2019学年海南省高一下期中文科化学卷【含答案及解析】

1、2019学年海南省高一下期中文科化学卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二总分得分、选择题1.13 6 C- NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C 表示的含义错误的是（_）A 与 12 6 C 互为同位素B .表示碳兀素的一种核素C 质量数是 13，核内有 6 个中子D 原子序数是 6，核内有 7 个中子2.最容易形成阳离子的元素是A . K _ B . Na_C . F_ D . Cl3.能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是（_ ）A 水煤气是一级能源 _ B 天然气是二级能源C . 电能是二级能源D水力是二级能源4.卜列物质中含有离子键的是A .

2、,H 2 OB MgCl 2C CO2D N 25.下列叙述正确的是A 同主族兀素自上而下金属性减弱B 同主族元素自上而下，得电子能力增强C 同周期元素中IA 族元素的原子半径最小D 同周期元素中皿 A 兀素气态氢化物最稳疋6. 与 OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是A F -_ _ B Cl -_ _ C NH3_ D NH 4 +7. 决定化学反应速率的主要因素是 ()A 反应物本身的性质 _ B 催化剂C 温度 _ D 压强8. 已知，在 2min 内某反应物的浓度由 3mol/L 变成 1.5mol/L 应物的化学反应速率为A 3mol/(L min )_ B 2mol/(L m

3、in )C 1.5mol/(L min )_ D 0.75mol/( L min )9. A下列物质中属于共价化合物的是 NaCl_ B KOH_ _ C Cl 2D CO 210.下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是A A 原子最外层外层电子数比 B 原子最外层外层电子数少B A 原子电子层数比 B 原子 电子层数多C 常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能D 1molA 从酸中置换生成的氢气比 1molB 从酸中置换生成的氢气多11.下列递变情况中，正确的是A Na 、 Mg 、 Al 原子的最外层电子数依次减少B Si 、 P 、 S 元素的最高正价依次降低C

4、C 、 N 、 O 的原子半径依次减小D Li 、 Na 、 K 的金属性依次减弱12.下列 A 、 B 两种元素，其中可以组成 AB 2 型离子化合物的是( _ )A C 和 O B Na 和 SC Mg 和 Cl _ D Ne 和 O13.下列过程中需要吸收热量的是A 大理石的分解反应B 氢气燃烧C .氧化钙投入水中，则在这段时间内该反D .盐酸与氢氧化钠反应14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A .化合反应一定是放热反应B .化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D 化学反应中既有物质变化又有能量变化15.素是A .C .某兀素的原子核

5、外有 3 个电子层,M 层的电子数是 L 层电子数的一，则该兀AMgSiB .D .AIS16.对于可逆反应 M+N亠 Q 达到平衡时,下列说法正确的是（）A .M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B .反应已经停止C .各组分的浓度保持不变D .M、N 全部变成了 Q17.下列说法正确的是A .凡是放热反应的发生均无需加热B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D 物质发生化学反应都伴随着能量变化18.对于放热反应 H 2 +CI 2 点燃 2HCI ,下列说法正确的是（ _ ）A .产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B .反应物所具有的总能量

6、高于产物所具有的总能量C .断开 1mol H-H 键和 1mol CI-CI键所吸收的总能量大于形成1mol H-CI 键所放出的能量D .该反应中，化学能只转变为了热能19.下列物质的性质比较，正确的是A . 原子半径：O N CB .碱性：LiOH NaOH KOHC 非金属性：P S ClD .气态氢化物稳定性：HF HCl H 2 S20.有 A、B、C、D 四种金属将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，A 易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸溶液中， D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的 盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断它们

7、的活动性由强到弱的顺序是（)A . D C A BB.D A B CC . D B A CD. B A D C.二、填空题21.请指出下列A .浓度 B .催化剂 C.固体表面积 D温度 E.反应物本身的性质(1）食物保存在冰箱里(2H 2 O2 分解时加少量的MnO 2（3 ）大小相同是 Mg 与 Al 分别投入到相同浓度的盐酸中， Mg 反应较快 _（4 ） 相同大小的锌片在 3mol/L 的 H 2 SO 4 中比在 1mol/L 的 H 2 SO 4 中反应 快（5 ）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快 _22.下表是周期表中的一部分，根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符合或化学式

