2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物课时跟踪练

1、第 4 节氮及其重要化合物课时跟踪练、选择题1 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是NQ,A.反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CQ NQ 和 N2( )C. NO 和 Q 必须在催化剂表面才能反应D.催化剂催化转化总化学方程式为 2NQ+ Q+ 4CQ=4CQ+ N2解析：反应过程中 NQ Q 为氧化剂，Nk 为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NQ和 02 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写:2N0+Q=2NQ, 2NQ +

2、 4CQ=2+ 4CQ，将两步反应式合并可得总化学方程式为催化剂4CQ2N0+ 02+4CQ+ N2。答案：D2.宙电柞用人工固氮A.F 列关于自然界中氮循环的说法不正确的是（）动物排泄長妞固氨作用物及遨休 哼書 （豆科植物的粮蒯I遗年-“氨或镇蛀=J4亚硝毬盐j-it械 细菌B.C.D.氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转化碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2解析：NbfNH3过程中氮元素由 0 价变为3 价，被还原，A 错误；工业合成氨的过程属于人工固氮，B 正确；1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素,而含氮3的有机物也可以直接分解为无机物

3、，C 正确；豆科植物可以将 N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有 C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环，D 正确。答案：A3.氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是（）Ij II - DIrA.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、n、川是雷电固氮生成硝酸的主要途径c.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NQ丄解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NQ NO 与 Q 转化为 NO,即氮气与氧气不能一步转化为 NO。答案：D4. 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A. “两水”都是混合物，溶

4、液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质+ _ +解析：A 项，氨水中的微粒有 NH HQ HQ NH3三种分子和 NH、OHI、H 三种离子， 氯水中有Cl2、HCIO H2O 三种分子和 C、CIO1、OHI四种离子，所以微粒的种类、数AYv目均不相同；C 项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项，“两水”的变质原因不相同， 氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HCIO 分解而变质。答案：B15同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等

5、体积混合的2 种气体，它们是NO和 NO,NO 和 O,NH 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中 剩余气体的体积分别为 V V M,则下列的关系正确的是（）A. VUWB. V7D. hV2解析： 设各种气体的体积都为 1 体积。 根据 3NO+ H2O=2HNO-C. VhVi+3 体积。根据4NO 即剩余 NO 的体4NO+ C2+ 2HO=4HNO 即剩余 O 的体积V= 1 -：体积。剩余 N2的体积V= 1 体积。即 B 项符合题意。答案：B56 木炭屑与浓 HNO 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实（D 第一帝实驶则石灰水的变化

6、可能是（）A. 不变浑浊变乳白色B. 变为乳白色浑浊不变浑浊C. 、均变为乳白色浑浊D. 、都不变浑浊解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水 中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。答案：B7.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气解析：用氯化铵和氢氧化钙

7、固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，A 项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵；不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，D 项正确。答案：D& （2017 珠海模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有验:馄合吒休水一1-二=电混合气体X第二檢实醱甲乙丙丁6关表述正确的是（）7A. NH4CI 和 NaHCO 都是常用的化肥B. NH4CI、HNO 和 NCO 受热时都易分解C. NH3和 NO 在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：A 项，NaH

8、CO 不是化肥；B 项，Na2CO 受热不易分解；D 项，NaCI 不水解。答案：C9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NQ 气体)。下列分析或结果错误的是(气体OA段产生的是 NQAB段的反应为 Fe+ 2Fe3+=3FT ,BC段产生氢气答案：A二、非选择题10.氨气在工农业生产中有重要应用。A. 原混合酸中 NQ 物质的量为 0.1 molB.C.第二份溶液中最终溶质为FeSQH2SQ 浓度为 2.5 mol/L-解析：铁粉既能与硝

9、酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出D.(注意只是第二份100mL)QA段产生的是 NQ-AB段的反应为 Fe+ 2Fe3+=3Fe+,BC段产生氢气，反应为 Fe+ 2H+J方=F5+H4,可知 NQ 反应完全，第二份中/中最终溶质为 FeS Q,此时反应的铁的质量是5.6 gNQ应为 56 gmolX“ 31 mo1，溶液14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SQ 浓度为25口。1，NQ物质的量为0.2 mol。所以选 A。8(1) 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式： _ ;NH 的稳定性比 PH 的稳定性 _ (填“强”或“弱”)。(2) 如下图所示，向 NaQH 固体上

10、滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。91浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为2浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_ (写化学式，一种即可)。FeSQ 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括2NH3H20=Fe(0H)J +2NHt禾口_(3)空气吹脱法是目前消除NH对水体污染的重要方法。 在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因Fe2+10(2) 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有 _ g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_ L。(3) 若向 100

11、mL 0.8 molL硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与 Fe3+的浓度之比为 1 : 1，则加入铁的质量为 _g。向 100 mL 0.8 molL硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO FezQ 的混合物，充分反应后，放出气体 224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使 Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol Lt 的 NaOH 溶液_ mL。解析：(1)在 100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为 0.08 mol，根据 3Cu +8HNO=3Cu(NOh + 2NOT+ 4H2O,反应的铜的物质的量为 0.03

12、mol,质量为 0.03 molX64 g/mol =1.92 g ;(2)根据 3Cu+ 8H+ 2NO=3CIJ+2NOT+ 4fO,反应的铜的物质的量为0.08 mol2=0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol 0.03 mol)X64 g/mol=5.76 g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 molX；X22.4 L/mol=1.334 L，故答案为：5.76 ; 1.344 ;设加入铁的物质的质量为 x, 100 mL 0.8 mol L 硝酸溶液含有的硝酸的物质的量x x为 0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为0.0

13、8 mol 2X2-$ 3,根据得失电子守恒，有xx(5 2) =X2+cX3,解得x= 0.024 mol，铁的质量为 0.02422molX56 g/mol=1.344 g 片。2NH3+ HCI=NHCI2NHHSQ 或(NH4)2SO434Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(QH)3氨在水中存在平衡：NH+ HbONH HbONhl + QH,加入 NaQH 后 QH 浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除微生物x x0.08 mol-产2-产_0 224 L.1 LX0.8 morL_1=0.8mol生成NO的物质的量为 越 Lmo(4)HNO3的物质的量为 0所以与一定量 F

14、e、FeO 和 FezQ 的混合物反应后溶液中含有的NQ 的物质的量为 0.08 mol 0.01 mol = 0.07 mol ,再向反应后的溶液中加入1 molL的 NaOH 溶液，要=0.01 mol ,2 /使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO,所以需要 NaOH 勺物质的量为n(NaOH)=11fol1= 0.7 L，即 700 mL。0.1 mol L答案：(1)1.92(2)5.761.344(3)1.344(4)70012 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题：(1)若用装置制取 NH,其反应的化学方程式为 _ ?若要

15、测定生成的 NH 的体积，则必须选择的装置是 _ (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是(2)若用装置制取并收集干燥的NH,烧瓶内装的试剂是 _ ，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择 _ (填装置序号)。答案：(1)2NH4CI + Ca(0H)2=NHf+ CaCb+ 2H2O 不与氨气反应、不能挥发、不与氨气互溶CaO(NaOH 或碱石灰)浓氨水(或浓 NHCI 溶液)(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNQ),反应的化学方程式为 _，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 _ g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气 态氢化物越稳定”，很容易判断出NH 的稳定性强于 PH。(2)根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SQ4或 NHHSQ;根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为 氢氧化n(NO) = 0.07 mol，则所加 NaOH 溶液的体积最少是12铁：4Fe(QH)2+ 02+ 2HaQ=4