2020-2021全国中考化学流程图的综合中考真题分类汇总含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1.某干燥剂含有Ca。NaOH和CaC2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实 验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是 。(2)白色固体b -一定是(填化学式)。(3)加入过量稀 HNO3的目的是 。(4)现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为 。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式 。【答案】溶液变蓝CaCO 完全除去NaOH、NazCQ,以免干扰检验 CaC2 CaO和NaOHNaCl + AgNO 3 =AgCl NaNO 3【解析】【分析】【详解】(1)某干燥剂含有 CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢

2、氧化 钙，加水后形成的溶液 a (至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种)一定呈碱性，所以溶 液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。(2)溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b,而干燥剂中含有 CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCQ。(3)溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或 是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有 氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3,再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应

3、会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯 化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色 沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和 水及二氧化碳(逸散到空气中)，所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去 NaOH、Na2CQ,以免干扰检验 CaC2o故填：完全除去 NaOH、NazCQ,以免干扰检验 CaC2。(4)根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸 钠、水和二氧化碳(跑走)，若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色 沉淀，现象c：若

4、无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO3 o【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。2.某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni (馍，银白色金属)等金属，如图是某工 厂回收部分金属的流程图。电路板热风处理固体A(1)操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 ;(2)写出滤液中阳离子符号 。(3)

5、根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是(4)已知滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学 方程式。A_【答案】玻璃棒 FS+ Fe Ni、H、Cu 2CU+O2+2H2SO4 2CUSO4+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)操作为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；(2)电路板中含有 Fe Cu、Au、Ag、Ni等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性 顺序，金属板中的铁、馍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液中含有反 应生成的硫酸亚铁和硫酸馍；加入过量铁粉，铁和硫酸馍反应生成硫酸亚铁

6、和馍，再过滤 得到的滤渣中含有馍和过量的铁，滤液中含有硫酸亚铁，故滤液中金属阳离子是亚铁 离子，对应的符号是：Fe2+O(3)由于加入足量的硫酸，馍和铁反应，说明馍和铁比铜活泼。而铁在滤液中置换出馍 单质，说明铁比馍活泼，所以Cu> Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe Ni、H、Cu;(4)铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式： 2Cu+O2+2H 2sO4=2CuSO4+2H2O (或分步写成：2Cu+O2=2CuO ,CuO+H2s04=CuSO4+H2O）。3.用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂NazFeQ的流程如下，请回答下列问题:

7、(1)固体B中的物质是 ; Na2FeO4属于 (填 酸"、碱"、盐”、氧化 物”).(2)操作I的名称是；该操作能使 A、B分离的原因是 .(3)反应的基本反应类型为： ;反应的化学方程式为： .(4)溶液C中的溶质组成存在 种可能性.【答案】Fe和Cu盐 过滤 A是液体，B是固体(合理皆可)复分解反应2Fe(OH)2+H2O2=2Fe (OH) 3 三【解析】【分析】【详解】(1)由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 B是Cu, Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化 合物，属于盐。故填：Fe

8、和Cu；盐；(2)由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤；A是液体，B是固体(合理皆可)；(3)反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是： FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2 J +Na2SO,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物， 属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe(OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3。故填：复分解反应；2Fe (OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3；(4)若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质一一硫酸 钠；若氢氧化钠过量

9、，则有两种溶质-硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种 溶质-硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物， 清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题。4 .某校兴趣小组欲利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图 的实验方案，回答下列有关问题：固体过量*溶液-过量Y.混合物 * WT*操作I(查阅资料：CU2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：CU2O+H2SO4 CuSQ+Cu+H2O)(1)图中X的化学式为 , A中的物质有 。(2)加入过量的Y有两个作用：一是 ，二是。写出其中1

10、个反应的化学方程式O,该仪器在操作n中起到的作用是(3)操作I、n用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和(4)操作出包含蒸发浓缩、 、过滤。【答案】H2SO1 Zn和Cu除去过量的硫酸 将铜完全置换出来Zn+H2SQ = ZnSQ+H2 T或Zn+CuSO=ZnSQ+Cu 玻璃棒 引流 降温结晶【解析】【分析】ZnCQ和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守 恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的 Y后得到了滤液B和固体A,所 以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以

11、A中的物质有：Zn和Cu;在固 体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】(1)该实验流程是利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水， 可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、 铜，加入过量的 Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完 全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu。(2)加入过量丫后得到了硫酸锌和固体 A,而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生 成了硫酸铜，所以加入过量锌的作

12、用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸 铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSQ = ZnSO4+Cuo(3)操作I后得到了固体和液体，所以操作I是过滤，操作n后也得到了固体和液体，所 以操作n是过滤，操作I、n用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作n中 起到的作用是引流。(4)经过操作出后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作出的名称：蒸发，操作出包含蒸 发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器 有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。5 .回答下列问题。（1） “侯氏制碱法”制备 N

