2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末检测

1、F 列实验事实解释正确的是（）答案：B2.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是A.石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和 Si 都是光导纤维材料7B. 水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C. 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D. 测 NaOH 熔点时可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热第四章 非金属及其化合物章末检测、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分。）1 保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理， 如图所示， 下列说法不正确的是氟原予 曳氧 -组化氯

2、氧气O+普A. 氯原子在反应中作催化剂B.C.过軾化氯 HJt 畝子號 7臭氧分子最终转变成氧气分子一氧化瓠过氧化瓠过氧化氯的结构式为O- Cl Cl OD.过程中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：图片中反应历程为CI + Q CIO+ C2,CIO+ CIOCIOOC,CIOOCI+日 丄光一-2CI + Q。A 项，催化剂在反应前后质量和性质都没变；的结构式；C 项，该过程的总反应为 2Q-3C2; D 项，过程中一氧化氯断键形成过氧化氯。B项, 根据图示判断过氧化氯CIO+ ClO CIOOC,产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱F 列实验事实解释正确的是（）解析：SiO2是光导纤维材料

3、，Si 为半导体材料及光电池的主要成分,通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C 项错误；石英坩埚的主要成分是NaOH 反应，D 项错误。答案：B3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对A 项错误；生产普SiO2，高温下能够与3选项现象解释A浓 HNO 在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓 硝酸BKI 淀粉溶液中通入适量CI2,溶液变蓝CI2能与淀粉发生显色反应C向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 sOD向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性解析：KI 淀粉溶液中通入适量 CI2,会产生单质碘，碘遇淀粉变蓝,

4、B 不正确，C 项 SO有干扰，不正确；向盐酸中加入浓硫酸产生白雾的主要原因是浓硫酸的吸水性,答案：A4.（2018 宁夏模拟）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的选项XI收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C、氯化钙二氧化硫氢氧化钠D VJI-氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：氯化氢能够与碱石灰反应， A 错误；氨气应采用向下排空气法收集， B 错误；二 氧化硫不与氯化钙反应，能与氢氧化钠反应，C 正确；NO 不能用排空气法收集且 NO 不能与氢氧化钠反应，剩余的 NO 不能被吸收，D 错误。/ !丿答案：C5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）稀 H

5、NOBaCb 溶液A. 检验试液中的sOT：试液 无沉淀 白色沉淀足量稀 HCIBaCb 溶液B. 检验试液中的S*:试液 无沉淀一 白色沉淀H2Q淀粉溶液C. 检验试液中的I :试液一深黄色溶液- 蓝色溶液足量BaCI2溶液足量稀 HCID. 检验试液中的cO：试液- 白色沉淀 沉淀溶解4解析：先加入稀硝酸，如果溶液中没有SOO,而存在 set,硝酸可能将S（O氧化成S（OT,最终也会出现白色沉淀，A 错误；先加入足量稀盐酸，可以排除sO_、Ag+等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在sO_, B 正确；如果溶液中存在 1_,厂具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质

6、， 碘单质遇淀粉溶液显蓝色， 但是 C 选项中最终溶 液没有变蓝色，C 错误；如果存在 sO_，也会出现相同的实验现象，D 错误。答案：B6.已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）*C*DA. 若 A 为 Fe, D 为氢气，则 B 一定为酸B. 若AD 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C. 若AB、C D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态咼温解析：3Fe+ 4fO （气）=Fese+ 4f, A 错误；3NO+ F2O=2HNQN

7、Q B 错误；若AB C D 均为化合物，3NO+ H0=2HNeNQ 该反应属于氧化还原反应，C 错误；若ABC D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则符合要求的是 NF/ +OH =NHf+H20,贝UD 是水，在常温下呈液态，D 正确。答案：D7已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。 A 与 X 反应的转化关系如图所 示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水

8、，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂5解析：由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X 为浓硫酸，结合框6图分析可推知 B 为 SO, D 为 SO。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A 错误；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B 错误；A 为碳单质，则 C 为 CO, CQ气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C 错误。答案：D&有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：a 和 b 混合气体变红棕色c 和 d 混合产生白烟c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体

9、b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊Xy(V则 a、b、c、d、e 依次可能是()解析：由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知 a 和 b 分别为 NO 和 Q 中的一种；b 通入 氢硫酸中产生淡黄色浑浊， 则 b 为氧气，a 为 NO c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 分别为 NH 和 HCI 中的一种；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为 NH, d 为 HCI; e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则 e 可能为 SO。答案：C9.如图所示装置中，试管内的 Feb 溶液中滴有 KSCN 溶液，实验中控制通入 CI

