江苏省怀仁中学高三化学复习《求化学式的计算》

1、江苏省怀仁中学高三化学复习求化学式的计算1、若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）2、达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉

2、淀。达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。 计算达喜的化学式。 3、今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.53gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 。照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe(CO)9的物质的量之比为 。4、过碳酸钠的化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向体积为10mL、浓度为cmol·L

3、1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号IV滴加溶液A的体积/mL50100150200生成气体的体积/mL（标准状况）448896896896通过计算确定过碳酸钠的化学式。5、分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用

4、率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 型的分子筛。.6、氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可

5、得到固体 g；3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式。7、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ·mol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJ·mol1 4CO(g)Fe3O4(

6、s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJ·mol1 请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H 。800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 mol·L1、c(CO2)0.05 mol·L1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g

7、。剩下滤液用浓度为2 mol·L1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）8、准确称取0232gNi(NH3)xc12样品。溶于水后加入2.00ml.6mol.L-1 HCL,用0.25mol.L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00ML 通过计算来确定X的值。已知：Ni(NH3)xC12+HClNiCl2+NH4CL(未配平、写出解题过程)9、称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制

8、成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式-10、黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(S

9、O4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)×110% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式 （1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀11.48 g , 向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。11、我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 。（2）某校研究性学习小组取