安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二化学6月月考试题

1、5.下列水溶液一定呈中性的是（)定远民族中学2017-2018学年度下学期6月月考试卷高二化学注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本大题共28 小题，每小题 2 分，满分 56 分。）1. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2. 下列解释事实的方程式中合理的是（）A. 食醋清洗水壶里的水垢

2、：CaCO+H=CsT+ H2O + CO2fB. CuSO4溶液除去电石气中的 H2S:H2S+CU=2H+CUQC. 铝热剂用于焊接钢轨：2AI+3MgO=Al2Q+3Mg2一D. 碳酸钠溶液呈碱性：CO-+HOFH2CO+2OH3. 下列说法正确的是（）A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增 大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程4. 下列说法正确的是（）A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给

3、铁钉镀铜可采用 CuSO 作电镀液5.下列水溶液一定呈中性的是（)D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀-3 -A. c(NH4+)=c(CI-)的 NHCI 溶液B. c(H+)=1.0 x10-7mol/L的溶液C. 室温下，将 pH=3 的酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合后的溶液D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时 的溶液6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+Q(g)=S02(g)HS(s)+Q(g)=S02(g)H 贝Hi

4、AHD. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH07.2008 年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol;正丁烷的燃烧热为 2878kJ/mol ;异丁烷的燃烧热为 2869.6kJ/mol ;下列有关说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：QH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2221.5kJ/molB. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C. 正丁烷比异丁烷稳定D. 奥运火炬燃烧

5、时主要是将化学能转变为热能和光能8.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”)，以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：133CnOH(l) + Q(g) = CO(g) +HO(I) Hi=- 683.4 kJ/mol222-4 -F 列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 该反应过程中，断裂化学键会放出热量B. 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 乙醇的燃烧热为 683.4 kJ/mol133D.反应一 CnOH(l) + Q(g) = CO(g) +HO(g)的厶H683.4 kJ/mol2229. 已知反应 Cl2(g) + 3F

6、2(g)=2CIF3(g) H= 313 kJ mol1, F F 键的键能为 159 kJ/mol ,Cl Cl 键的键能为 242 kJ mol1，则 CIF3中 Cl F 键的键能为据此判断下列说法中正确的是( )1111A. 357 kJ molB. 516 kJ molC. 172 kJ mol 344 kJ mol10. 下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

7、D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快11. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B. 已知 1mol CO (g)完全燃烧时放出 283.0kJ 热量，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO (g) + O2(g) 2CO (g) ; ?H =- 566.0kJ/molC. ?H 0、?S 0 的反应肯定是自发的D. 任何化学反应都有反应热12. 一定温度下，在 0.5L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s 时达到化学平衡状态。下列

8、说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()-5 -A.该反应的化学方程式为：2X 一_3丫 + Z1B. 10s 时 Y 的平均速率为 0.12 molL minC. X 的转化率为 66.7%D.增大压强，该反应速率一定加快13. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体充入 2 L 的密闭容器中,一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,下列几种说法正确的是据此 判断下列说法中正确的是()1用物质 A 表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12用物质 B 表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-132

9、 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1A. B. C. D. 14. 容积固定为 3L 的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应 5 min 后，测得 C 的浓度为 0.3molL-。则下列说法正 确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 5 min 内 D 的平均反应速率为 0.02 molL-1 min-1B. 第 5min 时 C 的反应速率为 0.06 molL-1 min-1C. 经 5min 后，向容器内再加入 A,正反应速率变大D. 平衡状态时，生成 1m

10、olD 时同时生成 1molA15. KCIO3和 KHSO 可发生下列反应： CIO3+ HSOTSQ2+ C+ H+(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(CIQ3_)随时间 的变化曲线。下列有关说法不正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. KCIQ3和 KHSQ 发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的-6 -C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是C(CIQ3)、c(HSQT)降低D. 纵坐标为 v(HSQ)时的 v t 曲线与原图曲线完全吻合16.将固体 NHI 置于密闭容器中， 在一定

11、温度下发生下列反应：NHI(s)- NH(g)+HI(g);2HI(g)：H(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L , c(HI)=4mol/L ，则此温度下反应的平衡常数为据此判断下列说法中正确的是()-7 -A. 9 B . 16 C . 20 D . 25十（CO）t（HQ）17.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是（）A.该反应的化学方程式为 C3HHOCQ+ HbB.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 该反应的焓变为正值18.下图是金属镁