8、回答下列问题：23. 族周期IAnAmAIVAVAWAvnA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I24.根据右图所示的装置，完成下列各空。（1 ）该装置中的能量转化形式是 _ 转化为_(2 )溶液中的 H +移向(填“ Cu 片”或“ Zn 片”)(3 )Zn 电极的反应式为，发生反应，(填“氧化”或“还原 ”)(4 )Cu 片为原电池的极，现象为0参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】试题分析！ A.A.尸匚的质子数为亦中子数为升论匚的质子数为亦中子数为亦符合同位素的槪念，是同 位黠故证甌 B.B.严 C C 的贡子數为亦所以是磯元素的一种原子，即是機元素的一种核素，故证

9、購 G 严匚的质子数为创扁岸数为切所以康子序数为石中子数为 13-&=7,13-&=7,故湍误亍 6 严曲质子数为 G 质量藪知旺 F F 斤以子序数另中字数加 3 3 心门故 D1ED1E 鬲 故选 O O【考点定位】考查原子组成与结构【名师点晴】本题主要考査了同位素，核素的挺念，原子符号X X 的含义。根据原子符号/X/X 的含义廓 子库数滾子数母电荷如樓外电子数，中子数蚕重数质子数亠第 2 题【答案】A【解析】试题分析：元素的金 JBJB 性越强極容易失去电子，拡容易形成阳高子，回种元素中號的金属性最强最 容易形成阳鳶子，故选如第 3 题【答案】【解析】试题分析：A.水煤

10、 r 罡通过化学反应茯得的，则为二纯箔贏故聯诜 B.B.天然 f 以从自然界直接 获得，则为一次能源，故暁昔论匚.电能是通过物质嗾烧放稱訛成的，或罡由风能、水能、核能等 用侏的，为二次能沥，故匚正爲 6 水能是目然界中次现成形式提供的能源不是二蕊莖姦为一次育瞬，故供昔误,故选 6第 4 题【答案】【解析】试趣分析：A.A. H.QftftH.Qftft 价化含物，只有在共价键，不含鳶子键，故礙误；8-8- MgCl-MgCl- 于高子优合韧 ,含有离子键，故 EIEEIE 确 F FC.C. g 是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故理普误,D.D.叫属于非 金属单质，存在共价键，不含离子

11、键 J J 故琥昔误故选盼【考点定位】考查离子键的形成第 5 题【答案】九金属阳离子与某些芾电的竦子团之间（如财与 OKOK、S0/OS0/O ；静电作用不仅仅杲静电吸弓作用 ,包括静电嘱引和静电排斥d d【解析】试题分析：A.A.同主族自上而下电子层増纽原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属 性増强、非金属性减弱，故 A A 错误；B.B.同主族自上而下电子层増多，原子半径増大，原子核对最最外 层电子的吸引;威弱，得电子能力减弱，故 B B 错误；C.C.同周期目左而右核电荷数増大，原子核对核外电 子吸引増大，原子半径;咸小，同周期元素中 SASA 族元素的原子半徑最大，故 C

12、C 错误,D.D.同周期自左而右 非金属性増强 7 7 同周期元素中少嗾元素的非金属性最强故同周期元素中弘族元素的气态氢化物最稳 定，故 D D 正甬,故选 D D。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表加倔銅疆齬礬严 T 侧重对基础知识的巩固,族理解元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数逐渐増多（le-Se-le-Se-）相同原子半径逐渐画小（稀有气体最大）逐渐增大失电于能力颍弱；失电于能力增强；得失电子能力得电子能俩増强.得电子能力减弱.金属性逐渐减弱,金属性逐渐增翫元素的金属性和非金層性非金厲性逐渐増强.非金属性逐渐减鼠最高价氧化物对应水化物的酸碱 性碱性逐渐减弱；碱性

13、逐渐増强，釀性逐渐增强釀性逐溯弱.汽态氢化物的視走性逐渐増强逐渐减弱第 9 题【答案】第 6 题【答案】【解析试题分析！氢氧根禽子中质子数为各元素的质子数之和，一个复氧根离子中的质子数罡并，电子数罡 1 1 旳。岛、F F 中质子数是时电子数罡 1414 和氢氧根离子中质子数和电子数都相同瞬正确 j j B B、C C 冲质 子数杲 17,17,电子数是地所以和氢氧根离子中质子数不同电子数不同，故唏询 C.C.氛气分子中质 字数 ftiOjftiOj 电字数罡血 话以朮柚离字中 JSJS 字数相同电字数木同，敲苗误mmNH4_CPJS?是IS电子数是 UbUb 嶄臥和氢氧根离字中底子数木相同，

