2019届福建省漳州市高考化学二模试卷解析版

1、C. X与z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物第5页，共11页A.萃取B.溶解C.过滤2019年福建省漳州市高考化学二模试卷、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入 氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶 溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作 是（）D.重结品6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl 2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池

2、， 剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl 4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2T,该电池工作时，下列说法错误的是（）A.锂电极区发生的电极反应：Li - e- = Li +B.放电时发生白总反应：4Li + 2SOCl2 = 4LiCl + SO2 T+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOC2溶液，电池总反应和效率均不变2.环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺 3, 4辛烷的结构 如图，下列有关螺3, 4辛烷的说法正确的是（）A.分子式为C8 H16C.

3、与2 -甲基-3 -庚烯互为同分异构体B.分子中所有碳原子共平面D. 一氯代物有4种结构7.常温下，用0.01mol?L-1的NaOH溶液?定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）NaCl溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定正确的是（A. Ka (HCN)的数量级为10-8B.点时，向溶液中滴入几滴1mol ?L-1的HCN溶液，溶液中-C（H£的值增大C（HCN）4. 设阿伏加德罗常数的值为Na.下列说法正确的是（）A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，车t移的电子数为0.4 NaC.点时，溶液中微粒浓度大

4、小关系：c（HCN） > c（Na + ） > c（CN-） > c（OH - ） > c（H + ）D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是、简答题（本大题共 4小题，共49.0分）B.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 NaC.将0.1mol乙烷和0.1molC1 2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NaD. 0.2 mol ?L-1的NaAlO2溶液中A1O2的数目小于0.2NA5. 短周期主族元素 W、X, Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下

5、为气体，下列说法正确的是（）A.最简单氢化物白稳定性：Z > W > YB.原子半径：Y > X> W用科热党8.工业上采用氯化镂熔烧菱镒矿制备高纯碳酸镒的流程如图所示:CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +H2 (g) , H1=-41.0kJ?mol-1CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O (g) AH2=-49.0kJ?mol-1CH3OCH2 (g) +H2O (g) ? 2CH3OH (g) H1=+23.5kJ?mol-1则反应 2CO (g) +4H2 (g) ? CH3OCH2 (g) +H2O (g)的 4

6、H=。(2)采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含 NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式： 。息H广比累化就丛已知：菱镒矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。 pH;离于Al 3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg 2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1部分阳离子沉淀时溶液的焙烧过程中主要反应为 MnCO 3+2NH 4C1-MC1 2+2NH 3 f +COT +HO离了

7、NO3-NO2-Cl-c/ (mol?L-1)2.0 M0-41.0 10-41.75 10-4(3)已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO,混合气体经冷凝分离出的 SO3可用于制备硫酸。(1)合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、普/分别为m(笑琉旬初)ffl 2用物时M叼展M事的K系乩郃出率同(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2,作用是,再调节溶液pH的最大范围为 ,将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。(3) ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢钱时反应的离子方程式为 。(4)上述流程中可循环使用的物质是

8、(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中镒的含量。实验步骤：称取 4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，力口热使产品中 MnO2完全转化为Mn (PO4)23-(其中NO3-转化为NOa);加入稍过量的硫酸， 发生反应NO2-+NH4+=N2 T +2HO以除去NO2-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol ?L-1硫酸亚铁俊溶液，发生的反应为Mn (PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用 5.00mL0.500mol ?L-1 酸fIe K2Cr2O7 溶液恰好除去过量的 Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。试样中镒的质

9、量分数为 。9.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。(1)捕集处理后的 CO是制取新型能源二甲醍( CH3OCH3)的原料，已知：11一 973K 时测得：NO2(g) ? NO(g)+。2(g)Ki=0.018；SO2( g)+。2(g)? SO3 (g)K3=20.则反应 SO2 (g) +NO 2 (g) ? SO3 (g) +NO (g)的 K3=。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 SO2、NO2各aml,平衡时SO2的转化率为 。恒压下SO2的分压p(SO2)随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2 (g) +

10、NO2(g)?SO2(g)+NO (g)的化学平衡常数 (填“增大”或“减小”)，判断理由是 。(4)用纳米铁可去除污水中的 NO3-,反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中I和H产生差异的原因可能是； n中020mim内用NO3-表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1反应日间/min010203040Ic ( NO3-) /10-4mol?L-183.21.60.80.64nc (NO3-) /10-4mol?L-1 (含少量 Cu2+)80.480.320.320.3210.

