霍邱县2021届高三化学第一轮复习第5单元测试卷

1、霍邱县2021届高三化学第一轮复习单元测试卷第五单元物质结构元素周期律霍邱一中高三化学备课组分值：100分 考试时间：50分钟一选择题每题只有一个正确选项，每题 6分，7X 6=4 2分1 以下有关表述错误的选项是KC10JA. £Pd和竺Pd互为同位素B. HCIO的结构式为H-O-ClC. 中子数为18的硫原子：16sD. MgO的形成过程可以表示为 M叶.O.Mg2+ O 22以下关于元素周期表的说法，正确的选项是A. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称毗族，毗族是元素周期表所有族中 元素种类最多的族B. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和毗族C. 金

2、、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D. O、S、Na、K 原子半径依次增大；KOH、CaOH2、MgOH2、AIOH 3 的碱性逐渐增强3.如表所示的五种元素中， W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外 层电子数之和为22。以下说法正确的选项是XYWZTA. X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、丫和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，丫元 素的单质既能与盐酸反响也能

3、与 NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半，丫、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A. 含有丫元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡B. Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C. 原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WD. 常温下，0.1 mol 7L的气态氢化物的水溶液的pH>15 据英国播送公司2021年8月27日报道，瑞典科学家发现了 115号元素存在 的新证据，科学家们利用某种变化记为X合成了 115号元素。如果这一发现 获得认可，元素周期表将增加“新成员，下面有关说法中错误的选项是B .该核素不能稳定存在D .该

4、元素属于非金属元素 。A X变化属于一种核变化C.该元素的最高正价为+ 5价 6以下关于化学键的说法正确的选项是 原子间的相互作用叫化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A B C D 7 中学化学中很多“规律都有其使用范围，以下根据有关“规律推出的结 论合理的是()A 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIOB. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 + 7价C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出 HF、HCI、

5、HBr、HI的酸性 依次减弱D .假设M*和R2的核外电子层结构相同，那么可推出原子序数：R>M题号1234567答案非选择题8. (16分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族， B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成 共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水 中呈中性。答复以下问题：(1) 五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。(填元素符号)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反响，产物的化学式为，其

6、中存在的化学键类型为。(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为 。(5) 单质D在充足的单质E中燃烧，反响的化学方程式为D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。(6)单质E与水反响的离子方程式。9. (10分)根据表中左栏信息，答复右栏有关问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原 子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成 化合物种类最多的元素。(1)X的最咼价氧化物的结构式为。在一定条件下，上述四种元 素的单质均能与足量的氧气反 应，其中Z元素的氧化物是 固体，既能溶于稀硫酸，又能 溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离 子

7、方程式：丫固体单质与盐酸反响，再 向反响后的溶液中参加过量的 烧碱溶液，最终溶液中有白色 沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式W的最高价氧化物的水化 物不溶于水，但可溶于NaOH 溶液。(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于 NaOH溶液的离子方程式为(5)X、丫、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。10.(18分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W四种元素的原 子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，丫、Z左右相邻，Z、W 位于同主族。M元素与X同主族，与 W同周期。(1) M元素是(填元素符号)。(2) Z、W形成的气态氢物的稳定

8、性为>.(填化学式)写出M2Z2的电子式，写出 M2Z2与水反响的离子方程式O由X、丫、Z、W四种元素中的三种组成的 一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。_由X、丫、Z、W四种元素组成的一种离子化合物 A,ImolA能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下 44.8L气体。A能与盐酸反响产生气体 B，该气体能与氯水反响。那么 A是(填化学式)。写出该气体B与氯水反响的离子方程式。由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为 392的化合物C,1mol C 中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a取C的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味

9、 气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取C的溶液，参加过量BaC2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 写出C的化学式为。 试写出C与M2乙按物质的量比1:2在溶液中反响的化学方程式11. (14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A与常见金属单质B,在 加热条件下反响生成化合物 C, C与水反响生成白色沉淀D和气体E, D既能溶 于强酸，也能溶于强碱。A在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G, G在大气中能 导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液F在空气中 长期放置发生反响，生成物之一为 H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其 溶液显黄色。请答复

10、以下问题：组成单质A的元素位于周期表中第周期，第 。(2) B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：(3) G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为 当生成2 mol二氧化氯时，转移电子 mol。(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为：H 的溶液与稀硫酸反响产生的现象为第五单元物质结构元素周期律1C 2C 3D 4A 5D 6B 7A8.(1)Na Cl(2) PH3(3) NH4CI离子键和共价键(4) H3PO4占燃(5) 2P+ 5Cl2=2PCl5 PCI3(6) Cl2+ H2O=H+ + C+ HClO9. (1)O=C=O(2) Al 2

11、O3 + 2OH_ =2AIO2 + H2O(3) MgCl 2+ 2NaOH=Mg(OH)2 J + 2NaCl(4) H2SiO3+ 2OH_ =SiO3- + 2H2O(5) Mg>AI>Si>C10. (1) Na (2) H2OH2S(3) 沁觀忸 i 2Na2O2+2H2O=4NsT+4OH+O2 T(4) 3Cu+2N(O"+8H+=3Ci?+2NOT +4H2O(5) (NH)2SQSQ+Cb+2H2O=4H+2C+SQ2-(6) (NH4)2Fe(SO)2 6O4(NH 4)2Fe(SO)2 6O +8NaO2=4Fe(OH3+8NH3 T +3QT +8NsjSO4+22H2O1