14、敲瞇昔误 j j 敲连匕。【考点定位】考査质子数、中子瓶 核外电子数反亘相互麻系【名师点晴】本题考查了离子中贡子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数二电子数十电荷数阴离子 中质子纵电子数电荷臥第 7 题【答案】A【解析】器题嚮黑羅瞩騷囑蟹的根本原因，即反应物本身的性质昱注要因軌 而浓度、逞度、压第 8 题【答案】【解析】赢分朴 v=v=r血心江电巧 mm 叩询）.故选耳2 2 nunnun第 11 题【答案】D D【解析】试题分析，A.A.更化钠中只含髙子 SLSL 为禽子化合瓢故払错误；B.B.氫氧优钾中钾禽子和氨氧根宴子之 间存在离子键，氢原子#壕原子之间存在共价键为离子化合物，故 B B

15、 错島 C-C-議气是单质不是化合 物，故 CiCi 昔误二氧优碳中只含共价键，初共价化合物 b b 刼 D D 正确,故选 G【考点定位】考杳共怕键的形成及共价键的王要类型第 10 题【答案】【解析】试题分析：A.A.比较金厲的活泼性不緡 RSRS 最外层电子数的多少，如 Li Li 的最外层电子埶比匚沙：但不如饰活蕩 畑的最外层电子数比 5 少，但丽比山活减 故琏罰勒 B.B.比较金 J1J1 的活泼性不能根据嫖子电 子层数的茎少#如朋的电子层数比口少，但旳比 U UJ J活汛 故唏误 J J C.C.常温时，蹴从水中置换出気 ；而环谢说明AS失去电子，则咖活濾性肯定比金属B的活滿性强，撤

16、正确；D.D.比较金厲的活滦 性不能根揺生成氢气的多少来判断， 例如丄祸仙巌中墨换K生成的 mbmbh h 他 1 1 陀从釀中墨换H-生成的巴 备，但 MgMg 的活发性强，故准昔误故选“【考点定位】考査金属的活泼性的比较水化物的减性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性阴表0【解析】 试题分析：A.A. WaxWax Mg.Mg. AHAH 立于同一周期，原子的最外屋电子数依次対 1 1、2、务最外尾电子数依次増 多，故儘 i i知 B-B-弘 P P、3 3 元素原子的最外层电子数依如 45、元素的最高正价依次升亂故 B B $眾：同周期元素从左到右原子半径逐渐减

17、小则匚、服。的原子半径依次廊小，故匚正輛 D-D-同 王朕元素从上到下元素的金属性逐渐増强,Li.Li. g g K K 的金属性依次增强，故隔误,故选 S靜素一洛i-i杳的间、NS考有峯键子不誰明气辛有塞罔器元有本第确解爲中霍间韧星118的二孚tit冋合共：子物。S第 12 题【答案】【解析】 试题分析：A.A.旃厨是非金属元素，能形成共价化合物，故 A A 错溟；氏谪口匸者刑成的化合物是隔 SiSi 故 B B 错误；匸.隔和匚形成的化合物是 MgClj,MgClj, 抚素和氯元素易形成离子键故 ciEciE 确；D-D-血和环 易形成化合物，故&错误 j j 故选 S 【考点定位

18、】考查离子化合物的结构特证与性质鑼鯛辔聂翩腦霸酣WW 淨 属元秦一神是活湖 E E 金属元务 礎打介，最血如何判断禽子化合物和共价化含物？从化含物卿鸞欝豔瞬r rw w瞬之间曲子迄它们形成的化町 例辭勰歆飜聃蹄輙酬魏翩勰豳喙 氧化物（如KOKO WW心昭d d厝八强嘛 （SONaOH.SONaOH.KOHKOH 等和绝大多数的盐是高子化合物；气态氢 化物、非金属氢化物6 除外）.酸等罡共价化合物鼻从化合物的一些性馬判断；常温下是气 态或液态的化合物一定是共价化合物 j j 烤融时能导电的化合給 L 定是高子化合物 o o第 13 题【答案】第 16 题【答案】【解析】试题分析：A.A.大理石的