11、钳钻合金是以钳为基含钻二元合金，在高温下，钳与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。钳钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。(1)基态钻原子的价电子排布图为 。(2)二氯二口比咤合钳是由 Pt2+、Cl-和口比咤结合形成的钳配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。口比咤分子是大体积平面配体，其结构简式如图2所示，每个分子中含有的。键数目为 。二氯二口比咤合钳分子中所含的 C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。长1J嫌式二氮二肚虎含相反式二氧二此屣合柏畋险图I图2二氯二口比咤合钳中存在的微粒间

12、作用力有 (填字母)a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d非极性键反式二氯二口比咤合钳分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)某研究小组将平面型的钳配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图 3所示。“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，钳原子是否以sp3的方式杂化？ (填“是”或“否”)，其理由是 (4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导f的晶体 CoO2,该晶体具有层状结构(如图4所示，小球表示 Co原子，大球表示。原子)，图4中用粗线画出的重复结构单元示意 图不

13、能描述CoO2的化学组成的是 (填字母)叫UH(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以，: (KXCHfCHm为原料制备”/'CMC他的I3r合成路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： . _ _11研修_ _CH3CH2BrCH3CH20H彳CH3COOCH2CH3三、实验题(本大题共 1小题，共14.0分)(5)金属钳品体中，钳原子的配位数为12,其立方晶胞沿式 x、y或z轴的投影图如图5所示，若金奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:(JH烧瓶中发生反应的离子方程式为 属钳的密度为dg?m-3,则晶胞参数a=nm (列计算式

14、)。11.GE已知：乙酸酎的结构简式为,请回答下列问题：(1) A的名称是； B中所含官能团的名称是 。(2)反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型是 。(3) G的分子式为。(4)写出满足下列条件的 E的同分异构体的结构简式：、。I .苯环上只有三个取代基 n核磁共振氢谱图中只有 4组吸收峰出.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成 2mol CO212.钻是一种中等活泼金属，化合彳为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备 CoC12?4H2O,其实验装置如下

15、:由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的 CoC12?4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO) 2Co,并利用下列装置检3叙(CH3COO) 2Co在氮气气氛中的分解产物。已知 PdC12溶液能被CO还原为PdoDK K G KIJ装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置 (填“ E”或" F”)。装置G的作用是; E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。通氮气的作用是。实验结束时，先熄灭 D和I处的酒精灯，

16、一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n (X) : n (CO) : n ( CO2) : n (C2H6)=1: 4: 2: 3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为 。答案和解析1 .【答案】A【解析】解：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，二者反应生成醋酸铅和水；将结晶溶于同等量的沸 汤，将醋酸铅溶解于水中，该操作为溶解；以三层细纱布趁热滤去渣滓，滤去难溶性杂质，该操作为过滤；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸 汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即彳攀屯净铅霜，该操作为重结晶，得到较纯净的醋酸

17、铅，所以没有涉及到的操作是萃取，故选:A。将结晶溶于同等量的沸汤，该操作为溶解；以三层细纱布趁热滤去渣滓，该操作为过滤；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸 汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即彳影屯净铅霜，操 作为重结晶。本题考查物质的分离和提纯，侧重考查信息获取、分析判断能力，明确常见物质分离提纯的操 作方法及其之间的区别是解本题关键，题目难度不大。2 .【答案】D【解析】解:A.闾构简式可知有机物分子式 为C8H14,故A错误；B,含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C.2-甲基3庚烯的分子式为C8H16,分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.分子中

18、含有4种H,则一氯代物有4种结构，故D正确。故选：D。有机物分子式为C8H1%含有饱和碳原子，具有甲烷的结构和性质特点，分子中含有4种H,以 此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和 综合运用化学知识的 能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。3 .【答案】B【解析】解:A .眼睛应该与凹液面平视，否则导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故A错误；B,二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，CO和NaOH不反应，所以可以用NaOH溶液除去 CO中的二氧化碳，故B正确；C.酸性溶液必须盛放在酸式滴定管中，该实验用碱式滴定管盛放的酸性溶液，故C错