12、和卤素反应的能量变化图（反应物和生成物均为 298 K 时的稳定状态）。下列选项中不正确的是（）A. Mg 与 F2反应的 S0 B. MgF2（s）+Br2（l）_ MgBr2（s）+F2（g） H=+600 kJ molC. MgB2与 Cl2反应的 HMgBr2MgC2MgF19.下列图示与对应的叙述相符的是（）-364 （Mgl ）-524-Ml.3-1 124 （MKF-8 -A. B. C. D. 21. 下列关于电解质溶液的判断正确的是()A. 60C时，NaCI 溶液的 pH7 的碱性溶液中D. 相同温度下，1 molL氨水与 0. 5 molL氨水中 c(OH )之比是 2：

13、122. 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确.的是( )A. 饱和氯水中滴加 0.1 molL的 NaOH 溶液，溶液 pH=7 时：c(Na ) = 2c(CIO ) + c(HCIO)B.已知 HF 的酸性比 CH COOH 的强，pH 相等的 NaF 与 CH COOK 液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO+2-_L-C. 0. lmol/L pH 为 1 的 NaHB 溶液中：c(Na ) c ( B ) c(H ) c (OH)D. 常温下，向 20.00 mL0.1 00 molL_1NaA 溶液中逐滴加入 0.100 molL_1盐酸溶液的 pH=7

14、 时：c(HA) = c(Cl_) c(OH_) = c(H+)23. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈 黄色溶液中含有 Na+可表示将水时宙的变化A.表示的灌昶廈曲线，3 点是 30 匸的 K1O,的不泡和诱迪表示室温下，0.10OIQ）/L险 OH 溥滝分別滴走 0, LOCtaQ）表示乙酸请浹中通醴和酹舷的滴走曲线， 由團知20.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（）HA 溶液能导电HA 与水能以任意比互溶HA 的稀溶液中存在 HA 分子HA 能和碳酸钙反应放出 CQ5常温下，0.1mo1/L HA 的 pH

15、 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大6大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA 反应，HA 产生 H2的速率慢-9 -B向浓度均为 0.1 molL-1的 FeCb 和 AlCl3混合溶 液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3vKspAl(OH)3C1室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molLNaaCO 溶液 的pH 约为 11; 0.1 mol L-1NaHC3溶液的 pH 约为 8。HCO 结合 H+的能力比 CO2-的强D用 Fe3+浓度相同的 FeCl3溶液和 Fe2(SO)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCI3溶液清洗得干净存在可逆过程：3+、

16、2+Fe +AgFe +Ag ,且溶解度AgClvAg2SQ24.根据下图，下列判断中正确的是()-10 -B.烧杯 b 中发生的反应为 2C一 2e=Cl2fC.烧杯 a 中发生的反应为 2H+ 2e=H2fD.烧杯 a 中的溶液 pH 升高25.废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是（A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染26.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH

17、溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：Q+2FbO+4e 4OHB. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为： AI+3OH-3e- Al（OH）3JC. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极27.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（）pH=3启雨水 浸泡过 的铁钉A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe+B. 开始时发

18、生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀红墨水A.烧杯 b 中发生还原反应-11 -D.析氢反应的总反应式为 2Fe+Q+2fO=2Fe(OH)228“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp( CaGQ) =2.4x109】()A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大+ 2_ _ + _B. 溶液中各离子浓度大小关系c (Na) c (C2C4) c (OH) c ( H) c ( HCO4)C. 若用 pH 计测得溶液的 pH=a,贝 U H2CO 的第二级电离平衡常数 Ka2=102

19、aD. 向溶液中加入等体积 CaCl2溶液，当加入的 CaCl2溶液浓度大于 2.4x10_8mol/L 时即能产生 沉淀二、综合题(本大题共 3 小题，满分 44 分。)29.(12 分)已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：II度忡烧杯昨泡洙割料(1) 该图中有两处未画出，它们是 _、_。(2) 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 _ 次。把温度为 15.0C,浓度为 0.5 molL1的酸溶液和 0.55 molL的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 g mL1)，生成溶液的比热容 c = 4.18 J g，轻轻搅动

