2020中考复习-化学实验(无答案)

1、考点一物质组成成分探究例题1:化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究。老师为同学们提供了如下信息：(1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：生石灰；氢氧化钠固体；铁 粉；浓硫酸。【初步探究】(1)同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都 不适合做食品保鲜剂， 理由是_(2)_同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成 分一定不是_ 。【实验探究】同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。实验步骤实

2、验现象结论与解释步骤1:取少量样品于试管中，加入适 量的水振荡形成白色浑浊液体，手触摸试管外壁感到发热八、结论1:该样品中一定含有 的物质是步骤2:过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中向盛有滤渣的试管 中加入足量的稀盐酸白色固体消失，有气泡产生结论2:该样品中还一疋含 有的物质是取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞溶液溶液变红结论3:该样品中有氢氧化 钙存在【反思评价】你认为结论3是否严密？请说明原因。例题2：暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【

3、提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、】*卜包髯製.汕氏肚】凰所虽反砧1：四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有 _【进行实验】实验编号实验操作实验现象取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水变浑浊澄清石灰水的小烧杯罩在上方由实验可知，该黑色粉末肯定含 _ ，肯定不含_；写出实验的化学反应方程式_。由实验可知，该黑色粉末肯定含 _ 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢

4、氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应中放出的能量，请再举一例：(3)_人们利用化学反应还可以。考点二影响化学反应速率例题1小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等 浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。【设计并实验】 小明利用如图1所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数（均取20 mL）温度/c记录的数据5%3010%205%2010%30【

5、讨论】（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 _（2）实验时，需将金属片打磨，其目的是 _【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是 _ 对比实验 _ 可知盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响。（5）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%温度为25C,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？ _。【拓展】进行锌与稀盐酸反应时， 试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图2所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律_ ,结合上述探究解释曲线变化的原因：例题2:理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸

6、反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液, 发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30 mL 10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。实验混合溶液123456硫酸铜饱和溶液/mL00.52.551020水/mL2019.517.5V100上述表格中v=_。(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 _(3)定量收集氢气体积可用如图 _(填写字母序号)装置。【实验现象】随着硫酸铜溶液

7、体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因(5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是。【实验反思】加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是(写出点)_。【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验， 取过量表面积相同的铝片和30 mL 10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下(加号越多，代表反应速率越快)。实验1实验2实验3实验4实验5加入试剂0.5 mL水5% NaCI溶液

8、5%Mg(NO3)2溶液5% FeS04溶液5% CuSO4溶液产生气泡速率+ + + +上表中，用水进行实验的目的是 _(7)上述实验设计存有缺陷，该缺陷 _改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是:考点三反应后物质成分探究例题1:镁能与NH4CI溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学小组的同学进行下列实验探究。【提出问题】镁能与NH4CI溶液反应生成何种气体？【猜想与假设】甲同学认为生成的气体可能是SO2、HCI、NH3、H2中的一种或几种。(1)乙同学很快认为生成的气体不可能含有SO2的理论依据是(2)丙同学认为生成的气体不可能含有HCI，其原因是

9、 _【进行实验】经过讨论认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如图所示装置进行实验。【现象与结论】(3)A中观察到 _ ，证明生成的气体含有NH3。B装置中浓硫酸的作用，除了干燥气体外，还可以 _。C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有 _ 。【实验反思】(4)写出Mg与NH4CI溶液反应的化学方程式： _(5)氨气极易溶于水，但上述实验中有氨气逸出的原因可能 _例题2： 钠是一种活泼金属， 常温下能与氧气、 水等物质发生反应。 钠与水反应的化学方程 式为：2Na+2H2O=2NaOK和化落灑U氯换液會H4。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液

10、于烧杯中， 再取一小块钠投入硫酸铜溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【查阅资料】NaaSQ溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：NazSQ猜想二：NQSQ和NaQH猜想三：_猜想四：NstSQ、CuSQ和NaQH分析：小明认为猜想 _不合理，理由是_（用化学方程式表示）。【实验与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测滤液酸碱度pH=7猜想成立例题3：为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不

11、反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： _ 。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气猜想二：二氧化硫猜想三：氢气和二氧化硫的混合物【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuQ Cu+H2Q【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是有一氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想正确停止加热，将铜丝上提，

12、向装置A玻璃管中鼓入空气冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为色有硫酸铜生成【表达交流】在步骤中，鼓入空气的目的是 _。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CUSO4+SO2f +_【反思拓展】（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看至y的现象是_。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 _（填序号）。1锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液例题4:实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探

13、究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】I过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2f2Na2O2+2H2O4NaOH+。2匸n.常温常压下，。2的密度为1.3 g/L。【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是_ 。(2)进一步对固体成分提出以下猜想：I.只有Na2O2；n.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；出.含有_ 两种物质；IV .含有_ 。【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加

14、入一定量的蒸馏水。(3)仪器X的名称是_。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0 mL气体，说明样品中含有 _g Na2O2(计算结果保留到小数后两位)。(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有 _，该物质的质量为_(计算结果保留到小数点后两位)。【得出结论】(5)通过以上实验操作得出结论，猜想 _(填序号)是正确的。考点四反应条件探究例题1:镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外， 还有