19、误；D.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，导气管伸入液面下易 产生倒吸，故D错误；故选:BoA .眼睛应该与凹液面平视；B,二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，CO和NaOH不反应；C.酸性溶液必须盛放在酸式滴定管中；D.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，易产生倒吸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、溶液配制、仪器选取等，把握物质的性 质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。4 .【答案】B【解析】解:A、2.3g钠的物质的量为O.lmol,而O.lmol氧气和O.lmol钠反应时，钠完全反应，目变为+1价，故O.lmol钠反应后转移0.

20、1Na个电子，故A错误；B、6.4g铜的物质的量为O.lmol,底同和浓硫酸反应后变为+2价，故O.lmol铜反应转移0.2Na个电子，故B正确；C、乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，故最终生成的一氯乙烷的分子数小于0.1Na个，故C错误；D、溶液体积不明确，故此溶液中偏铝酸根的个数无法 计算，故D错误。共11页故选：BoA、求出钠的物质的量，然后根据0.1mol氧气和0.1mol钠反应时，钠完全反应来分析；B、求出铜的物质的量，然后根据铜和浓硫酸反应后变为+2价来分析；C、乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，4乙烷能继续和氯气反应；D、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏

21、伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构 是解题关键。5 .【答案】A【解析】解：根据分析可知：W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A,非金属性Cl>C>Si,则简单氢化物的稳定性Z>W>Y,故A正确；B.同一周期从左向右原子半径逐 渐减小，同一主族从上到下原子半径逐 渐增大，则原子半径： X>Y>W,故B错误；C.X与Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能是红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D.二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，育褪与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故D错 误； 故选:A。短周期主族元素 W、X,

22、 Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外 层电子数之和为18, W与Y同主族，则W位于第二周期，Y位于第三周期；X原子的最外层电子数等于周期数，X可能为 B或Al元素；X为B元素时，X、Y、Z的最外层电子数之和=18-2=16, X为Al元素时，X、Y、Z 的最外层电子数之和=18-3=15, X、Y、Z的最外层电子数的平均值大于5,结合Z的原子序数大 于Y,且Z的单质在常温下为气体可知，Z为Cl元素；X为B元素时，W、Y的最外层电子数之 和=18-7-4=7,不可能；当X为Al元素时，W、Y的最外层电子式之和为18-7-3=8,则W为C元 素，Y为Si元素，符合条件，据此解答 本题考查原子

23、结构与元素周期律的关系，题目难度不大，利用假设法推断元素为解答关键，注 意掌握元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及 逻辑推理能力。6 .【答案】D【解析】解:A、负极发生氧化反应，电极反应式为：Li-e- L+,故A正确；B、电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SC2,故B正确；C、锂为负极，碳为正极，所以锂电极上的电势比碳电极上的低，故C正确；D、因为构成电池的材料Li能和水反应，且SCCl2也与水反应，所以必须在无水无氧条件下进 行，故D错误；故选：D。由反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li处原剂)发生氧化反应,电极反应式为

24、Li-e-=Li + ,正极发生还原反应，电极方程式为：2SCCl2+4e-=4Cl-+S+SC2, 因为构成电池的两个主要成份之一 Li能和氧气水反 应，且SCCl2也与水反应。本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该 题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写。7 .【答案】C【解析】解:A.点溶液中溶 质为等物质的量浓度的NaCN、HCN , HCN电离程度和NaCN水解程度都 较小，该混合溶液中 c HCN) = cCN-) Ka HCN)= = cH+) =10-910-10,故A 错误；8 .时，向溶液中滴入几滴1mol?L-1的HC

25、N溶液，HCN浓度增大，具电离程度减小，因为浓 度增大导致浴披中c CN-)增大，温度&电离平衡常数不 变，则浴披中而不5 7.(m x ，心r 冗=dCN> 减小，故B4日入;C.点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN ,溶液pH>7,溶液呈碱性则c pH-) *H + ),由此得fBNaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c HCN) % CN-),根据物料守恒得 c Na+) % CN-),所以溶液中存在c HCN) x Na+) % CN-) % OH-) % H + ),国正确； D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶质为HCN、溶质为等物质的