13、a2CO3的流程如下。反应的化学方程式是 。操作a的名称是，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和流程图中能循环利用的物质是 _（填化学式），副产品为_ （填化学式）。（2）实验室制备纯碱（NazCQ ）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制 3035° C搅拌下分批加入研细的 NH4HCQ固体，加料完毕 保温30分钟,静置、过滤得 NaHCQ晶体。用少量蒸储水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）温度溶解度0C10° C20° C30° C40° C5

14、0° C60 C100 CNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCQ6.98.19.611.112.714.516.4一NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度需要控制在 30 35° C原因是_。为控制此温度，通常采取的加热方法为 。保温30分钟,静置后只析出NaHCQ晶体的原因 。【答案】NHs+COz+EO+NaCI=NH ,Cl+NaHCO 3 过滤 漏斗 CQ NH4C1 该温 度范围内，各物质溶解度最大，而又不会分解 水浴加热

15、该温度下，NaHCQ溶解度最小，其余 物质溶解度较大，故只有NaHCO3析出【解析】【分析】【详解】（1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化钱和碳酸氢钠，故的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaC1=NH,Cl+NaHCO 3操作a是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质 是二氧化碳。(2)根据表格的数据可知，30 35C时，各物质溶解度最大，而又不会分解，故填：该温度范围内，各物质溶解度最大，而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大，故只有N

16、aHCO3析出。6.国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途 的产品。(1)海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。(2)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下:起降 迨直 造星灼烧磕上纯 酸氢的；碱流程I流程口流程川(3)流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaC2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 (填字母编号)。A加入三种溶液的顺序不能调整B加入三种溶液可将粗盐水中的SO2-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀(4)在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 。(5

17、)写出流程 出中发生反应的化学方程式 。【答案】蒸发结晶BC MgQ+2NaOH- Mg (OH) 2j+2NaCl加热2NaHCO3= N32CO3+H2O+CQ T【解析】【分析】【详解】(1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食 盐晶体析出，得到粗盐。(3) A.加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钢溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可 以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钢，该选项说法不正确； B,加入氯化钢可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钢沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁 离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转

18、化为碳酸钙沉淀，三种 溶液将粗盐水中的 SQ2-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀、 碳酸钙沉淀和碳酸根沉淀，该选项说法正确。(4)在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOHMg (OH) 2j+2NaCl;(5)流程出中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是:加热2NaHCQNa2CO+H2O+CO> T。故答案为：(1)蒸发结晶；(3) BC;(4) MgCl2+2NaOH- Mg (OH) 2

19、 J+2NaCl;加热 2NaHCC3=Na2CO3+H2O+CQT。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁 晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。(1)步骤的化学方程式是 。(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同)；红色固体是 分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是 。【答案】Fe+CuSO=FeSQ+Cu Fe Cu Cu用磁铁吸引【解析】【分析】铁和硫酸铜反

20、应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】(1)步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO=FeSQ+Cu。(2)铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe Cu,红色固体是Cu,铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法 是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜 不能。8.硼（B）及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B205 H2O和Fe3O4,还 有少量Fe2O3、FeO、Ca。AI2O3和难溶性Si02等

21、）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图 所示：拄调矿粉"*硫酸融操作& -+ ；争化除豪卡过港，浸渣工蒸发浓缩加结晶T4滤卜相更酸含盐母已知：Mg2B205 H2O+2H2SO= 2MgSO4+2H3BO3 CaSO 微溶于水H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：（1）利用（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从铁硼矿粉”中分离。（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学

22、反应方程式（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一条）。（4）操彳a为,浸渣”中含有CaSO和（填物质化学式）。 净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的 pH约为5,目的是 。（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为 （填物质化学式）。【答案】四氧化三铁F2O3+3H2SQ=Fe2 （SQ） 3+3H2O搅拌（或加热）过滤 SiQ将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀NS2SO4【解析】（1）根据四氧化三铁有磁性解答；（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答；（4）根据过滤操作解答；根据原

23、物质中含有难溶性SiO2解答；（5）根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+,进一步将铁离子和铝离子通过 控制pH为5使之完全沉淀解答；（6）根据酸浸时加入硫酸及调节 pH用到氢氧化钠解答。（1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离 ；（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO） 3+3H2O; （3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增 加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，

24、所以也可以加热加速反应的进行）；（4）操作a是固液分离，为过滤；“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成 的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的SiQ； （5）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5,目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通 过控制pH为5使之完全沉淀；(6)由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为NazSQ。9.学习小组欲从高镒酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；(资料卡片)KMnO,能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分 KMnO4和H2O反应，生成 M

