《人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐(教案设计)

1、人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐(教案设计)课题1生活中常见的盐教案【教学目的】1.知识与技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)掌握碳酸根离子检验的方法。(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2 .过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象3.情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)【教学重点】(1)过滤、蒸发等分离

2、提纯物质的基本操作技能。(2)酸、碱、盐的反应一一复分解反应。(3)碳酸根离子的检验方法。教教学难点】(1)分析粗盐提纯实验的误差。(2)归纳复分解反应及其条件【教学过程】回忆：下列哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？说说它们的不同组成。H2SO4Ca(OH) 2 CH3COOH Ba(OH) 2 HNO 3BaSO4NaHCO 3NH3 H2O CuSO4【新课学习】一、盐的分类：正盐(组成中不含 H+或OH的盐)，如：Na2CO3FeCl31、按组成分 J酸式盐(组成中含 H+的盐) 如：NaHCO 3 NaHSO 4I碱式盐(组成中含 OH的盐)如：Cu2(OH) 2CO32、按组成元素

3、分：含 Na+的盐叫钠盐，含 CO32一的盐叫碳酸盐，含 NH 4+的盐叫钱盐等二、常见的几种盐：1、氯化钠：阅读教材P72内容，思考下列问题：(1)氯化钠对人的正常生理活动有什么重要意义？(2)氯化钠有什么重要用途？(3)氯化钠在自然界中的分布如何？(4)工业上如何得到粗盐？(5)如何提纯粗盐？小结：(1)氯化钠的重要用途：医疗上生理盐水农业上选种 工业上做化工原料制取氢氧化钠、碳酸钠等生活中腌制食品除公路上积雪(2)工业制粗盐：海水晒盐井水煮盐(3)粗盐提纯：步骤：溶解 沉淀(除去 CaCl2、MgSO4)过滤(除去泥沙 和其他沉淀)蒸发 结晶【拓展】除去粗盐中 CaCl2、MgSO4的方

4、法：除CaCl2：在粗盐溶液中加入适量碳酸钠溶液，再过滤。CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaCl除MgSO4：在粗盐溶液中加入适量氢氧化钢溶液，再过滤。MgSO 4 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 J + Mg(OH) 2 J工艺流程如下：粗盐溶解粗盐Na2CO3、Ba(OH)2溶液NaCl蒸发NaCl溶液过滤,溶液结晶1晶体2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)阅读教材P73内容，小结他们的物理性质和用途:碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na 2CO 3NaHCO 3CaCO 3俗名苏打、纯碱小苏打石灰后 大理石物理性质白色固体，易溶于水 水溶液显碱性白色固体，

5、易溶于水 水溶液显碱性白色固体，难溶于水用途用于玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂生产制作糕点的发酵剂建筑材料、补钙剂(2)碳酸盐的化学性质：提问：(1)写出实验室制二氧化碳的化学方程式。这个反应是怎么发生的?分析： CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + H2CO3H2CO3 = CO 2 T + H2O总反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 T + H2O提问2:这三种盐结构上有什么共同点？碳酸钠与碳酸氢钠也能与盐酸反应吗? 都含有碳酸根(CO32 )【演示实验11 1】 观察现象，并完成教材 p74表格。化学方程式：Na2CO 3 + 2HC1 = 2NaC

6、l + CO 2 T + H2ONaHCO 3 + HCl = NaCl 2+ CO 2 T + H 2O【做一做】写出下列化学方程式：碳酸钾与硫酸反应碳酸镁与盐酸反应碳酸铜与硝酸反应碳酸钢与稀盐酸反应【演示实验112】观察现象，并完成教材 P74表格。化学方程式：N&CO + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + 2NaOH【做一做】写出下列化学方程式：碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应3、复习分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD = CB + AD【小结】1:化学基本反应类型：(1) 化合反应 A + B = C(2)分解反应： AB

7、 = A + B(3) 置换反应： A + BC = AC + B(4) 复分解反应： AB + CD = CB + AD【做一做】写出下列化学反应并判断基本反应类型：实验室加热氯酸钾与二氧化镒的混合物。将氢气通入氧化铜并加热生石灰与水反应制熟石灰在碳酸钠溶液中滴入稀硫酸溶液【小结】2:盐的化学性质：(1)与金属反应：盐 +金属=新盐+新金属 (置换反应，遵循金属活动顺序)【做一做】 写出下列化学方程式：铁与硫酸铜溶液反应铝与硝酸银溶液反应锌与硝酸铜溶液反应(2)与酸反应：酸+盐=新盐+新酸【做一做】写出下列化学方程式：稀盐酸与碳酸镁反应稀硫酸与氯化钢反应稀硝酸与碳酸氢钠反应稀盐酸与硝酸银反应

8、(3)与碱反应：盐 +碱=新碱+ 新盐【做一做】写出下列化学方程式碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应(4)两种盐之间的反应：盐+另一盐=两种新盐【演示实验】1、在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸，观察现象。2、在硫酸钠溶液中滴入氯化钢溶液，观察现象，再加入稀硝酸，观察现象。3、在碳酸钠溶液中滴入氯化钢溶液，观察现象，再加入稀硝酸，观察现象。4、在碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸，观察现象。完成下列表格:3 / 6人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐(教案设计)实验序号现象1加入稀硝酸 之后的现象

9、化学方程式1234结论：一种盐 +另一种盐=两种新盐 5、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验:离于检验方法CO32-在溶液中加入稀盐酸（或其它酸），生产气泡，气体通入澄清石灰水中 变浑浊，证明该溶液中用 CO32-SO42-在溶液中加入先加硝酸，无现象，再加氯化钢溶液变浑浊，证明该溶液 中有SO42-Cl-在溶液中加入先加硝酸，无现象，再加硝酸银溶液变浑浊，证明该溶液 中功Cl-3、复分解反应发生的条件：【演示实验11 3】观察现象，并完成教材 P75表格.【讨论】引导学生讨论教材 P75讨论内容，回答其中的问题，并小结：1、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才

10、能发生。（三个条件只需要一个就可发生）。【探究】引导学生探究教材p75内容。1、根据复分解反应的条件，判断下列表格中的二种物质能否发生化学反应，并说明你的 判断依据。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO 3)2 溶液稀硫酸判断依据2、根据上述判断依据设计实验加以证明。2NaOH+ H 2SO4 = Na2SO4+ 2H 2ONaCl + H 2SO4 =不反应K2CO 3 + H 2SO4 = K 2SO4+ CO 2 T + H2OBa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HNO 3【做一做】判断下列反应是否能发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。(

11、1)氯化钠溶液与氢氧化钙溶液(2)硫酸钾溶液与氯化钢溶液(3)碳酸钾溶液与稀硝酸(4)硫酸钠溶液与硝酸钢溶液(5)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液(6)氢氧化钢溶液与硝酸钾溶液2、熟记酸碱盐溶解性表：教师引导学生阅读教材 P114表格，帮助学生记忆方法。(1)酸都溶于水(2)溶于水的碱有钾、钠、氨、银、钙(3)钾钠钱盐硝酸盐都溶于水硫酸盐不溶于水的只有硫酸钢(硫酸银、硫酸钙微溶于水)氯化盐不溶于水的只有氯化银碳酸盐除钾钠钱外都不溶于水(碳酸镁微溶于水)四、物质的分类：引导学生讨论教材 P76讨论内容，并完成问题和物质分类图：7 / 6小结:混合物：纯净物氧化物酸碱盐r非金属氧化物I金属氧化物五、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(1)非金属 一非金属氧化物 一酸一盐 金属一金属氧化物碱一盐如：C一 CO 2f H