26、量浓 度的HCN和NaCN、溶质为NaCN、溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN, 抑制 水电离且抑制水电离程度(，所以水电离程度, 都促进水电离但水电离程 度 < ，则水电离程度： > >,故D错误； 故选:C。A .点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN , HCN电离程度和NaCN水解程度都较 ,、一八、一,_) <1/J, I上小，该混合溶液中 c HCN)-c CN-) Ka HCN)= "犯、 =c H + )；B.时，向溶液中滴入几滴1mol?L-1的HCN溶液，HCN浓度增大，具电离程度减小，因为浓 度增大导致溶液中c cn-)增大

27、，溶液呜晨=湍不看x磊W =h ；C.点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,溶液pH>7,溶液呈碱性则c OH-) H + ),由此得fBNaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c HCN) % CN-),根据物料守恒得c Na+)2 CN-);D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶质为HCN、溶质为等物质的量浓 度的HCN和NaCN、溶质为NaCN、溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成 分及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意B中分式的变形，为解答易错点。8.【答案】

28、500 c 60min 1.1 亚铁离子氧化为铁离子4.7 w pH8.1 Mn2+2HCO3-=MnCO 3 J +COT +HO NH4Cl 14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O 20.625% 【解析】解：10 陋可知最佳的焙烧温度、焙烧时间、m NH4Cl)/m (那矿粉)别为500C、60min、1.1,故答案为：500 C、60min；1.1;式为 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,且不引入新杂质，加氨水调pH,生成沉淀为Fe OH%、Al OH%,由信息可知pH为4.7 & pK 8.1,故答案为：斗押铁离子氧化为铁离子；4

29、.7 &pK 8.1;3)碳佬吉晶中生成MnCO3,则加入碳酸氢钱时反应的离子方程式为离子方程式为Mn2+2HCO3-MnCC3； +CQT +H。，故答案为:Mn2+2HCO3- - MnCQ J +CT +H。；4)上述流程中可循环使用的物质是NH4CI,故答案为:NH4Cl；5)酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe2+反应的离子方程式为 14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O, 故答案为:14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O; MnO2Mn2+Mn pO4)23-Fe2+,11n0.5000 mol/L 0.060L- 0.5000

30、mol/L 0.005 6)解得 n=0.015mol福试样中钻的质量分数为西 X100%=20.625%,故答案为:20.625%。菱钻矿的主要成分为MnCO3,其余为Fe Ca、Mg、Al等元素，加入氯化俊焙烧发生反应监烧MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2 T +2NH T +H。% 酸浸得到 Mn"、FeC、CaCb、MgC"AlCl3等，结合阳离子沉淀的pH可知，浸取液净化加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加 氨水调pH,生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+,净化液加入碳酸氢 钱碳化结晶过滤得到碳酸钮，氯化俊可循环使用，以此

31、来解答。2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2,作用是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、氧化还原反应 的计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意5)为解答的难点，题目难度不 大。9.【答案】-203.5kJ?mol-1 7C1O2-+12NO+120H-=8NO3+4NO2+6H2O+7C1- 0.36 37.5% 减小 温度升 高时，-lg (Pso2)减小，则PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小Fe与置换出的Cu构成原电池，加快 NO3-的去除速率 3.84 >10-5【解析】解：

32、10 已知 CO g)+H2O g)?CO2 g)+H2 g)AH1=-41.0kJ/mol CO2 g)+3H2 g)? CH30H g)+H2。g)AH2=-49.0kJ/mol CH3OCH3 g)+H2。g)?2CH30H g)AH3=+23.5kJ/mol根据盖斯定律， >2+ X2-可得：CO g +4H2 g)? CH3OCH3 g)+H2。g)AH=2X -41.0kJ/mol) +2X -49.0kJ/mol)- +23.5kJ/mol) =-203.5kJ?mo-1,故答案为：-203.5kJ?mo-1；2)向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶

