四种基本反应类型与氧化还原反应).

1、第一单元丰富多彩的化学物质第三课时四种基本反应类型与氧化还原反应学习目标1、了解化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应。2、理解四种基木反应类型和氧化还原反应之间的关系。3、掌握复分解反应和置换反应发生的条件。学习重难点四种基本反应紊如和氧化还原反应间的关系。自学指导认真看课本P5P6的内容阅读时并注意以 下几点：1一边阅读一边回忆初屮所学过的化学 方程式。2. 理解氧化还原反应的概念。（时间为3分钟）自学检测、化学反应的分类1、化学反应的分类根据反应物化合反应 生成物的类 别和种类? 根据反应前后元素是否有化L合价的变化非氧化还原反丿“2、四种基本反应类型反应 类型定义字母 表达式特点反应

2、过程中元素代价的变化（请举例2个）化合 反应分解 反应复分 解反 应二、氧化还原反应与非氧化还原 反应1. IHX化还原反应的概念： 2 氧化还原反应1）概念：2）氧化还原反应与元素化合价31 降的关系以 CuO+hcu+HOFe+CuSO4=FeSOa+C u 为例进行分析。化合价降低+200 I +1CuO+H 夂 u+ H2OFe+CuSO 尸 FeSO|+CuI 1f J（自己分析）化合价升高交流讨论1、判断下列反应能否发生，能请完成，并注明反 应类型，否说明原因。1）、Fe+CuSO42）、Cu+AgNOs3）、Fe+ZnSO44）、Cu+MgSCU反应类型为,此类反应发生的条件是2

3、、判断下列反应能否发生，能请完 成并注明反应类型，否说明原因。1) FkSCU+NaOH2)NaOH+CuSCh3)NazCOa+CaCk4)HCI+NazCOs5)KNOa+NaCI=-6)Na2SO4+NH4NO3=反应类型为,此类反应发生的条件是应用与拓展1、根据所掌握的知识分析所有的化合反应均是 氧化还原反应吗？请举例说明。1）单质之间的化合：2）化合物之间的化合：3）单质和化合物之间的化合：结论：2、根据所掌握的知识分析所有的分解反 应均是氧化还原反应吗？请举例说明。1）生成物全是单质：2）生成物全是化合物：3）生成物是一种单质和一种化合物：结论：3、根据所掌握的知识分析所有的置 换

4、反应均是氧化还原反应吗？请举 例说明。1）金属置换金属：2）金属置换非金属：3）非金属置换金属：4）非金属置换非金属：结论：4、有单质参与的化学反应一定是氧化 还原反应吗？请举例说明。如：结论:5、根据所掌握的知识分析所有的置换反应均 是氧化还原反应吗？请举例说明。1）酸与碱反应2）酸与盐反应3）碱与盐反应4）盐与盐反应 结论：6、用图示说明四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系。归纳总结丄、谈一谈本节课的收获： 2、本节课中你存在的问题:当堂检测 1、通过下列反应，不可能得到单质的是（）A、化合反应B、置换反应C、氧化还原反应 D、分解反应 2、下列说法正确的是（）A、化合反应一定是氧化还原

5、反应B、分解反应不一定是氧化还原反应C、复分解反应中有的是氧化还原反应，自的不是氧 化还原反应D、置换反应有可能是非氧化还原反应3、下列反应既是化合反应，又是氧 化还原反应的是（） A、SO3+H2O = H2SO4 B、Fe+H(X稀)= FeSO卄Fk f C、SO2+Ca(OH)2=CaSO31 +H2OD、2CO+O2=2CO24、下列反应中，不属于四种基本 反应类型的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+ Hz t光照B、2HCI0 = 2HCI+O2 tC、Fe+2FeCb=3FeCl2D、CuO+CO 仝 Cu +CO25、将相应的反应序号填在对应的横线 ：A、Fe3O4+4C

6、0A.3Fc+4CO2B、2KMnO4AKlMn6+MnCh+Ch tC、Zn+H2SO4=ZnSC）4+H2 tD、CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 t点燃E、C2H5OH （酒粘）+302 2CO2+3H2O点燃F、3Fe+2O2 = FeaOqG、HCI+NaOH=H2O+NaCI其中属于化合反应的是,属于分解反应的是，属丁复分解反应的是,属于置换反应的是，属于中和反应的是,尚不能归类于四种基木反应类型的有6、I、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列 反应类型各写1个化学方程式：(1) 化合反应:(2) 分解反应；(3) 置换反应；(

7、4) 复分解反应；以上化学反应属于氧化还原反应的是(填序 号)。II、按下列要求各写出一个化学反应 方程式：（1）有水生成的化合反应;（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：；（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的胃换反应；（4）生成两种沉淀的复分解反应O课后作业1、课本Ph整理与归纳”2、课本P6交流与讨论”3、课本P16、练习与实践” 2（要求：做在课本上）复习:在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的 表示方法，是怎样表示的？茨量分数（%）= T鹽;浴液的质量（QX 100%练习：某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的 质量分数为 20%。某饱和溶液的质量分数为25%, :ft溶解度

8、为33,3g o2CuO + C = 2Cu + CO2质量比：1601212844粒子数比：212物质的量之比：2mol1 mol2mol1mol、物质的量浓度定义:单 位:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 物质的量浓度。riB公式：cB= 丫厂V aq nB: molVaq : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3练习：九判断A将IgNaCI溶于水制成1L溶液，贝ijC=lmol/L; ( x ) BFlmolNaCI溶于JX水中，则C=lmol/L;( x )C若从1L1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则C= lmol/L；

9、(V )D同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；J乂 )_三一 注意：JLL是溶液的体积，不是水的体积二 6*2. 500 mL, 0lmol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 005moL ；质量为_L3g_ :丽+的物质的量为AlmoL co32的物质的最为亦匹2 使用之前要检査是否漏水.加水一倒立一观察瓶塞旋转丄80OC倒立如何检漏二一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:1.容量瓶r形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶：1构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线;规格：lOOmL, 250, 500mL, lOOOmL：观察3只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解

10、或稀释固体金P浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不 能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。弟|j物质的量浓物质的量溶液浓度配制1步骤.计算、称量、溶解、移液、洗涤、 泄容、摇匀、装瓶贴标签。护 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、2仪缶：容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙Me弟二节物质的量浓9y 现在，我们要配制500ml O.lmol/L的NCOs溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0. lmol/L X 0.5L X 106g/mol=5.3

11、g第三节物质的量浓度5.3gNa2CO33、误差判断根据C = n/ V或(n = m/V)分析(以配制某浓 度NaOH溶液为例，谙同学们将C的结果填入表中)引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放减小不变减小向容量瓶注液时少量流出减小不变减小未洗净烧杯或玻隔棒减小不变减小未冷却至宰:温而注入定容不变减小增大引起谋差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸山减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变増大减小定容摇匀后，液面下降不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？仰 视俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。C7iVi = W2混合时：c C1V1 + C2V2Co =V1+V2化学计算中的守恒法：1. 化学反应前后：质量守恒2. 离子化合物或电解质溶液：电 荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数）溶液稀释或溶液混合前后：溶 质的物质的量守恒溶液配制练习:A、欲配制1000 mL浓度为0.12 mol-L 1 的NaOH溶液，需要的仪器是（ ）B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先 后顺序编号，为（356124 ）1. 用适量蒸馆水洗涤烧杯23次，洗涤液也注 入容量瓶，使混合均