15、少量的淡黄色固体生成。 经查阅资料得知：淡黄色固 体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式,产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑， 实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【提出假设】常温下，镁条变黑可能与Q、CO、水蒸气有关。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（NazSO）可与02发生化合反应。【设计实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3 cm试管容积为20 mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。实验操作实验现象1.先充满用NaQH浓溶液洗涤过的空气，再加入2 mL浓硫酸镁条始终无明显变化2.加入NaQH浓

16、溶液镁条始终无明显变化3.先加入2 mL浓硫酸，再通入约4 mL CQ镁条始终无明显变化4.先加入4 mL饱和Na2SQ溶液，再充满CQ镁条始终无明显变化5.先加入2 mL蒸馏水，再通入约4 mL CQ镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑【解释与结论】实验1的目的是 _ ；2实验3中，试管内气体主要含CQ和_；3得出“镁条变黑一定与CQ有关”的结论，依据的两个实验是 _（填序号）；4由上述实验可知，镁条变黑的条件是 _。【反思与评价】在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_ ；2实验1和实验2中，NaQH浓溶液的作用是 _ ；3欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验

17、方案是打死的务考点五无反应现象的实验探究例题1:实验室用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳 反应？【查阅资料】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表:操作NaHCO溶液NazCQ溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡力口入CaCl2溶液无明显变化(填写现象)【进行实验】实验操作实验现象结论及化学方程式氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。反应方程式为【实验反思】学习小组讨论，认为产生上述实验现象的原因可能有两种；一种是NaOH与CQ发生了反应；另一种是_ 。(2)为了进一步

18、验证CQ与NaQH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新 物质。实验步骤实验现象解释与结论NaQH与CQ发生了反应【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH的变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，绘制出如下pH变化曲线：1 /10.75104X.X7.K57【实验分析】(3)AB段变化的原因可能是_ ；BC段变化的原因可能是(4)利用实验验证变化后的产物，_实验操作为，实验现象是 _ ，则说明有碳酸氢钠生成。考点六特殊反应现象的实验探究 例题1:某化学兴趣小组同学往NaQH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消

19、失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了 探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。猜想二：可能是NaOH与空气中C02反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的02反应了。猜想四：可能是与NaOH溶液的浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜想一 _（填“合理”或“不合理”），原因是。【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的C02反应了，就会生成Na2CO3,Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为1011.9，能使酚酞 溶液变红，且红色不会消失。【设计并实验】为

20、了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。 然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三 _（填“正确”或“错误”）。为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组 完成下表。实验操作实验现象实验结论猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的【拓展延伸】小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2|n表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的、一區 变化可表示为：H2In（无色）1In2（红色）,据此信息写出H2ln遇NaOH溶液变红的化学反应方程

21、式_ 。例题2:某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气）， 轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 _（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。【查阅资料】Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】 为了检验铝制易拉罐中重新生

22、成的气体成分，学习小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用燃 着的木条伸入罐口发出 噗”的一声，产生淡蓝色 火焰，片刻后熄灭说明罐中重新生成的气体A是取少量铝片于试管中，先 加入适量的水，片刻后再加入 少量的氢氧化钠溶液先加水，没有明显变化，后加 入氢氧化钠溶液后产生无色 无味的气体说明铝（填是”或否”）与水直接反应，铝能够与溶液反应取少量易拉罐中反应后的 溶液于试管中，加入过量的稀 盐酸产生了无色无味气体， 该气体 能使澄清石灰水变浑浊说明原CO2气体被NaOH溶液 吸收【实验结论】铝制易拉罐变瘪的原因是C O2被N a O H溶 液 吸 收

23、 ； 铝 制 易 拉 罐 重 新 鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式；2AI+2NaOH+2H2O=2_+3Af。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去探究。考点七 生活有关的实验探究例题1:我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近 的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

24、【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCI。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCI猜想三：Na2CO3和NaCI【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如图所示的补充实验。(1) 反应结束之后通入空气的目的是 _。(2) 装置A中浓NaOH溶液的作用是 _(用方程式表示)。实验结束后测得装置D增重0.44 g,则

25、湖盐样品中Na2CC3的质量分数为 _%(保留一位小数)。考点八有关实验方案的设计与评价的探究例题1:小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2 . 8 g / 1 0 0 0 m l。 柠 檬 酸 与 碳 酸 钠 反应的化学方程式为：2G6H3O7+3Na2C=2C6H5 NC3+3CCO .他用一瓶500ml的雪碧做了如下实验：实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四操作过程倒出三分之二雪碧，测其pH在剩余雪碧中加入约6gNaaCO立即盖上瓶盖，摇匀测溶液pH现象或结果pH约为3产生大量气泡气泡消失，瓶子略瘪pH约为

26、9【发现问题】CO去哪儿了？【 提 出 猜 想 】 CO被 溶 解 了 CQ与H2O发 生 了 反 应 CO与N& CO发 生 了 反 应 。 小 思 否 定 了猜想和，其理由是 _【实际实验】对猜想进行了实验探究。液样諾 农湫鶴cm嚮漉HZSO1溥潅4 B (:I)牧JUTS忠入30inLt6f( (l NPiCOi耀渡芒上掘盘摒勺战变馥,和底灯品体A试管口亦水潤*浚渭石灰冰 靳止 变沖注根据实验探究过程，回答下列问题：(1)设计实验一的作用是 _。(2)实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是 _。(3)_根据实验探究得出：CO与NatCG溶液反应的化学方程式： _例题2:浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能好奇心强的同学提