中考化学复习方案考题训练(十二)海洋化学资源练习(新版)鲁教版含答案

1、高效复习考题训练（十二）海洋化学资源夯实基础1. 【2017 株洲】我国制碱工业的先驱一德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱 与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯 碱发生反应的是（）A. NaOH B. NaHCO3C. HSO D KoSO2 4242. 根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）A. HC1、 Ca（OH）oB. Ba（N03）2> N生CO3、H2SOC. ZnSO、KNO.43D. CuSO > NaOH> NaHCO,433海水是一种

2、重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:I金属叭无水鉅化镁I图 K12-1下列说法错误的是（）A. 固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸B. 操作I和操作III的操作方式完全相同C. 加入N&OH溶液应过量，其目的是使MgCl?完全反应D. 处理等量海水，若将N&OH溶液换成石灰乳，可以节约成本4. 【2017 绥化】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. CW+ C¥+ C02- S0 2-3 4B. H+ Cl- N03- 0H-C. Na+ K+ ci- NO3-D. Na+ NH+ NO.- 0H4 35. 【2017 台州】科学家用石

3、墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被 水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图K12-2所示）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的 是（）图 K12-2A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大6. 海水淡化可采用膜分离技术。如图K12-3中所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理 是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。0 1020 304050 6070 80 90100亠混度代图 K12-3（1）采用膜分离技术淡化

4、海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）海水中含有大量的氯化钠，图是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是（填“降温”或“蒸发”）结晶。7. 2017 宜昌】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”，其模拟流程如下:图 K12-4（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是o（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）。（3）反应B的化学方程式是o（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 o能力提升1. 2017 金华】利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图

5、K12-5甲所示的简易酸碱灭火器装置，并 进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：/试管中溶液变为红色，B试管中有白色沉 淀生成。则残留液中含有的溶质有（）图 K12-5A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠2. 【2017 -泰安】某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料懒烧石灰石；（2）用饱和的碳酸钠溶液充分吸收 中产生的二氧化碳（Na2CO3+C02+H20=2NaHC0）；使步骤中产生的氧化钙与水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液 反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说 法正确的是（）A.起始原料是B.起始原料

6、是C.最终产品是D.最终产品是3. 【2017 内江】南海、钓鱼岛及其附属海域蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制 碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下某些 反应产物已略去）：图 K12-6回答下列问题：(1)操作a的名称是-反应的化学方程式为c(3)反应的化学方程式为；请列举小苏打在生活中的一种常见用途:(4) 向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是o(5) 仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有o4. 2016 泸州】

7、海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。图K127是海水中化学资源的图示，请结合图示回答相关问题。(1) 取 海溶解的按CI-55%60%50%40%30%20%10% SOi8%其他2%甲晦水化学淡源滴 加乙各组分在盜解盐市的质金分歌图 K12-7AgNO3 溶 液(2) 下列有关海水及其开发的说法正确的是(填序号)。a. 图甲中海水所含化学资源都是化合物b. 蒸馆法淡化海水是化学变化c. 海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d. 海水中含有N&C1和MgClc(3) 海水中含有10个电子的微粒有H：O、Ig2+和o(4) 工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程如图K12-8所示，

8、据图回答下列问题。图 K12-8©MgO的名称是- 海水晒盐的一系列操作X是蒸发、过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是o 氨碱法制纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化钱，首先析岀碳酸氢钠的原因是,碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是 苦卤(含MgCl?与N&C1)加入纯碱的反应类型是。 2.4X105 t海水中含镁元素的质量是参考答案I夯实基础I1C2. C 解析盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存；硝酸倾能与碳酸钠、硫酸反应生成沉淀，碳酸 钠与硫酸反应产生气体，都不能共存；硫酸铜与氢氧化钠反应生成沉淀，不能共存。3. B 解析操作

9、I是过滤，是除去不溶性固体的方法；操作III是蒸发结晶，是将溶液中的固体结晶出来，操 作方法是不同的。4. C5. D 解析该过程氯化钠被“筛掉”，使过滤后海水中的氯化钠减少，因此溶质质量分数变小。6. (1)过滤(2)增大(3)蒸发7. (1)置换反应©爪材鸟一定务件(3) NHHC0+NaCl = NaHCO. I +NH Cl4334(4) 二氧化碳解析(1)反应A是二氧化碳、氨气和水化合生成碳酸氢钱，反应B是碳酸氢鞍和氯化钠发生复分解反应生成碳 酸氢钠和氯化钱，反应C是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此，没有涉及的基本反应类型是置换反应。 “侯氏制碱法”的主要产品“

10、碱”是碳酸钠(Na2CO3)o (3)反应B是碳酸氢钱溶液和氯化钠溶液发生复分解反应生成 一定务件碳酸氢钠和氯化鞍，反应的化学方程式为NHHCO.+NaCl = NaHCO. I +NH Clo (4)由流程图可知，碳酸氢钠分解1334生成的二氧化碳可以循环利用。丨能力提升I1. C 解析碳酸钠和某酸反应，向A试管滴加石蕊试液后溶液变为红色，说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的，因此碳酸钠反应完了，溶液中不存在碳酸根离子；向B试管中滴加氯化锁溶液，B试管中有白色沉淀生成，说明溶液中 存在硫酸根离子，则可推断出酸为硫酸；化学方程式为H2SO+Na2CO =NaSO+H2O+CO2 t ,则残留液中含有

11、的溶质是 硫酸和硫酸钠。22. D3. 过滤 CaO+H.O=Ca (OH)2 2(3) 2NaHCO3Na,CO3+HcO+CO, t治疗胃酸过多(或食品加工等合理答案均可)(4) 使溶液显碱性，增大对二氧化碳的吸收(5) NHC1 固体解析(1)操作a是将NaHCO3固体和母液分开的操作，为过滤。(2)反应是生石灰与水反应生成熟石灰的过程， 化学方程式为CaO+H.O=Ca(OH) o (3)反应中，NaHC03固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2232NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 t ；小苏打可用于治疗胃酸过多或用于食品加工等。(4)加压条件下，二氧化碳的溶

12、解度 增大；氨气极易溶于水，饱和氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳气体。(5)由图可以看出，该流程中可循环利 用的物质有CO?和NHC1固体。4(1)有白色沉淀生成(2)ad Na+(4)氧化镁 结晶 引流 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化彼的溶解度2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 t 复分解反应 336解析(1)海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀。(2)蒸镭 法淡化海水的过程中没有生成新物质，属于物理变化；海水资源的开发过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染。 (3)钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子，符号为N&+。(4)氧化物的命 名方法是“从后往前读，读作某化某”，MgO读作氧化镁；海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤，操作Y是分离固体 物质的操作，