中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度

1、中学化学竞赛试题资源库物质的量浓度A组 D在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A B L/mol C g/cm3 D mol/L B在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一样强 D 无法比较 C0.8mol/L的金属阳离子Zn的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32全部形成沉淀，则n值是A 1 B 2 C 3 D 4 A、C某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO42

2、)，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 B在硫酸铁溶液中，Fe3与水分子的个数比为1100，则该溶液中溶质的质量分数为A 5% B 10% C 15% D 20% B设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L C有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应

3、，此三种硫酸的摩尔浓度比为 A 111 B 623 C 4318 D 213 C在20时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0，析出K2SO4 43.52g，则0时K2SO4的溶解度是A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g B某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 A质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为

4、1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L CMgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，则下列说法不正确的是A 混和液中c(Cl)c(Na) B 混和液中c(Cl)2c(SO42)C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等 D将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是 A n（n1） B 11 C 1（n1） D （n1）n C用20 mL 0.1mol/L

5、的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是A （82/3a） B （82a） C （83/2a） D （83a） A有体积相同的两份营养液其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度A 完全相同 B 完全不同 C 仅c(K+)相同 D 仅c(Cl相同 D今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中

6、硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 113 BX、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为XYZ，则Z物质是A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3 C在10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。他们的关系是A xyz B zyx C z

7、xy D xzy C硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是 A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L D在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42的物质量的浓度为A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V AVL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.

8、5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L D将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A g/cm3 B g/cm3C g/cm3 D g/cm3 C质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D B在标准状况下，用1L水吸收_L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水。A 711.2 B 378.1 C

9、 389.7 D 703.5 B、D标准状况下氢气和氯气的混和气体56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混和气体中H2的质量百分含量可能是A 60% B 4.05% C 40% D 1.84% D有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为231，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是A 111 B 123 C 362 D 3418 B将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是A C2 2C1 B

10、C2 2C1 C C22C1 D C12C2 D氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL A、C钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100 mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是A 钠最多 B 铝最多 C 铁和铝都一样多 D 钠、铁、铝都一样多 A常温下将0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al分别投入100mL 1mol/L的盐酸

11、中，反应完全后，产生的氢气最多的是A Na B Mg C Al D 三者一样多 A在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。现在一杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g B、D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100mL 1mol/L HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.25g ZnC 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca B、D将两只各盛50mL2mol/L盐酸的小

12、烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A 左边加CaCO3 5g，右边加MgCO3 5gB 左边加NaHCO3 5g，右边加MgCO3 5gC 左边加NaHCO3 4g，右边加MgCO3 4gD 左加CaCO3 4g，右边加MgCO3 4g D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol ZnC 1g Zn，1g Fe D 10g

13、Zn，10g Fe C等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b A容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A B C D A实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g D用98、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫

14、酸100mL，现给出下列可能用到的仪器100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是A B C D C用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是 A 将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B 把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中 C 把25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD 把25g CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液 D欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是A

15、 量取2.0mol/L NaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀B 量取2.0mol/L NaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/L NaOH溶液67mL，搅拌均匀C 称取40g NaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D 称取4.0g NaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解 A、D配制100mL 1mol·L1 NaOH溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2

16、3次，洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切 B某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是A 所使用的NaOH已在空气中部分变质B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度 A （B） C D G H I配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙 H 25

17、0mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 18.1 A D E （A） C B H G F用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液

18、凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 A C E F由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）。A 用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 A B天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 C偏高 D偏低；偏低 E宣告实验失败从头重做；宣告实验失败从头重做。实验室配制50

19、0mL 0.5mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A操作步骤的正确顺序为（填序号） 。B本实验用到的基本实验仪器有： 。C某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响? （“偏高”“偏低”或“无影响”）。D若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没

20、有进行操作步骤， ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。E若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。 （1）14.3（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低、偏低、不变、不变实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记

21、录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线 （1）ACDGHI 用小烧杯 是否漏水、滴定管、分液漏斗 ACE（2）计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀（3）低、低、高、低、高、高配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液（用固体NaOH配制）（1）在下列仪器中：A 托盘天平；B 量筒；C 烧杯；D 玻璃棒；E 漏斗；F 500mL容量瓶；G 药匙；H 250mL容量

22、瓶；I 胶头滴管；J 坩埚。需要用到的仪器有_；称量NaOH固体时要注意_；容量瓶使用前应_，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_、_；容量瓶上标有：A 温度；B 浓度；C 容量；D 压强；E 刻度线；F 酸式或碱式这六项中的_。（2）配制步骤为：_；_；_；_；_；_；_。（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 _没有用水冲洗烧杯23次 _定容时，俯视液面使与刻度相切 _溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切_将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 _样品中混有Na2O杂质 _ （1）5.43

