2020届高考化学实验选择题考前细练

1、2020届高考化学实验选择题考前细练1 .下列说法不正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火2 .下列实验操作能达到实验目的的是（）乙pH试纸测量溶液的pH1.000mol L-1NaOH 溶液B.将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制C.用装置甲蒸干 AlCl 3溶液制无水A1C13固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO23.下列实验操作或装置能达到目的的是（）4 .根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含 HCl、Ba

2、Cl2 的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸fKMnO 4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D5 .下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）浓 HN5一红热木版r浓 HNOj-1红热木炭J浓HN5©A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6 .下列除杂试剂选

3、用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH溶液、稀HClCCl2 ( HCl)H2O、浓 H2SO4DNO (NO2)H2O、无水 CaCl2A. A B. B C. C D. D7 .下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）选项实验操作实验现象A向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸后刺激性气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液

4、的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D8 .实验室制备澳苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）笨和靠的混管就A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯9 .下列实验不能达到目的的是 （）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向

5、饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D10 .下列实验合理的是（）A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1 C）的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液和稀硫酸11 .下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的C12尾气12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚

6、浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CC14,振荡后静置，上层接近无 色,下层显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液用黄色沉淀生成Ksp(AgCl)> Ksp(Agl)C.CA.AB.BD.D13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。14.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN) 6溶液产生蓝色沉淀原溶液中后Fe

7、2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加 CuSO4溶生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)液D某溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉 淀仍有白色沉 淀原溶液中后so2A.A B.B C.C D.D15 .下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()C.D.尾气处理16 .以下实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2c03将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重

8、结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A.AB.BC.CD.D17 .实验室用H2还原WO3制备金属 W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸 溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）装置QA.中依次盛装 KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞 K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气参考答案1答案：C解析：A.钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油

9、中，故A正确；B.用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；C.酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故 C错误；D.金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故 D正确。 故选C.2答案：D解析：A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ,原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结 果，故A错误；B.应该在烧杯中溶解 NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故 B错误；C.氯化铝水解生成氢氧化铝和 HCl,HCl易挥发，蒸干A1C13溶液无法获得无水 A1C13固体，故C错 误；D. NaOH溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可

10、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2,故D正确；故选：D。3 .答案：B解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故 C错误；D、乙快中的H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故 D错误；故选B4答案：C解析：A.混合溶液中 SO2被FeCl3氧化生成SO2-,再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2s在溶液中发生反应SO2+2H 2s=3S

11、 +2H 2O,体现了 SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn2+ ,体现了 SO2的还原性， C错误；D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制 较弱酸，可得结论酸性：H2sO3 > H 2siO3 ， D 正确。答案选 C。5 .答案：D解析： A. 中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B.通过A分析可知，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，所以中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明中的木炭与浓硝酸发生反应，B错误；C.实验中木炭没有与浓硝

12、酸接触.浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO3中+5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D.由于空气中含有氧气.因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2,且中木炭和浓硝酸并没有接触.因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应.D 错误。6 .答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2, 2FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到 了氧化还原法应，故A 不符合题意；B.MgCl 2与 NaOH 溶液发生复分解反应MgCl 2+2NaOH=Mg （ OH

13、） 2 +2NaCl ，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化 还原法应，故C 不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO 。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 B 。7 .答案：A解析：乙烯中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，二者发生氧化还原反应使紫色褪去，所以静置后溶液并不会出现分层的现象，故A 项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满

14、二氧化碳的集气瓶中会发生反应2Mg+CO 2 =2MgO+C ，集气瓶中产生的白烟的主要成分是氧化镁，黑色颗粒是碳，实验现象和操作相匹配，故B 项 正 确 ； 盐 酸 和 硫 代 硫 酸 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na2SO3+2HCl=2NaCl+S+SO 2+H 2O,故现象为有剌激性气味产生，生成的沉淀会使得溶液变浑浊，实验现象和操作相匹配，故 C项正确；FeCl3溶液是黄色溶液，向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，发 生反应2Fe3+Fe=3Fe2+,亚铁离子呈浅绿色，故黄色会逐渐消失，KSCN溶液只和三价铁离子发生显色反应，故加入过量铁粉后再加入KSCN,溶液颜色不会发生

15、变化，故D项正确。综上所述，本题正确答案为 Ao8答案：D解析：A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和澳混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压，便于苯和澳混合液流下，故 A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红 色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，故 C正确；D项、反应后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的澳，振荡、静置， 分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸储分离出沸点较低的苯，可以得到澳苯，不 能用结晶法提纯澳苯，故 D错误。故选Do9答

16、案：A解析：A错，将C12通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO 3,不能制取较高浓度的次氯酸溶液。B又，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒作催化剂，可加快氧气的生成速率。C又！加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ，便于析出。D又t向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。答案选Ao10 .答案：D解析：A.湿润的pH试纸测溶液的pH,溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH结果会偏小，故A错误；B.互溶且沸点不同的液体可以采用蒸储的方法分离，乙醇（沸点为78.3

17、C）和苯（沸点为 80.1 C）的沸点比较接近不能蒸播分离，故B错误；C.铁离子能氧化碘离子生成单质碘，淀粉 -KI试纸遇到碘水和FeCl3溶液都会变蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D.碳酸钠与 CaCl2溶液反应生成沉淀，与 NaCl溶液不反应，与稀硫酸反应生成气体，现象不能， 所以能用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸，故 D正确。故选：D。11 .答案：B解析：灼烧碎海带应使用塔期,A项错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含的溶液，B项正确;MnO 2与浓盐酸反应制 C12需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓二MnCl2+Cl2f +2HO,C项

18、错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气 C12, 尾气C12应用NaOH溶液吸收，D项错误。12 .答案：BQ Q解析：A项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 & +Na2CO3- 0Na +NaHCO 3,BQ性:H 2CO3> OH > HCO3 ,A 项错误；B项,向碘水中加入等体积 CC14,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CC14将I2从碘水中萃 取出来2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu

19、,根据同一反应中氧 化性:氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+,C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。13 .答案：D解析：甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+CI2：-CH3Cl+HCl,CH 3C1+C1或CH2cl2+HCl,CH 2cI2+CI2总* CHCl 3+HCl,CHCl 3+Cl津一CC14+HC1。黄绿色的氯气参加了反应 ，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的H

20、Cl极易溶于水，使试管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH2c12、CHCl 3、CC14均为无色油状液体，附着在试管内壁上 因此试管内壁上出现油状液滴 ；生成的HC1气体遇水蒸气溶解生成盐酸小液滴 ，形成白雾，因此试管中 有少量白雾。综合上述现象 ，D项正确。14 .答案：B解析：A.某溶液中滴加K3Fe(CN) 6溶液,产生蓝色沉淀，说明溶?中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性弓II于苯酚。选B正确。C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有 Na2S,加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色 的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化