20、，测 得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t/c终止温度 t2/C中和热HCI+ NaOH15.018.4 HHCI+ NH H2O15.018.1 H1计算上述第一组实验测出的中和热H=_。2写出 HCI + NH H2O 的热化学方程式： _1 mol 水时的反应热叫做中和-12 -两组实验结果差异的原因是30. (16 分)为探究 HQ 制备氧气，生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。实验编号反应物催化剂甲试管中加入 3 mL 2% H2O2溶液和 3 滴蒸馏水无乙试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液和 3 滴蒸馏水无丙试管中加入 3 mL 5% H2Q溶液和

21、 3 滴蒸馏水_11 mL 0.1 molLFeCI3溶液丁试管中加入 3 mL 5% H2Q溶液和 3 滴稀盐酸溶液11 mL 0.1 molLFeCl3溶液戊试管中加入 3 mL5%H2Q 溶液和 3 滴 NaOH溶液11 mL 0.1 molLFeCl3溶液查阅资料过氧化氢(H2Q)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%勺 HQ 溶液加热到 65C时就有氧气放出，加热到 80C时就有较多氧气产生。(1)_ 实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 _。(2)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能

22、否达到实验目的？(3)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.52 分钟内 6 个时间点-13 -实验戊15.530.044.558.571.583.0-14 -一11对实验丁， 2040s 的反应速率v=_ mL-s100120 s 的反应速率V2=_mL-s一1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 _。2如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c 表

23、示的是实验验室模拟电解法吸收 NQ 的装置如图所示（图中电极均为石墨电H卄_1 L厂厂 电源电源1尾气尾气施硝酸施硝酸-Ml- .w: :左左室室r r右二右二至至壬壬 阳离孑阳离孑*含N6极）.工丁 -（1）若用 NQ 气体进行模拟电解法吸收实验.写出电解时 NQ 发生反应的电极反应式：_.若有标准状况下 2.24LNQ 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol.-1（2） 某小组在右室装有 10L0.2mol?L 硝酸，用含 NQ 和 NQ （不考虑 NQ 转化为 20）的废气进行模拟电解法吸收实验.实验前，配制 10L0.2mol?L-1硝酸溶液需量取 _ mL 的密

24、度为 1.4g?mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸.（3） 电解过程中，有部分NQ 转化为 HNQ ,实验结束时，测得右室溶液中含3molHNQ、0.1molHNQ ,同时左室收集到标准状况下 28LH2.计算原气体中 NC 和 NQ 的体积比（假设 尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）.参考答案及解析1.A【解析】A 项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成 光能等，错误；B 项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于 生成物的总能量为吸热反应，正确；C 项，断裂化学键吸收能量， 形成化学键释放能量， 正确;D 项，化学反应过程的能量变

25、化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选A。31.（16 分）电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益.或“戊”-15 -2. B【解析】A.醋酸是弱酸，不可拆分，故 A 错误；B. CuSO 溶液吸收 HS 气体发生反应的离子 方程式为HS+Cif+=2H+CuQ，故 B 正确；C.铝热剂用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式为恥22AI+Fe2QAl2Q+2Fe,故 C 错误；D. CO-的水解是分步进行的，故 D 错误；答案为 B。3. B【解析】A 项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B 项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子

26、的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有 效碰撞次数增多，正确；C 项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误;D 项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。4. C【解析】A、铅蓄电池放电时化学能转化为电能，相当于原电池，则铅电极发生氧化反应，错误；B、电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，错误；C 电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，所以给铁钉镀铜可采用CuSO作电镀液，正确；D、食盐水为中性溶液，所以铁钉发生的是吸氧腐蚀，在酸性条件下下发生 析氢腐蚀，错误，答案选Co5. A【解析

27、】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(CI-)+c(OH-) , c(NH4+)=c(CI-)的 NHCI 溶液 c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B.温度不确定，c(H+)=1.0 x10-7mol/L 的溶液的酸碱性不确 定；C.酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D.酚酞的 pH 变色范围：8.2 10.0 ,滴定终点时溶液 pH H, C 不正确；D 中反应物的总能量高于生成 物的总能量，反应是放热反应， D 不正确，答案选 A。7. D-16 -【解析】已知丙烷的燃烧热为 2221.5kJ/mol,则丙烷燃烧的热化学方程式为：GH8(g)+5O2(g)

