专题八 化学反应速率与化学平衡

1、专题八 化学反应速率与化学平衡班级 姓名 号数【复习重点】1.能进行有关反应速率的计算。2.探究反应速率的影响因素。3.理解外界条件对化学平衡的影响，并认识其一般规律。4.懂得速率平衡图的解题技巧。1、温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为（ ）A、v（O2）=0.01mol/（Ls） B、v（NO）=0.08mol/（Ls）C、v（H2O）=0.003mol/（Ls） D、v（NH3）=0.02mol/（Ls）2.（2008广州模拟）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为

2、3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）543210123/分钟CAB物质的量/mol3.某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”），原因 。4.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和

3、Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 ；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。5.(2008广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容

4、积C.移去部分SO3D.降低体系温度6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加

5、NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B.C.D.8.(2008聊城模拟)反应A（g）+3B(g)2C(g);H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动9.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么

6、N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10.（海南化学15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。11.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2

7、(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是 。A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.断开一个NN键的同时有6个NH键生成C.N2、H2、NH3百分含量不再变化D.总压强不变E.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态F.N2、H2、NH3的浓度相等G.N2、H2不再起反应H.v(N2)=v(H2)I.混合气体的密度不变J.混合气体的平均式量不变12.可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用N

8、O2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.B.C.D.14.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

9、t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。15.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值的大小与温度的关系是温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”

10、）。（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生反应，CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0 CO和H2O的浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)= molL-1min-1。（3）t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 molL-1（填“大于

11、”“小于”或“等于”）。反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中56 min间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度 16.对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.17.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.温度过高对合成氨不利B.合成

12、氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量19.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0,下列叙述正确的是 （ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热,Kw增大，pH不变20.一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l);H=-51.16 kJmol-1浅黄色 鲜红色下列说法正确的是 （ ） A.达到平衡时，

13、抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B.单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C.达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D.单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动21.（双选）在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 （ ）A.a+bc+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度

14、增大D.重新达平衡时，D的体积分数减小化学平衡图像【知识点归纳】解图像题的思路：掌握化学平衡的含义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度（物质的量等）保持不变的状态，表现在化学图像上就是某物质的浓度或物质的量呈与横坐标平行的状态，拐点即是出现平衡的时刻。理解化学平衡与反应速率的关系：、温度越高反应速率越大，越先达到平衡，先出现平衡的拐点；对于有气体参与的反应，压强越大，化学反应速率越大，越先达到平衡，先出现平衡的拐点。、V正 V逆 ，平衡向着呢个反应方向移动；V正 = V逆 ，平衡不移动，V正 0速率图线如图所示。导致t时刻的速率图线变化的原因可能是 (

15、)A.增大了A的浓度B.使用了催化剂C.增大了压强D.升高了温度3.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H04.（2008全国理综,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）5.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；

16、H=Q kJmol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，以下判断正确的是 （ ）A.T10B.p1T2,Q0D.p1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,H07.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 ( )A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高8.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