高考化学课标人教一轮复习针对训练测与评

1、2012年高考化学课标人教版一轮复习：第5章 第2节 针对训练 测与评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011·肇庆一中、珠海二中等校联考)在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是()A原子序数：ZYXWBX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4CX、Y、Z、W形成的单质最多有6种D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定解析：由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X

2、的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为左下图(设X的最外层电子数为a，代入a1aaa120验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C.代入选项检验，A正确答案：A2下列说法中，正确的是()ASO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C碱金属元素是指第A族的所有元素DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：B项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子C项，A族中的H不属于碱金属D项，P比As的非金属性强，H3PO4酸性比H3AsO4强答案：A3(2

3、011·广州模拟)下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，A族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大答案：B4(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正

4、确的是()A金属性：Y>ZB氢化物的沸点：X>WC离子的还原性：X>WD原子及离子半径：Z>Y>X解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)÷213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3.答案：B5(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性

5、：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BCD解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2ClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误答案：B 6.(2011·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y

6、元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱答案：A7右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：解析：据元素周期表的结构知为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl.元素为第二周期第A族，A错误；气态氢化物稳定性H2OH2S，B错误；F无正价，D错误答案：C8(2010·潍坊模拟)已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：D>

7、;CB原子序数：B>A>C>DC最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D，B对；非金属性C>D，故气态氢化物稳定性C>D，A错；金属性A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错答案：B9(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下

8、表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：MgAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O

9、2=2N26H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确答案：D10(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是()A元素非金属性：Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC原子半径：Z<Y<XD气态氢化物的稳定性：Z<Y<X解析：根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P.选项A，元素非金属性：O>S>P.选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4.选项C，原子半径：P

10、>S>O.选项D，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染(3)仅由X、Z、

11、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.(2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程

12、式中1 mol N2 (g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)，放出的热量就应为2×46.2 kJ，所以热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1.汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3，它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式答案：(1)第二周期，第A

13、族(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1NO或NO2(3)NHH2ONH3·H2OH；NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)8NH33Cl2=6NH4ClN21412(12分)(2011·聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价2，原子半径为0.0074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)

14、X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_(用化学式表示)(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是_(填序号)通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体EY2不能通过单质直接化合产生铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒Y、Z、D的离子半径大小依次减小(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量写出该反应的热化学方程式_(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_解析：根据表中信息推断可知：X为氧元素，

15、Y为氯元素，Z为硫元素，D为钠元素，E是铁元素然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答答案：(1)2H2O22H2OO2(2)HClH2S(3)(4)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol(5)O22H2O4e=4OH13(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”、“”或“”)(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝

16、对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_A硫 B砷C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_.解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第

17、A族(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的电子式为答案：(1)二A(2)A(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)C14(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符

18、号表示)(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)a99.7 kJ·mol1b29.7 kJ·mol1c20.6 kJ·mol1d241.8 kJ·mol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式为：_.解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大(2)氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构