中考科学复习第十章常见的化学反应

1、专题3：物质的运动与相互作用第十章 常见的化学反应【考纲导读】1.理解氢气、一氧化碳的还原性和可燃性2.理解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应特点并能区别具体化学反应的基本类型3.了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法4.理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用5.书写常见的、典型反应的化学方程式6.熟练计算化学反应中物质的质量(不进行过量判断) 7.熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数(杂质不参加反应)备注：1.不考氧化还原反应2.不考氧化剂、还原剂的判断3.不考电离和电离方程式4.不考过量计算，多步反应的计算，差量反应的计算5.有关混合物的计算

2、只限于只需一个反应就可求出结果6.可以引入质量分数、体积和密度的计算【知识精讲】一、氢气与一氧化碳的还原性与可燃性氢气一氧化碳还原性可燃性二、基本反应类型反应类型反应通式特征化合反应A+BC生成物唯一分解反应AB+C反应物唯一置换反应A+BCB+AC或A+BCC+BA化合价一定变化复分解反应AB+CDAD+CB(包含中和反应)化合价一定不变三、氧化反应1.分为缓慢氧化(如铁生锈、呼吸等)和剧烈氧化(如燃烧、爆炸等)。2.燃烧属于剧烈氧化，其条件有：可燃物与空气接触、达到着火点，两个条件必须都具备。灭火时可根据这两个条件来进行：破坏可燃物与空气的接触或者降低温度至着火点以下。四、质量守恒定律1定

3、义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和不变。五、化学反应方程式1.定义：用化学式来表示物质化学反应的式子。2.书写原则：以客观事实为依据和遵循质量守恒定律。3.书写步骤：“写”出反应物和生成物的化学式；“配”平化学方程式；“注”明反应发生的条件；“等”即将短线改成等号。4.化学方程式的意义(1)质的方面：表示反应物和生成物各是什么，反应条件是什么；(2)量的方面：表示反应物和生成物各物质间粒子数之比；反应物和生成物间的质量比。 以为例：(1)表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

4、(2)表示每两个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。(3)表示每4份质量的碳和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。5.根据化学方程式的计算：关键在于写出正确的化学方程式以及算准相对分子质量。计算步骤：设未知数写出正确的化学方程式找未知量和已知量的关系列比例求解简答。如果反应物中含有一定量的杂质，而杂质又不参与反应，此时可求解出反应物中参加反应部分的质量，然后除以反应物总质量，可得相应的质量分数。【真题讲练】例1关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是( )A.分解反应一定没有单质生成B.复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C.有氧气参加的反应都是化合反应D.有单质和化合物生成的反应一定

5、是置换反应【解析】 分解反应可能有单质生成，如实验室制取氧气的反应，有氧气参加的反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧的反应，有单质和化合物产生的反应也可能是分解反应，如高锰酸钾分解产生氧气的反应。【答案】 B例2下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.正常雨水的pH为5.6的原因：CO2+H20=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温 CaO+ H2OD.证明铁石金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=Fe2Cl3+3H2【解析】 B反应没配平，C中产物应为CaO和CO2，D中铁不

6、显+3价。【答案】 A例350g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。作者李貌版权所有【解析】设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y。K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3138 100 202x 5g y (1)138/x=100/5g x=6.9g(2)202/y=100/5g y=10.1g溶液的质量=50g+50g-5g=95g 所得溶液的

7、溶质质量分数为： 10.1/95×%=10.6%【答案】K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%。 【中考演练】1.在一定条件下，木炭、一氧化碳。氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )A.反应后产生的气体都有毒B.反应类型都是置换反应C.反应后都能生成红色固体作者李貌版权所有D.反应前后各元素的化合价都发生了变化2.某无色气体可能含有CO、CO、H中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑

8、浊。下列判断正确的是( )A.原混合气体中一定含有CO、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H和COC.原混合气体中一定含有H和CO，可能含有CO作者李貌版权所有D.原混合气体中一定含有CO和CO，可能含有H 3.下列化学方程式书写正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧：B.红磷在氧气中燃烧：C.铁和硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2D.氢气在氧气中燃烧：5题图4.10g含有杂质的铁与100g足量的稀硫酸反应(杂质不溶于酸，也不与酸反应)，反应后溶液质量变为105.4g，则铁的纯度为_ _，假设生成的气体与足量的氧化铜反应，可以得到还原产物_ _g。作者李貌版

9、权所有5.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 作者李貌版权所有6.2007年9月某日,福建省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。7.国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是

10、通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)8.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？作者李貌版权所有9.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中

11、硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?10.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全。(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？11. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已

12、久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.012.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，

13、充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。12题图13.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。氧气质量/g(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。0.48 0 反应时间/s13题图14.皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：正已烷中碳氢元素的

14、质量比为_；正已烷中碳元素的质量分数为多少？(可用分数表示)专题3：物质的运动与相互作用第十章 常见的化学反应1.C提示：木炭、CO和CO2反应的化学方程式如下：C+2CuO=2Cu+CO2下；CO+CuO=Cu+CO2；H2+CuO=Cu+H2O；其中氢气与氧化铜反应没有有毒气体产生，一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应，反应中氧元素的化合价没有变化。反应都生成了铜。2.B提示：通过可以知道原混合气体中一定没有CO2，通过可以知道一定含有H和CO。3.D提示：A中产物应为四氧化三铁，B没有配平，C漏了气体符号，而且Fe不显+3价。4. 56% 6.4 g5.解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为

15、x，则： 2H2O22 MnO2 2H2O + O268 32 X 1.6g= X=3.4g则过氧化氢溶液的质量3.4g/10%=34g答：过氧化氢溶液的质量为34g。 6.解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量=26t×98=25.48t H2SO4Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 25.48t x = X=19.2t 答：略。7.解：设需要氧化铁质量为x 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200吨 160112 x11200吨 x= 16000吨 8.解：(1)4 (2)设需要质量分数为16%过氧乙酸溶

16、液的质量为X X·16% = 4 Kg X = 25 Kg 9.解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 120g×10 = 解得：x=14.7g H2SO4=×100=14.7% (2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74150t×14.7% y = 解得： y=16.65 t 熟石灰的质量=22.2t10.(1)已 (2) 75%11.解：(1) 4.4(2)解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2 106 44 x 4.4g 则烧碱样品中 (3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸。12.解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 1