19、分解反应属于吸热反应，故 AiEAiE 确；6.6.氢气燃烧是放热反尬故瞄误；C.C.氧 化钙投入水中发生的反应是放熱反应，故哇皆愎；0.0.盐酸与氨氧化钠反应盧于中和厦应，墨放热反应 故琥昔误；故选风【考点定位】考查吸熱反应和放热反应第 14 题【答案】J【解析】试题分析：乩大釦上合反应星放熟反应，但*6 亠氨场吸热反应，故用带昊；匕当新裂化学键吸 能A2A2 成化学键族能时，是吸热反应，反之放热反应，故醉凱期 J 反应物的总能量与生成物的总能 童一是不相等，故带误mm 化学反应中有物廣变化一定:伴随肖能董变化，故证漏 故迭臥第 15 题【答案】J【解析】试题分析：三个电子层艮陽札-叭嵋対

20、2 2 个电子，雇和个电子，冊层的电子数是L层电子数的扌,制层为右个电子，一共个电子该原子为硫故选 Eil il書型H1H1C C的质-反和弈应中占弁反I I考部的应更高应与：fs将化放氧的S S - -见还4 4成常畳化解E E本吸氧水反的二丿合賈与离化占H第 19 题【答案】【解析】 试题分析：乩反应平衝时各物质的浓度是否相等取决于起嫌寸各物质的量的关系稲专化的程度，所次 不能作为判新是否这到平 asas 的依据，故窮昔 i i 吴；取反应达到平衝状态时正逆反应速率相等，但反应 不停止，故 eeee 误：s 反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡态的判断依热故 c c 正晞 R R

21、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存柱反应限度，故。错误,故选 B【考点定位】考查化学平衡建立的过程第 17 题【答案】【解析】试题分析：乩燃烧都是放麹的但霜加贻 I I着火鼠 故躍骯&燃烧都是放热的但需加热到着火点,敌瞄论 c.c.物厉的三杰娈化有能量变优，是物理娈化，故噹 i i 昊；0、优学娈化最旧健断裂斯键影 成的过程，斷键成键都有能量变仏 故证瞩故送 5第 18 题【答案】占H-0HI元师止学醤化可I不状积应帘平I I当含在蚩里，分存了井帚ss为本质态昭嚏口衝、全断及衡及SeS平以。到.膏羡限诂变逆一应不爲庭里生鲁时衍首状由衡及统平以应里到Jrgi讎变務8

22、8 ; ;率不告盛一一应可逆反J J【解析】 试题分析：A.同一周期从左到右，原子半径逐渐就小，原子半径：匚”6 故琏普误；B B、元素的金 属性越强，对应的最高换氧腕的水増替同左族資丛上俎浄阖轻强粛揪 J J 堀雅 炼环TO 心阴 0H0H 歳 B B 譜烙匚躺翩元獻狂到占元鄒磴齟嶄卿気翹 由雕惬的顺序 SCI,SCl&FCl&；所以气态氢化物稳走性MFHCIHMFHCIH2 2S,S,故&正臨 故选臥第 20 题【答案】【解析】试翠分析:两独活动性不同的牟属和电罐廣溥滿蛰成康电独较祥的金属作员橡,解上金魅电 发脣花反应血曲较不活菠鬧金辭正极，轉蛊日用專线连屡起来童入

23、甬解鈿衲小棉離,所 I I 加的活动性犬于即金属和相同的酸反应时，活动性强的金雇反应剧将乐册 U U 投入等浓度 盐酸滚液中，）比近应所以。的活动性大于彫金属的置换反应中，技活湧金 JI JI 自适换出较不活 激的金爲将铜浸入 B B 的盐溥液中，无明显变仏说明 B B 的活动性大于铜.如果把铜浸入 C C 的盐溶赢中*有金属噺岀，说明铜的活动性大于烏所以金属曲活动性除序为：DABCDABC；故选【考点定位】考查煌电池和电解池的工作熄理？常见金属的活动性顺序及苴应用第 21 题【答案】罟金话1Jss查si动SHEnBj活Ji判的釀的留里ii电吾舉活iiiflifell（l l）（2 2）BpBp）E E（4 4）A A（5C5C【解析】试题分析，C1C1）冰箱里濕度较低，育物腐畋的逮率较慢，故选（2 2）二氧化猛能够催化压 6 6 的分黑 故选阳33）大小相同是淹与划分別投人到相同浓度的盐酸中，镂比铝活淇 MgMg 反应较協 故选口44）相同大小的锌片在 3moA3moA 的 H H 辽 6 中比在 1 1 血几的出込中反应此杲液度对反应速率的影响故选 铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快是因为铁粉的表面积大，故迭 O O【解析】f f 式题分析：鸟、C、S S E E、F F、G、H H、I I、I I 分另 I I 提:制、也A