专题三质量守恒定律

1、专题三 质量守恒定律一、中考复习要求1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。2、 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。3、 熟练应用化学方程式进行有关计算。二、基础知识回顾质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学

2、变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号2、化学方程式三、重点疑点讨论1、12碳在20O2中充分燃烧，能生成30CO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？2

3、、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“”呢?四、解题方法指导例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 4CO2 + 2H2O 试确定X的化学式。思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？例题2、配平下列化学方程式：（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl点燃例题 3、下列化学方程式正确的是（ ）点燃点燃 Fe + O2 FeO2 2P + 5O P2O5 Mg + O2 MgO MnO2 S + O2 S

4、O2 KClO3 KCl + O2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、 B、 C、 D、都不正确例题4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值A50 B40 C10 D70五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A、 原子个数 B、分子个数 C、元素种类 D、物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B C+

5、2D中，9.8A和8B完全反应生成14.2C，同时得到D的质量是( ) A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.4点燃 3、下列5个化学方程式： A、2P + 5O2 2P2O2 B、C+ O2 CO2 C、Fe + O2 Fe3O4 D、2HgO Hg+ O2 E、NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“”“”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )4右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是(反应前

6、) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为11提高能力 1、已知A + B C+ D，现将A、B两物质各10，混合后加热，生成4C和8D，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。2、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。3、铅丹 + 4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反应推测：铅丹的化学式为。4、在化学反应X2O3 + 3CO 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是 。5、在反应X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6X与Y完全反应后生成4.4R，则在反应中Y和M的质量比为( ) A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9