23、（2）C （3）D 将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯23次，一同转移到容量瓶中。 （4）偏高 （5）10.00实验室用98.0的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线12cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇

24、匀溶液。请回答了列问题：（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL。（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的 。 a50mL量筒 b25mL碱式滴定管 c25mL酸式滴定管（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是 。（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。 2Bb/1000分子量为B的某物质，溶于等质量的水，形成1L含有bmol B的溶液，该溶液的密度为 g/mL 101.4L现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L

25、，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d1.35kg/L） L后再加蒸馏水配制。 （1） （2）VA气体极易溶于水，其分子量为a，在0、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：（1）A饱和溶液的质量百分比浓度 ；（2）0、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体? 10%测得某硫酸铁溶液中，水分子与Fe3的个数比为1001，则该溶液的溶质质量分数为 。 50 10为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（

26、它们的物质量之比为31）的混和液，每升混和液中含P（）0.1mol，现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液 mL和NaOH固体 g。 c(CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)g将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相对分子质量为160 CuSO4·5H2O的相对分子质量为250 水的密度：1g/mL） CaCO3：4g；MgCO3：1.68g在5.6

27、8g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。 （1）0.127mol/L（或0.128mol/L） （2）15.9g（或16.0g）已知2.00的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL。问：（1）该溶液的物质的量浓度是多少?（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体的质量是多少? （1）36.5% （2）0.08mol/L在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为

28、1 g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？ 5.49mol/L向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。 （1）2.0mol/L （2）2.5%将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉

29、淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数。 取用浓硫酸4.0mL，加水稀释到400mL在100mL H2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物质的量浓度为0.64mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.80mol/L。欲使H2SO4的浓度变为2.0mol/L，K2SO4的浓度变为0.20mol/L，现用98的浓硫酸（p1.84g/cm3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。 （1）2.0mol/L （2）27%将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中

30、加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；（2）原混合物中Na2CO3的质量分数。 30L某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。盐 酸分子式：HCl

31、相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：XK3201 0426 003 （1）c(HCl)11.8mol/L （2）pH1右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？ x18m/(18m1000)x(y/M)/y/m(100y)/18180g/mol0.010580.5581mol/L我们已经学过质量百分比浓度（y）和体积摩尔浓度（C），而

32、质量摩尔浓度（m）指的是每1kg溶剂中所溶解的溶质的物质的量的数目，单位为mol/kg，摩尔分数（x）指的是溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。已知某水溶液的m0.594mol/kg，y9.66，密度d1.04g/cm3。试写出它的m与x之间，以及x与y之间的关系，并求溶质的摩尔质量（x）以及溶液的x与c。（答案中M取整数）B组 A、D在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是A 氨气 B Na2SO4溶液 C NaOH溶液 D C2H5OH D25 1.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 A 溶液的摩尔浓

33、度为1mol/L B 溶液中c(H)1/22.4mol/LC 溶液中水分子数和H数之比为11 D 溶液的摩尔浓度稍小于1/22.4mol/L D有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moL·L1 NaOH水溶液 20mL 10.50moL·L1 H2SO4水溶液 30mL 0.40moL·L1 HCl水溶液 40mL 0.30moL·L1 CH3COOH水溶液 50mL 0.20moL·L1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A B C D C、D下列甲中的概念和乙中对应的概念，不能组成一个物质的量的公式的是ABCD甲结构

34、微粒数气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度乙阿佛加德罗常数标况时气体体积固体密度溶液的体积 D在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24molC 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol D实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶

35、进行配制，以下操作正确的是A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 Dt时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为p g/mL，则下列表达式正确的是A w(NaCl) B n(NaCl)C c(NaCl)g/mol D n(NaCl)mol D20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L1，则下列说法中不正确的是A 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B

36、此溶液中KCl的质量分数为C 20时，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g·cm3 A1803年英国医学家亨利（WHenry）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。已知空气在人体血液（37）中的溶解度为6.6×104 mol/L。压强增大10倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至A 1.48×101 mol/L B 1.914×101 g/LC 6.6×103 mol/L D 6.6×

37、;103 NA/L 不会。水分子之间尚有空隙，可以容纳Na和Cl离子。向装满水的200mL玻璃杯中加入15g左右食盐， （填“会”或“不会”）使水从杯中溢出。因为 。 （1）浓硫酸 冰醋酸 浓硫酸比水密度大，且溶解时会放出大量的热，易溅出。（2）20mL 1000mL容量瓶。过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前，通常将150mL体积分数为30的过氧化氢盛在A瓶中，将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。请回答：（1）B瓶中溶液配制时，应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌，这是因为 。（2）若将A、B 2瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出 mL密度为1.15g