33、液中离子浓度的分析结果得到NO3-：NO2-：7Cl-=2:1:1.75=8:4: 7,结合电荷守恒、电子守恒和原子守恒配平 书写离子方程式为：7ClO2-+12NO+12OH-8NQ-+4NO2-+6H2O+7Cl-,故答案为：7ClO2-+12NO+12OH- 8NQ-+4NO2-+6H2O+7Cl-;3)反应 NO2 g)?NO g) + 5O2 g) Ki=0.018与反应 SO2 g) + :O2 g) ?SO3 g) K2=20相力口 可得反应：SO2 g)+NO2 g)? SO3 g)+NO g)则 K3=Ki?K2=0.018 20=0.36,故答案为：0.36；973K时，向

34、容积为2L的密闭容器中充人SO2、NO2各0.2mol,则初始时c SO2) =c NO2)=0.1mol/L ,设平衡时 c SO3)=c NO)为xmol/L ,则平衡时 c SO2)=c NO2)= Q.1-x)mol/L,带入平衡常数 丁= j .=0.36,解得:x=0.0375mol/L, 0.037历rwrf/ L平衡时SO2的转化率为：-L上X100%=37.5%,故答案为：37.5%；根据SO2的分压PSO2随温度的变化图象可知，升高温度，-lg PSO2)减小，则PSO2增大，化学 平衡向逆向移动，所以升高温度化学平衡常数减小，故答案为：减小；温度升州，-lg PSO2)减

35、小，则PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常 数减小；4)表中I和II产生差异的原因可能是II中含少量 铜离子，Fe与置换出的Cu共存原电池，加快NO3-的去除速率；f jj (| 'pj) 1 fl 4II中020min,用NO3-表示的平均反应速率为四mol?L-l?min-1=3.84 10-5mol?L-l?min-1,故答案为：Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率；3.84 10-5。1)已知 CO g)+H2O g)?CO2 g)+H2 g)AH1=-41.0kJ/mol CO2 g)+3H2 g)? CH30H g)+H2。g)AH2=-49.0kJ

36、/mol CH30cH3 g)+H2O g)? 2CH3OH g) AH3=+23.5kJ/mol根据盖斯定律，X2+ 2可得CO g)+4H2 g)?CH3OCH3 gHWO g),据财算2)向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果得到NO3-：NO2-：7Cl-=2： 1：1.75=8：4：7,结合电荷守恒、电子守恒和原子守恒配平 书写离子方程 式；3)反应 NO2 g)? NO g)+5 O2 g) Ki=0.018与反应 SO2 g)+； O2 g)? SO3 g) &=20相加可得反应 SO2 g)+N02 g)? SO3 g)+NO

37、 g)则 K3=Ki?K2；973K时，向容积为2L的密闭容器中充人SO2、NO2各0.2mol,则初始时c S02)=c NO2)=0.1mol/L ,设平衡时 c SO3)=c NO)为 xmol/L ,则平衡时 c SO2)=c NO2)= Q.1-x) mol/L ,带入X- _ 转化吊平衡常数K3=|. =0.36,据此计算出x,然后根据平衡时SO2的转化率=丽通M00%计算；根据SO2的分压PS02随温度的变化图象可知，升高温度-lg PS02)减小，则PS02增大，化学平衡向逆向移动；4)表中I和II产生差异的原因可能是II中含少量 铜离子，Fe与置换出的Cu共存原电池；根据 &

38、#163;v=3 计算U中020min用NO3-表示的平均反 应速率。本题考查化学平衡计算、反应热与始变等知识，题目难度较大，明确盖斯定律内容、发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学 计算能力。10.【答案】以什T I N斤I 11 N>Cl>C ad非极性分子电子 不能 若钳原子轨道为3d4s |780sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构B 3-780-602d【解析】 解：10Co处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2,价电子排布图为：3d心故答案为：WETE M 3d4s2)环上有6个6键，还有5个C-H键，

39、每个叱噬分子中含有的 键数目为11.同周期主族 元素随原子序数增大第一 电离能呈增大趋势，N元素原子2P轨道为半充满稳定状态，第一电离 能高于同周期相 邻元素的；N的原子半径小于Cl的，且2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能 大于Cl的；Cl与碳相比，失去电子的能力更弱，故Cl的第一电离能跟单，故第一电离能N>Cl >C,故答案为：11;N>Cl>C;二氯二叱噬合柏是由Pt2+、Cl-和叱噬结合形成的铝配合物，属于分子晶体，分子之间存在范 德华力，Pt2+与Cl-、吐庭形成配位键，没有离子键，吐陇中碳原子之间形成极性键、不同原子之 间形成非极性，C-H键中氢原子不能形成

