2012年广东高考复习习题（碱金属和碱土金属）

1、2012年广东高考复习习题（碱金属和碱土金属）一单项选择1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ANOBCO、NOCSO、NODCO、NO、Na3有

2、3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1>V2>V3BV2>V3>V1CV1V2V3DV1>V3>V24某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒

3、入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 5.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD二双项选择6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为12BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的

4、物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3少C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多8.在一定温度下，一定量的水中，悬浊液里有如下平衡：，当向混合物中加入少量MgO粉末时，下列说法中正确的是（ ）A数目减少 B

5、浓度增大C溶液pH不变 D固体质量不变三非选择题9自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物状元源化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物

6、质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)状元源与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是_。10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是

7、。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是(写出1种)。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）= Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）= Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。11现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO； 3Mg+N2Mg

8、3N2； 2Mg+CO22MgO+C； Mg+H2OMgO+H2； Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?，原因是。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。碱金属和碱土金

9、属（答案）1.C 2.A 3.C 4.B5.D 6.AC 7.BD8.AC9.(1)KHCO3H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)6.02×102310.(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大

10、量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl ，SO42，OH ，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s）+ H2O（g）H= +58.73kJ/mol11.（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应发生；F 目的是除去空气中的O2，避免反应发生。（2）jhgdckl（或lk）ab（或ba）（3）制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2H