。二溶液等体积混合：2k+CO：- =CC)2 T+HQB.通入H2s除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+ Cu2+ = CuS JC.将NaClO碱性溶液与含Fe的溶液混合：CIO- + 2Fe2 + HQ = 2Fe +CP+ 2OH-D.将饱和NaHCO.与CaCl,溶液等体积混合产生沉淀：2HCO； + Ca2+ =

4、 CaCO, 1+CO, T +HQ JJ，5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子 的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表DIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确 的是()A.原子半径:r(W) r(Z) r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6 .实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCOs，下列说法错误的是()捻酸饱和NaCl溶液碳酸钙带孔物料板浓氨水A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢B.装置中使用“多孔球泡”可增大NHj的吸收速率C.实

5、验时，先向饱和NaQ溶液中通入较多的NH一再通入足量CO,D.利用锥形瓶所得分散系制备Na,CO,固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程7 .NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的跖=1,以1（）7,勺？ = 3.9x 1CT6 ）溶 液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的 是（）*据耳浜女箕FCNaOHVrnLA ,混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c（Na*）c（K+）c（OH-）二、非选择题：共58分，第810题为必考题，每个试题考生

6、都必须作答。第1112题为 选考题，考生根据要求作答。8. （14分）有机聚合反应常用的一种催化剂澳化亚铁，易潮解，在空气中久置容易变质，易升华，高温时FcBr,会快速分解为FcBrj用如图所示装置制备FcBr?，请回答相关问题:（D仪器B的名称是为, A的材质是为（2）点燃处热源前需要先通一段时间N?,目的，实验结束时需继续通入N?一段时间，目的（3）装置的作用是，装置末端排出的气体是（填化学式），仍然需要尾气处理。（4）该实验制得HBr,体现浓磷酸 性质，若用浓硫酸替换浓磷酸，烧瓶内会出现橙黄色，原因是（用离子方程式表示）。（5）若用浓硫酸替换浓磷酸，要制FcBr一需大火加热，原因是（写出

7、两条）。9. （14分）近年来，科学研究发现二氧化碳是一种极为宝贵的碳资源，可以被广泛用于多 种领域。回答下列问题。（1）二氧化碳的电子式为 0（2）由CO?与H?合成甲醇的反应为CX）2（g） + 3H式g）uCHQH（g） + Hq（g）；实验检测得出，二氧化碳的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：若上述反应转移1 mol电子时，热量变化（放出或吸收）为8.2kJ；写出该反应的热化学方程式为X 磔“大于” “小于”或“等于）2。（3）若向2 L的恒容、绝热密闭容器中加入1 molCHQH和1 molHQ后，反应体系内CO） 浓度的变化如图所示，其中第5 min时，在其他条件不变的条件下，

8、向容器中加入一定物 质的量的CO?和H?,第8】加1】重新达到平衡状态，此时反应体系内0（1） =（04,01）。CCKJ/mol L104 min内生成H,的平均反应速率为；第5min时在反应容器中加入的CO,和H,的物质的量分别为、: 8 min后再次平衡时CHQH的浓度为 o5s8 min的过程中H,的转化率为。10. （15分）络鞅剂Cr（OH）SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铝渣（含0及少量FezOs、CaO、Al.、SiO2等杂质）为原料制备Cr（OH）SO4的工艺流程如下：NaCOs、空气珞渣叽 式松七阿2 1 J-23浓缩络品滤渣1滤渣2（1）辂渣焙烧时需要粉碎,其目的

9、是。“焙烧”时Cr;O,转化为Na,CrO4的化学方程式是（2） “滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙（CaFezAiqg）,是制造水泥的原料之一， 用氧化物的形式表示其化学式：。（3） “滤渣2”的主要成分是和A1（OH%,调节pH = b时发生的主要反应离子方程式为，（4） “过滤2”所得溶液中铝元素含量为23.4 g/L,调节pH后CrO上有转化为CqO：, 转化后所得溶液中c（Cr2O；-）=o（5）最终产品中可能含有微量CrOj,测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO：。猜想选择TBP作为萃取剂的理由是。11. （15分）2020年春季“新冠肺炎”肆虐世界几十个国家，磷酸氯瞳（

10、结构简式如图所示） 对治疗“新冠肺炎”治疗有一定效果。CH、根据有关问题回答：（1）氮、磷、碑属于同一主族元素，则基态神原子的核外价电子排布式为。（2）磷、硫、氯属于同一周期元素，P、S、C1的第一电离能由大到小的顺序为。（3）磷酸氯瞳分子中苯环中的碳原子的杂化轨道类型为,苯环中含有的化 学键类型为 （按重叠方式填写）。（4）H3PO4、HPO.、HF。、均是含P元素的酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为，其中P0：-的空间构型（5）磷元素和铝元素形成的化合物A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知A1P的熔点为2 000 C,其晶胞结构如图所示，磷化铝的晶体类型为。A、8点的原子坐标如