38、83;cm3质量分数为76的过氧乙酸溶液，用 （1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23 mol·L1的过氧乙酸消毒液1000mL。 （1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 （2）有两种可能。第一种可能是Ba(OH)2NaHSO41.8mol/L，NaHCO30.9mol/L。第二种可能是Ba(OH)2NaHCO31.8mol/L，NaHSO40.9mol/L。有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其

39、中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？ ，原因是 。（2）Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_、_、_。 （1）100011/M mol/L（2）(12)/2（3）若

40、12，43；若12，34有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm3)第一份溶液11第二份溶液22（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数3_。（3）若有12，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为4，试比较3、4的相对大小？_。C组 因为每立方厘米的溶液中含有0.030 g AgNO3，所以60cm3的溶液中含有：（0.030 g/cm3）（60 cm3）1.8 g AgNO3因此，可以用大约50 cm3的水来溶解1.8 g的A

41、gNO3，然后再将溶液定容到60cm3。充分搅拌使AgNO3完全溶解。注意：60cm3是指溶液的最终体积，而不是指用来配制溶液的水的体积。如何配制60cm3，浓度为0.030g/cm3的AgNO3水溶液？ 12.9g NaNO3欲配制50cm3的NaNO3溶液，其中Na浓度为70mg/cm3，试问需多少克NaNO3？ 废水的硬度26ppm 从以上计算可知，废水的硬度值低于大多数天然水的硬度值，但尚未达到净化水的指标。所以，必须更换软化柱以进一步降低废水的硬度。500mL由软化水装置流出的废水样品，只需6滴肥皂溶液就能产生持久性泡沫。标准肥皂溶液是用每升含有0.136g的CaCl2的人造硬水溶液

42、标定的。要使500mL的人造硬水溶液产生持久性泡沫平均需要28滴标准肥皂溶液。试计算经软化的废水样品的硬度？按常现用CaCO3的ppm来表示硬度（实际上，在硬水中并不存在CaCO3，因为它极难溶于水。在检测过程中，是将可溶性的Ca2全部转化为CaCO3形式析出沉淀，硬度值实际上就是生成CaCO3的质量）。 1 M表示I L溶液中含有1 mol溶质。Pb(NO3)2的摩尔质量是331.2，因此需要331.2gPb(NO3)2。溶液中Pb2的浓度是IM，NO3的浓度是2 M欲制备1L、1M的Pb(NO3)2溶液，需多少克Pb(NO3)2？溶液中Pb2和NO3的物质的量浓度分别是多少？ 2.50 M

43、在200cm3CH3OH溶液中，含有160g CH3OH，问溶液的物质的量浓度是多少？ （1）0.106 M （2）0.0497 M已知AgNO3的摩尔质量是169.9，AlCl3·6H2O的摩尔质量是241.4，试计算下列溶液的物质的量浓度？（1）每升溶液中含18.0g AgNO3；（2）每升溶液中含12.00g AlCl3·6H2O。 13.21g (NH4)2SO4欲制备400cm3，M/4的(NH4)2SO4溶液，问需多少克(NH4)2SO4。 0.468mol/kJ20.0g蔗糖（C12H22O11）溶解在125g水中，形成溶液的质量摩尔浓度是多少？ 177gC2

44、H5OH溶液的质量摩尔浓度是1.54mol/kg，问在2.5kg水中含多少克乙醇？ （1）3.29M （2）3.76mol/kJ计算密度为1.198g/cm3，质量百分比浓度为27.0%的H2SO4溶液的（1）物质的量浓度；（2）质量摩尔浓度？ 甘油的摩尔分数0.20 水的摩尔分数0.80在36.0g水和46g甘油形成的溶液中，水和甘油的摩尔分数分别为多少？ （1）IL的2N溶液含有2当量的溶质（2）IL的0.5N溶液含有0.5当量的溶质（3）0.5 L的0.2 N溶液含有（0.5 L）（0.2 eq/L）0.1当量的溶质下列溶液中溶质的当量是多少？（1）1L的2N溶液，（2）1L的0.5N溶

45、液，（3）0.5L的0.2N溶液。 （1）0.24eq （2）240meq在60cm3的4.0N溶液中：（1）溶质的当量数（eq）是多少？（2）溶质的毫克当量数（meq）中又是多少？ （1）1L、1N的LiOH溶液中含（23.95/1）g23.95 g LiOH。（2）注意：对于每一个Br2而言，半反应B22e2Br有两个电子发生转移。因此Br2的当量质量是Br2的摩尔质量的一半，所以1L、1N的Br2水中含79.9g Br2。（3）IL、IN的H3PO4溶液中含有（98.00./03）g32.67g H3PO4。欲制备1L、1N的下列溶液，需要多少克的溶质？（1）LiOH，（2）Br2（作氧