28、=3CO2(g)+4H20(1) H=-2221.5kJ/mol，故 A 错误；相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，需要的氧气一样多，故B 错误；正丁烷燃烧比异丁烷放热多，所以正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷比正丁烷稳定，故C 错误；奥运火炬燃烧时发光放热，主要是将化学能转变为热能和光能，故 D 正确。8. D【解析】A、反应过程中断裂化学键吸收热量，故A 错误；B 反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故 B 错误；C、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的 热量；热化学方程式中可燃物不是 1mol，故 C 错误；D 反应从液态水生成气态水时，需要吸 收能量，反应焓变

29、大于-683.4kJ ?mol 二 故 D 正确。9. C【解析】 H=应物的总键能 -生成物的总键能，设Cl-F 键的平均键能为 QkJ- mol1，则242kJ mo|T+159kJ molX3-2X3XQkJ mol1=-313kJ mol1，解得 Q=172;故选 G10. C【解析】A.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，故A 错误；B.升高温度逆反应速率也增大，故 B 错误；C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大 增加，故 C 正确；D.增大压强不能使非气态物质单位体积内活化分子数增加，故D 错误。故选 Co11. D【解析】A.需要加热才能发生的反应不

30、一定都是吸热反应，反应是放热还是吸热，与反应条 件没有关系，A 错误； B.燃烧热是在一定条件下， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量， 已知 1mol CO(g)完全燃烧时放出 283.0kJ 热量，则表示 CO(g)燃烧热的 热化学方程式为 CO (g) + 1/202( g) CQ(g )； ?H = - 283.0kJ/mol , B 错误；C.根据 G = H-T S 可知?H 0、?S c (OH ) , C 错误；D.常温下，向 20.00 mL 0.100 molL一NaA 溶液中逐1丰I一一滴加入 0.100 molL盐酸溶液的 pH= 7 时根据电荷守

31、恒 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(A ) + c(CI)和物料守恒 c(Na+) = c(A一)+ c(HA)可知 c(HA) = c(CI) c(OH) = c(H+) , D 正确，答 案选 Co23. D【解析】A、玻璃棒中含有钠元素，应该用铂丝或洁净无锈的铁丝，故A 不符合题意；B 向浓度均为 0.1 mol/L 的 FeCl3和 AICI3混合溶液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀，是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了，不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系，故B-20 -不符合题意；C 碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性，且碳酸钠的碱性强，说明 HCO 结合

32、的能力比 CO2-的弱，故 C 不符合题意；D 铁离子具有氧化性， 能够氧化金属银使银溶解，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag 一Fe2+Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，因此用Fe3+浓度相同的 FeCb 溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管， FeCb 溶液清洗得干净，故 D 符合题意。故答案为：D24. D【解析】A.烧杯 b 中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故 A 错误；B.烧杯 b 中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故 B 错误；C.杯a 中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反

33、应，电极反应为 Q+2HO+4e=4OH,故 C 错误；D.烧杯 a 中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：Q+2HO+4e=4OH,氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，故 D 正确；故选 Db25. D【解析】A.构成原电池的负极必须金属，而原电池的正极可以为石墨或金属氧化物等，故A错误；B.弱电解质也能发生电离，所以弱电解质在水中的电离程度很小，也能用作电池的电 解质溶液，故B 错误；C.原电池是利用化学反应将化学能转变为电能的装置，不能完全转化，故 C 错误；D.汞、镉和铅等重金属有毒，则回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土 壤和水源的污染，故 D 正确；故选 D

34、b26. A【解析】A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O +2H2O+4e=4OH,故A 符合题意；B 铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：AI+4OH-3e-=AIO2+2H2O,故 B 不符合题意；C 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4AI+3O2+4OH=4AIO2-+2H2O，溶液 pH 降低，故 C不符合题意；D 电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D 不符合题意。故答案为：A27. D-21 -【解析】A.无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极