11、图所示，则C点的原子坐标为磷化铝的晶胞参数 = 546.35pm,其密度为 L （列出计算式 即可，用N八表示阿伏加德罗常数的值）。12. （15分）H是胃炎药澳丙胺太林的合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题：误：D.只有2个-COOH与NaOH反应，则1 mol该有机物最多可反应2 mol NaOH,故D正确: 4.答案：D解析：物质的量相等的盐酸与Na2cO3溶液混合，只能得到NaHCO不会产生气体， 因此离子方程式为H+CO = HCO；, A选项错误：H、S是一种弱酸，因此不能拆开， B选项错误：由于溶液为碱性，因此在生成物中Fe“应为Fc(OH), C选项错误：在 饱和NaHCO

12、4溶液中存在电离平衡：HCO； = 87 + FT ,电离产生的CO；浓度比较 大，与Ca”结合生成CaC()3沉淀，促进电离平衡正向移动，使电离产生的H+增大， 可继续与HCO；反应生成CO?和HQ，D选项正确。5 .答案：D 解析：地壳中含量最多的元素X为0元素；Y的原子序数大于X,且Y的最外层只有一个 电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第1HA族元素，则Z为A1元素：W与X 属于同一主族，则w为S元素。A项，原子半径：NaAlS,错误：B项，NaQ,中过氧 一 /根离子中的两个氧原子之间为共价键，错误：C项，碱性：NaOHAl（OH）3,错误；D项， O的非金属性强于S,则热

13、稳定性：HQ强于H,S,正确。6 .答案：A解析：吸收二氧化碳中的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A项错误：NH,极易溶于水, 使用多孔球泡”可增大NH,的吸收速率，防止倒吸，B项正确：实验时，先向饱和NaQ 溶液中通入NH，再通入CO,有利于CO、的吸收，C项正确：过滤锥形瓶所得分散系得 到碳酸氢钠固体，再经过洗涤、干燥、焙烧过程，就得到Na.CO,固体，D项正确。7 .答案：C解析：在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）的过程中，发生反应ha-+oh- = a2-+h2o,电解质溶液导电的能力取决于溶液中离子所带电荷的多少（即离 子种类）及离子的浓度大小，A项正确。图像中“点为KHA溶

14、液，随着NaOH溶液的加 入,HA-浓度减少，Na+、A?-浓度增大，混合溶液的导电能力增大，根据HA-+OH-=A+Hq可知，Na-和A”的导电能力之和大于HA-的导电能力，B项正确。混合溶液的导电能力曲线变化拐点即8点为滴定终点，此时溶液中溶质为NaA、K2A, A?-发生水解使溶液显碱性，PH7, C项错误。b点为滴定终点，2KHA + 2NaOH = K,A + Na:A + 2H2O ,此时 c（Na+） = c（K，） c（OFT）,由于“ 段力 11 入的NaOH溶液体积大于段，故。点m+）&1（014-）, D项正确。8 .答案：（1）抽滤瓶（1分）；石英或陶瓷（1分）（2）排

15、尽装置中的空气，防止产物FcBr?被氧化（2分）；使装置中残留的HBr被充分吸 收，避免造成污染（2分）（3）吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置，使FcBr?潮解（2分）：H2 （1 分）（4）难挥发（或高沸点）（1分）；2Br-+2H2SO4（?）=SO, T+Br2 T+2H,O + SO；- （2分）（5）达到反应需要的温度：加快反应速率：产物澳与铁生成的FcBr,在高温下迅速分解为FcBr;,提高产品纯度：使FeBr2升华，在处收集（任写两条）（2分）解析：（1）仪器B为抽滤瓶，仪器A用酒精喷灯加热，需要用耐高温材质的，所以是石英 或者是陶瓷。（3）装置可以吸收未反应的H

16、Br,并防止空气中的水蒸气进入装置使澳化亚铁潮解变 质：铁与澳化氢反应生成浜化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气, 需要处理，否则可能发生爆炸。（4）浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸：浓硫酸具有强 氧化性，能够氧化滤离子生成澳单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应：2NaBr +2H2so4 （浓）二SO： ?+Br2 T+2H.O +Na2SO4 09 .答案： 6 ： ： c： ：（）（1 分）（2）CC）2（g） + 3H式g） = CHQH（g） + H2O（g） AH =-49.2kJ moP1 （2分）小于（1分）（3）0.075m