46、化剂），（3）H3PO4（3个H参与反应）。 （1）0.1250N （2）0.500N计算下列溶液的当量浓度：（1）7.88g/L的HNO3溶液；（2）26.5g/L的Na2CO3溶液（中和后形成CO2）。 1.45mL试问多少立方厘米的2.00M的Pb(NO3)2溶液中含有600mg Pb2？ （1）0.150N （2）1.49 g KI已知求配平的方程式：KMnO4KI(H)2SO42(K)2SO42I2H2OMn2SO42（1）欲配制500cm3的0.250N的溶液，需多少克KMnO4？（2）欲配制25cm3的0.36N的溶液，需多少克KI？ 2.16 M.计算密度为1.167g/cm3

47、且质量摩尔浓度为2.28mol/kg的NaBr溶液的物质的量浓度？ 1.145mol/kJ某有机卤化物溶于苯中，卤化物的摩尔分数为0.0821，试用质量摩尔浓度来表示卤化物的浓度？ 令稀释前溶液的体积为1cm3，稀释后溶液的体积变成V，由于溶质的质量在稀释前后不会发生变化，则由公式V1×C1V2×C2；1 cm3×40 mgcm3V×16 mgcm3解得：V2.5 cm3，即每立方厘米的溶液必须被稀释到2.5 cm3。注意：2.5cm3并不是加入的水的体积，而是把水加入到1cm3冰的原始溶液之后最终形成溶液的体积。稀释公式中的V代表的是溶液的总体积。假如

48、本题忽略稀释过程中溶液体积的膨胀或缩小，那么每稀释1cm3的原始溶液需加人1.5 cm3的水。如果混合时的体积变化不能忽略，那么就必须根据溶液的总体积进行计算（体积加和原则对稀释溶液是适用的，如0.1 M的溶液）。把浓度为40mg/cm3的AgNO3溶液稀释成16mg/cm3的溶液，问稀释的程度是多大？ 3.43 cm3把0.50M的BaCl2溶液稀释成Ba2浓度为20.0mg/cm3的溶液，问稀释的程度是多大？ 12.7cm3对把质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释成质量百分数为20%，密度为1.14g/cm3的硫酸100cm3，问原来浓硫酸的体积是多少？ 需混合0.5

49、LN/2的HCI和1.5 L N/10的HCI才能获得2 L、N/5的HCI需混合多少体积N/2的HCl和多少体积N/10的HCl才能获得2L、N/5的HCl？ （1）V浓27.2 cm3 V浓81.7 cm3 V浓2.72 cm3欲配制下列溶液需多少毫升密度为1.84g/cm3，质量百分数为98%的浓硫酸？（1）1L、1.00N的溶液；（2）1L、3.00N的溶液；（3）200cm3、0.500N的溶液。 7.0 g欲配制100cm3、浓度为70mg/cm3的NH4Cl溶液需多少克NH4Cl？ 102 g欲配制1L Cr3浓度为20mg/cm3的CrCl3的溶液，需多少克CrC13·

50、;6H2O？ 16.8 cm30.642g纯Na2CO3加入到CaCl2溶液中，完全反应生成CaCO3，CaCl2溶液的浓度为40s/L，问CaCl2溶液的体积是多少？ 173 mg/cm3NH3气通入水中，生成密度为0.93g/cm3，质量百分数为18.6%的氨水，问氨水的浓度（mg/cm3）是多少？ 130 cm3一定量的HCl通入4、100cm3的纯水中，试问能形成多少立方厘米密度为1.175g/cm3且质量百分数为34.4%的盐酸？ 16.8 g BaCl2欲制备250cm3、Cl浓度等于0.0378g/cm3的BaCl2溶液，需BaCl2多少克？ 6.62 ppm为了确定饮用水中SO42的含量，取6.00L水样，加入过量的BaSO4溶液，结果生成0.0965g BaSO4沉淀，问水中SO42的浓度是多少（用ppm表示）？ 32 ppb用质谱仪来分析化工厂排放的废气样品，分析发现，在每摩尔空气中含有1.2×108mol的苯，问空气中苯的含量是多少（用ppb表示，假设空气的平均分子量为29）？ 0.100 M Ba(MnO4)2，0.100 M Ba2，0.200 M MnO437.5g/L的Ba(MnO4)2溶液的物质的量浓度是多少？Ba2和MnO4的物质的量浓度又是多少？ （1）1.00 N （2）0.600 N （3）0.20