化学与材料的发展

1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第75天 化学与材料的发展1、下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. B. C. D. 【答案】D 2、下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 【答案】D 3、下列叙述不正确的是（ ）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸

2、性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C 4、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C 5、下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A

3、6、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ） AAg BCu CFe DAl【答案】D 7、下列说法正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A 8、以下4种有机物：A BC D【答案】D【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个CH3和1个CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找

4、出答案。9、目前复合材料主要应用在航天工业。宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿的舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A它耐高温，抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型复合材料【答案】B【解析】B项显然错误，如果质地较脆，则起不到对航天员的保护作用。10、下列反应是加聚反应的是 ()BCH2=CH2H2OCH3CH2OHC(C6H10O5)n6nO26nCO25nH2OD【答案】D【解析】A、B、C项中的反应均不属于聚合反

5、应，D项中的反应属于加聚反应。11、美国科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是（）A该超级原子微粒含有169个价电子B镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2C等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为113D超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子【答案】B【解析】Al13显示一个碘原子的性质；等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为11。12、下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（ ）。A传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非

6、金属材料的缺点，但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A项中光导纤维是新型无机非金属材料；B项中强度比较差是错误的；D项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。13、科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料： (聚四氟乙烯) (维通橡胶)(有机硅橡胶) (聚甲基丙烯酸甲酯)下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是 ()A用于合成维通橡胶的单体是：B用于合成有机硅橡胶的单体是：

7、 C聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得【答案】B【解析】合成维通橡胶的单体是CH2=CF2和CF=CF2CF3；有机硅橡胶是通过羟基之间缩水生成“醚”键而形成的高分子化合物14、20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（）AX难溶于水B一定条件下X可与H2发生加成反应CX的摩尔质量为720nDX是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】X是由n个C60连接形成的物质，难

8、溶于水，所以A对；在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，所以B对；摩尔质量是有单位的，所以X的摩尔质量为720n g·mol1，所以C错误；X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，所以D对。15、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重。铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用降解塑料。该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质，下列有关降解塑料的叙述正确的是()A降解塑料是一种纯净物B其相对分子质量为72C经缩聚反应生成D单体是CH3COCOOH【答案】C16、要分离下列四组混合物：

9、食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 molL的

10、盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体颜色 ，理由是 ; (2) B瓶中气体颜色 ，理由是 ; 【答案】 (1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。【解析】考查反应与能量的关系、温度对化学平衡的影响对于可逆反应2NO2（红棕色）N2O4（无色），正反应是放热反应（1）金

11、属与酸的置换反应为放热反应，升温使平衡左移，NO2的浓度增大，红棕色加深（2）NH4Cl与氢氧化钡晶体在常温下发生吸热反应，降温使可逆反应正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅18、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气

12、中污染空气的气体为_(写化学)。【答案】(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl【解析】(1)根据化学反应方程式可写出平衡常数表达式为K，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3。(2)加入过量盐酸可保证铁元素浸出到溶液中，且Fe3容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯气的目的是氧化Fe2，尾气中的有害气体是剩余的氯气以及盐酸挥发出的氯化氢气体。19、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只

13、有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3) 0.5mol/L20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于

14、核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl

15、2。22、已知AF是化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_。（2）X与铝高温下反应的方程式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应、的离子方程式：_。_。【答案】（1）XCBD（或写作MnO2Cl2H2O2H2SO4）（2）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3（3）（4）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-

16、MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O【解析】D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，所以D是硫酸；A、C、E为气体，硫酸和铜反应生成A，所以A是二氧化硫；F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，所以X是二氧化锰，F是盐酸，C是氯气，B分子中有18个电子，B是液体，所以B是双氧水；在二氧化锰催化下，双氧水分解生成气体氧气，所以E是氧气；（1）氧化剂 的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性强弱顺序为XCBD（或写作MnO2Cl2H2O2H2SO4）。（2）二氧化锰和铝在高温条件下发生置换反应，方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（3）铜和浓硫酸在加热条

17、件下生成硫酸铜、二氧化硫和水（4）氯气和二氧化硫能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水， MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O23、生成聚氯乙烯的物质为 ，其结构单元为 ,称为 ；其中n表示 ，称为 。【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 结构单元重复的次数 聚合度 24、锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有 （填化学式），实验

18、室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积 比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_ mol。【答案】（1）SiO2、PbO2 分液漏斗、烧杯 （2）8 （3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2？nH2O + 4HCl （5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。 （6）0.050 【解析】根据题目中的流程可以看出第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO2。实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。第步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于