40、氢键，也没有金属性， 故答案为：ad；反式二氯二叱噬合柏分子中Cl-、吐院均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合，属 于非极性分子，故答案为：非极性分子；3) 分子金属”可以导电，是因为电子能沿着其中的金属原子 链流动， 故答案为：电子;若柏原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构，故钳原子轨道不能sp3杂化, 故答案为：不能；押原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；4)CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2,由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4$ =1：2,符合，B中Co、O原子数目之比为1：4X： =1：1,不符合C中

41、Co、O原子数目之比为1+4X； ) 4=1:2,符合，D中Co、O原子数目之比为4X； ：4乂 =1:2,符合，故选：B;5)金懵白晶体中，铝原子的配位数为12,为立方晶胞，结合沿x、y或z轴的投影图，可知柏为面心立方最密堆 积，Pt原子处于顶点、面心，晶胞中Pt原子数目=8X: +6X： =4,则|就二；百了Mlg=d g?cm-3x a>10-7cm)3,解得a=，成, ，故答案为:嗒：。1)Co处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2,结合泡利原理、洪特规则画出排布图；2)环上有6个 避，还有5个C-H键；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大 趋势，N元素原子

42、2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相 邻元素的；N的原子半 径小于Cl的，且2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Cl的；Cl与碳相比，失去电子的能 力更弱；二氯二叱噬合柏是由Pt2, Cl-和叱噬结合形成的铝配合物,属于分子晶体，Pt2+与Cl-、吐脆 形成配位键，没有离子键，吐皖中碳原子之间形成极性键、不同原子之间形成非极性，C-H键 中氢原子不能形成氢键，也没有金属性；反式二氯二叱噬合柏分子中Cl-、吐院均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合；3)电子定向移动形成电流；该分子为平面型的铝配合物分子，铝原子轨道不能sp3杂化；4)CoO2的重复结构单元示意图中Co、

43、O原子数目之比应为1:2,结合均摊法计算判断；5）金唇白晶体中，铝原子的配位数为12,为立方晶胞，结合沿x、y或z轴的投影图，可知柏为 面心立方最密堆 积，Pt原子处于顶点、面心，均难法计算晶胞中Pt原子数目，结合原子摩尔质 量计算出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞密度与晶胞体 积的乘积，联立计算。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、电离能、配合物、分子极性、晶胞计算 等，侧重考查学生对信息的获取与迁移运用的能力，熟记中学常见晶胞结构，2）中I离能的 比较为易错点、难点，中学基本不能利用规律判断，影响电离能的因素很多，注意识记短周期 元素第一电离能变化，对学生的综合能力要求较高。【

44、解析】解：1。A物质中F原子为取代基，苯酚为母体，A的名称为：对氟苯酚或4-氟苯酚；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基、氟原子，故答案为:对氟苯酚或4-氟苯酚；酯基、氟原子；2）对比E、G的结构及反应的条件，可知反应中羟基发生消去反应生成F,中碳碳双键 与氢气发生加成反应生成G,故F结构简式为：加的化学方程式为：3）根据G的结构确定其分子式为:C10H9O3F,故答案为：C10H9O3F;4） E的同分异构体满足：I .才环上只有三个取代基，n .核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明分子中有4种H,存在对称结构，IH.Imol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2,C'HtCTMNl I说明含有2个竣基，符合条件的E的同分异构体结构简式为：4YlS 、口 "1CHj 3 K 41n illi lljll M 41故答案为：f Y""S、；CHjl'f x Hi门LCitlI ML.1：”i七|5）由路戋中Bc的转化，/ （XXTlLCHj转化为人人，再与氢气加成生成OH（jH,最后与澳发生取代反应生成 （J CHfCH ,合成路线流程图为：:Ar1)F原子为取代基，苯酚为母体；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基、氟原子；2)对比E、G的结构及反应的条件，可知反应中羟基发生消去反应生成F