25、nO2；镒酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4, MnO2和KOH,反应的化学方程式如 下：3K2MnO4 2H2O 2KMnO4 MnO2 4KOH(实验方案)足量水乘除物静置 过浦洗涤回收物甲 洗:烘 阕干 q固体a |冷却结晶过滤(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；。(2)回收物甲是(填化学式)。(3)滤液B中一定含有的溶质是 KMnO4和,需要加入少量硫酸进行 中和，中和反应的化学方程式是 。(4)冷却结晶后，低温烘干高镒酸钾晶体是为了防止 O(5)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是A

26、8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO2 KOH 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 高镒酸钾受热分解 B【解析】【详解】(1)镒酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4, MnO2和KOH ,将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现； 溶液会逐渐变为紫红色；(2)镒酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4, MnO2和KOH ,溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分 KMnO4和H2O反应，生成MnO2,因此回收 物为二氧化镒(MnO2)；(3)镒酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在

27、水溶液中能全都转化为KMnO4, MnO2和KOH ,则滤液B中一定含有的溶质是 KMnO 4和KOH ;加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2O；(4)冷却结晶后，低温烘干高镒酸钾晶体是为了防止：高镒酸钾受热分解；(5)解：设3.16g高镒酸钾分解产生的二氧化镒质量为x,镒酸钾质量为V。2KMnO 4 二=K2MnO4+MnO2+O2316197873.16gVx31631.6g31631.6g197y=19.7gV87x=8.7gx设：19.7g镒酸钾分解生成二氧化镒的质量为z。+ 4KOH3K2MnO4 + 2H2O =

28、 2KMnO 4 + MnO25918719.7gz59187“ r - z=2.9g19.7 g z生成二氧化镒的总质量 =8.7g+2.9g=11.6g加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g,故选：Bo10. I .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe。SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(1)操作I和操作n都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的基本反应类型是 。(4)检验滤液H中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试

29、纸放在试管口。n.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由 Fe H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已 知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。化合价(1) I题中的产物 F&O3是上图中的 物质(填序号)。(2) B-A的转化对应I题中的反应 (填序号)。(3) C-B的另一种生成物的化学式是 。(4)除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程【答案】引流 Fe+H?SO4=FeSO4+H2复分解反应 氢氧彳t钠(或氢氧化钙)BH2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 Fe

30、Ch+3NaOH=Fe OH q +3NaCl或 3FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】I .制备高纯氧化铁(1)操作I和操作n都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。(2)流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(3)反应是硫酸亚铁和碳酸钱反应生成碳酸亚铁和硫酸俊，是两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。(4)因为滤液n是硫酸钱溶液，溶液中的阳离子是钱根离子，根据钱根离子能和氢氧根离子反应

31、生成氨气的性质，可以检验俊根离子，故检验滤液n中阳离子的操作是：取样，滴 加氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有俊根离子。n.有关元素的化合价与物质类别的关系(1)因为I题产物Fe2O3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与 物质类别的关系图，Fe2O3是上图中的Bo(2)因为图中的B是氧化铁，而 A是单质，故B-A的转化为氧化铁转化为铁，I题中反 应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 的反应，故该转化对应I题中的反应。(3)因为C是碱，且金属的元素化合价

32、为 +3,根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则 C- B的反应是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O ,另一种生成物的化学式是：叱0。(4)根据题中关系图和提供的四种元素，图中 A是铁，B是氧化铁，C是氢氧化铁，D是氯化铁，E是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2或FeCl3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。(写出其中一道)11

33、.粗盐中含有多种可溶性杂质( MgCl2、CaC2、NazSQ等)和不溶性杂质(泥沙等)。(1)在书本实验活动 8粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别(2)蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。(3)计算产率，以下操作会导致产率( 产率 精盐质量/粗盐质量100%)偏小的有 (填序号，答案不唯一)a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质

34、，欲除去MgCl2、CaC2、Na2S。得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程(部分操作省去)提示：BaCQ难溶于水I 志副, ，足里试剂甲足量试剂乙1 足量试剂丙1 ，适量稀生酿 |湘处I墨降却小民合物工|卜渴合物工工|过二一 | 间 蒸爰”曰"抬蝙哧上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是 。a.NaOH溶液、Na2CQ溶液、BaC2溶液b.NazCQ溶液、BaC2溶液、NaOH溶液c. NaOH溶液、BaC2溶液、Na2CQ溶液请写出BaC%溶液与NazSQ溶液反应的化学方程式 。上述试剂中Na2CO3不能用eCQ代替，原因是 。【答案】引流 防止液体局部温度过高发生飞溅(意思

35、对即可)较多固体 acd cBaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl K2CQ 能与 CaC2、BaC2、盐酸等物质反应生成 KCl,引入了新的杂质【解析】【分析】【详解】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止 液体飞溅。(2)蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸 干，并观察蒸发皿中食盐外观。(3) a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题 意；b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致 产率偏大，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题心、，d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选 acd。(4)加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