17、olUminT （2分） 0.20 mol （2分）；0.40 mol （2分）；0.425nK）l.L （2分）15% （2分）解析：（2）根据图象，乐强一定时，升高温度，二氧化碳转化率降低，说明正反应为放热反应，根据方程式特点，可以得出1 m3 CO?反应时转移电子为6 mol,所以释放出的热量为6x8. 2 kJ = 49. 2 kJ,所以热化学反应方程式为CO, （g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H,O（g） AW = Y9.2kJ - moL 因为该反应的正反应是气体分子个数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二 氧化碳转化率降低，所以xv2。（3）004min内

18、，c（COj由0增加到。心血小，CO?平均反应速率为v（CO,）=匚-=0 O25mol U1 . min-1,4minv(H2) = 3x0.025mol- U1 min-1 = 0.075mol - U1 min-1 ；当反应进行到第4min时，反应达到了平衡状态，此时c（Hj = 0.30mol.LT ,c（CHsOH）= 0.50mol-O.lOmol U1 =0.40mol L-1, c（H2O） = 0.40mol . U1 ：从图可得，5min时，c（COj由o.iOmol.L增大到0.20molL,即加入了 0. 20 mol CO,；当反应进行到 第8 min时，反应重新达到

19、平衡，在5-8加1】内消耗02（）,05 1血，同时消耗HO. 15 mol, c（C。?）减小了 0.025molL,。（也）减小了 0.075mol.E,而c（CHQH）增大了 0.025nK）l.E 变为0.425molU ;由于此时N&bdCHQH）,即乩）=0.42511101.匚1, 则加入H2的物质的量为（0. 425 + 0. 075 - 0. 3）x 2 mol,即加入了 0.40 mol H2.根据上述 分析知58 min内电的浓度由OSOmobU变为0425moi!?,减少了 0.075molL“，转化率 ”, 0.075bk）1 U1 x2L 为：x100%=15 %。

20、0.50mol-I7lx2L10 .答案：（1）增大反应物的接触而积，提高原料的利用率（2分）； 焙烧2Cr2O3 +4Na2CO3+3O2 =4Na2CrO4 +4CO2 （3分）（2） 4CaOeAl2O,eFe2O3（2分）（3） H2SiO, （2分）；2CrOj + 2H+ = CqO； + H?O （2分）（4） 0.2moleU1 （2分）（5） CrO；在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水（2分）解析：（1）将铭渣粉碎，增大反应物的接触而积，使反应更充分，提高原料的利用率。焙 烧时 Crgm 转化为 NaWrOj, 1 mol 5O3 失 6 moi e,而

21、 1 mol O?得 4 mol e，根据得失 电子守恒，CrX）?、O,的化学计量数之比为2： 3,根据原子守恒配平化学方程式为煜烷2Cr2O3 +4Na2CO3+3O2 - 4Na2CrO4 +4CO2。（2）根据化合物中正负化合价代数和为0, Ca,Fe.AlQi。中Fe为+3价，故改写为氧化物形式为 dCadAlzOjFq。？。（3）焙烧时，Cr2O5 ALO?和SiO?与 Na2c反应转化为 NaqrC、NaAlO?、Na2SiO5,调pH为时，将SiOf和A1O；转化为HSO,和A1（OH）3沉淀，调pH为时，将CrOj转 化为o（4）转化前c（CrO：-） = -3飞 /L =

22、0.45 m。 L , CrO：有9转化为CrQ；,所以溶液中 、4）52 g / mol9-Q 1c（CqO；-） = 0.45 mol/Lx-x- = 0.2 mokU1 ,（5）由萃取剂选择标准可知，选择TBP作为萃取剂的理由是CrO；在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。1L答案：（1） 4s2 4P （1 分）（2） C1PS （2 分）（3） sp2 （1分）：o键和兀键（2分）（4） HPO3H3PO4 H3PO5 （2 分）；四面体形（1 分）（5）共价晶体（1分）：J4（2分）；4x58（5.463 5x10-8）3x/Va（3分）解析：（1）碑位于第四周期VA族，最外层电数为5,价电子数为5,基态种原子的核外价 电子排布式为4s24PL（2） P原子最外层电子排布为3s22P）P亚层为半充满状态，结构稳定，其第一电离能较 S的大些，再依据同周期电离能递变规律可知，P、S、。的第一电离能由大到小的顺序为 ClPSo（3）苯环中的碳碳键的键角为120。，碳原子的杂化轨道类型是sp）碳原子间以。键连接, 除此之外，6个碳原子形成6电子的大汽键。（4）HPOHF。1中P元素化合价依次为+5、+5、+3, H3P、HPO,中非羟基氧的个数依次为1、2,元素化合价越高，其酸性越强，非羟基