10、2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(Clz若 Cl2中含较多 HCI，实验过程中会产生倒吸现象B. 通入足量 CI2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C.该实验可验证氧化性：CI2l2Fe3+2+一3+D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe+21+CI2=I2+ Fe + 2CIA. Q、 NO HCI、NH、COB. Q、 NO NH、HCI、SOC. NOQ、 NH、HCI、SO:Ft：I:溶液l-CLiD. HCI、CO、NH、HS、CHA.7解析：A 项，导管通入 CCI4层中，CCI4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B 项，3CI2+ 2FeI2=2Fe

11、Cb + 212,振荡后 12由水层转移到 CCI4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中 Fe3+遇KSCN 变红色；C 项，由实验现象及发生的反应知氧化性：CI2Fe3+ 12； D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+ 41一+ 3CI2=2I2+ 2Fe3+ 6CI一。8答案：B10. SiQ 是一种化工原料， 可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）A.高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为 SiO2）转化为易熔的炉渣B. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙D. 图中所含反应都不属于氧

12、化还原反应咼温解析：CaCO+ SiQ=CaSiQ+ COf,CaSiQ 的熔点低于 SiO2的熔点，故 A 正确；光 导纤维的成分是二氧化硅，半导体、芯片的成分是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信 息产业的重要基础材料，故 B 正确；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙，故 C 正确；二 氧化硅与碳生成硅单质的反应是氧化还原反应，故D 错误。答案：D11. （2017 北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是二Lr-红紀炭A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕

13、色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出 CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO,硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有Q 生成，产生的气体为混合rSiCL 旳7C1莊麒盐制品迪粗硅）县9气体，A 项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的红棕色 气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 NO 是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的 O2 反应生成 C

14、O,不一10定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO, D 项错误。答案：D12 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为（答案：A二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 52 分。）13.（12 分）金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。下列关于金刚石、SiC 和单质 Si 的说法不正确的是（）解析：（1）根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，该反应属于置换反应,又属于氧化还原反应。 氯化钠和金刚石均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中0.3 mo

15、l NO2和 0.2 mol NO。向A.18 gB. 24 gC. 30 gD. 36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为FezQ,n(e)= 0.3 molx1 + 0.2 molx3= 0.9mol，若 Fe 全部为+ 2=36 g，=0.3 mol , n(Fe2Q) = (0.3 mol 十 2)x160 g/m_ol = 24 g，若价，贝 Un(Fe) = 0.45 mol，根据 Fe 元素守恒，m(Fe2Q) = (0.45 mol-2)x160 g/mol =JX I 若Fe 全部为+ 3 价，贝 Un(Fe)F

16、e 被氧化的价态为+ 2 价、+3 价两种价态，则最后得到的固体的质量在L 136 g 24 g之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。（1） 一定条件下，Na 与 CCk 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后, 回收其中的CCI4的实验操作名称为A.分解反应C.氧化还原反应。推测该反应的类型为_B.置换反应D.离子反应（2）已知：Si + 2NaOHF H2O=Na6iO3+ 2Hd。在高温电炉中碳和 z同时生成 CO 其粗产品中杂质为、Si 和 SiO2。SiO2反应可制得 SiC,1请写出电炉中所发生反应的化学方程式子转移的物质的量为_。J Z Xj2现将 20.0 g SiC 粗产品

17、加入到过量的|卤水|操作T低浓度的|通入热空气B溶液SO旦操作tX溶液适量 Cl2蒸 11 工业溴16反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀氯气会与水反应，影响实验16.(13 分)利用下图装置，进行 NH 与金属氧化物 MQ 反应生成 M N2、HQ,通过测量 生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。17仪器 a 的名称为_ ，仪器 b 中装入的试剂可以是 _。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用)：_装置 C 的作用：_则 M 的相对原子质量为 _(用含x、y、m n的式子表示)。解析：(1)仪器 a 名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a 中试剂是

18、浓氨水，仪器b 中(0加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；(2) 从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B 接 D, D 接 A,吸收反应生成的水用装置 D,最后空气中的水不能进入装置 D,所以需要装置 C,按气流方向正确的装置 连接顺序为BDADC 故答案为：BDADC(3) 装置 C 可以吸收未反应的 NH;同时防止空气中的水蒸气进入，故答案为：吸收未反应的 NH;同时防止空气中的水蒸气进入；/一E(4) 实验结束时应首先熄灭 A 装置的酒精灯，再停止从 a 中滴加液体，使反应产生的水 蒸气全部赶出被碱石灰吸收，故答案为：I;使反应的水蒸气全部被碱石灰吸收；若金属氧化物为 CuO 反应的化学方程式为2NH3+ 3CuO=3Cu+ N2+ 3HO,故答案为：2NH + 3CuO=3Cu+ N2+ 3fO;(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng,(4)实验结