35、反应式都为Fe-2e-Fe2+，故 A 正确；B. pH=3 的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条 件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B 正确；C. 一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故C 正确；D.析氢腐蚀的总反应为：Fe+2Hf=Fe2+H2f,2Fe+Q+2HbO=2Fe(OH)z 发生的是吸氧腐蚀，故D 错误；故选 028. C【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A 错误；B.0.10mol/L 草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)

36、c( CQ4) c ( OH) c (HCQ4) c ( H),故 B 错误；C.若用 pH 计测得溶液的 pH=a, c (OH ) =c ( HCQ4_) =10_14+amol/L , GQ2_+HO?HCQ_+OH ,期HC204 OH 巩% L(J-14-mx 10-i4 + nKh=lc2/ 1=盹=010, Ka2=1013_2a，故C 正确；2Ax 10_t)D.ksp(CaGQ) =c (C#+) c ( CO2_)=2.4x10_9, c ( Csf+) =1=4.8x10_8mol/L，故D 错误；故选 C.一129.环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫 塑料盖 3 56.8

37、kJ mol HCl(aq) +NHH2O(aq)=NH4CI(aq) + H2O(l) H= 51.8 kJ mol1NH3任。是弱碱，在中和过程中 NH H2O 发生电离，要吸热，因而总体放热较少【解析】(1)根据中和热的测定装置及该图所示可判断，图中有两处未画出，它们分别是环 形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖；(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需测量反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度及二者混合反应后溶液的温度，故共需使用3 次；(3反应以不足量的 HCI 为标准计算，n(HCI)=n(H2O)=0.5mol/Lx0.05L=0.025mol ,Q= cmAt =4.18J/(g?C)

38、x100gX(18.415)C=1421.2J,贝H=1421.2J-0.025mol=56848J/mol疋56.8kJ/mol ； 根据 以上分析可知 第二组实验中 Q = cmAt= 4.18J/(g?C)x100gx(18.115)C=1295.8J,贝H=1295.8J-0.025mol=51832J/mol疋51.8kJ/mol , 所以该反应的热化学方程式是 HCI(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4CI(aq)+H20(1)-22 - H= 51.8kJ/mol ;反应热是酸、碱发生中和反应产生 1mol 水放出的热量。由于 NH?。是弱碱，存在电离平衡，电离需要吸收热量，

39、故反 应产生 1mol水放出的热量比强碱 NaOh 少，所以 Hi H2。30.探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为 H2O 在常温且无催化剂作用的条件下较稳定0.4 0.375随反应的不断进行，HO溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小丁-23 -【解析】(1)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的 不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验乙多 了使用催化剂，可知这三个实验是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响，故 答案为：探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；根据资

40、料可知 H2Q 在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到 实验目的，故答案为：实验甲和实验乙不能达到实验目的；浓度逐渐降低，反应速率减小，故答案为：0.4 ； 0.375 ;随反应的不断进行，H2Q2溶液的浓度 逐渐降低，反应速率减小;由图可知曲线 c 反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体体积都是最少的, 说明丁的速率最小，曲线 c 代表实验丁，故答案为：丁。31.( 1) NQ - e+H2O=NQ +2H+； 0.1(2)142.9(3)n ( HO =MH： =1.25mol，根据转移电子守恒得转移电子物质的量=1.25molx2=2.5mol，电解前溶

41、液中n ( HNO) =0.2mol/Lx10L=2mol,电解后溶液中含3molHNO、0.1molHNQ,说明电解过程中有 1mol HNO、0.1molHNQ 生成， 根据 N 原子守恒得 n( NQ-1 _+n (NQ) =3 mol- 0.2 mol?L-x10 L+0.1 mol=1.1 m ol , 生成 0.1mol 亚硝酸转移电子 0.1mol 且需要 0.1mol电子，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol,设参加反应生成硝酸的 NO 物质的量为 xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据 N 原子守恒及转移电子守恒得：x+y=1.1-0.1, 3x+y=2.4，解得 x=0.7 , y=0.3 , n (NQ : n (NQ) = (0.7+0.1 ) mol:0.3mol=8 : 3,相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以 NO 和 NQ 的体积之比为 &【解析】(1)根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为 NOe-+H2Q=NQ+2H , 故答案为：NQe-+