2022届高考化学-专题12-物质结构-元素周期律专题模拟演练-新人教版

1、2022届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题12 物质结构 元素周期律1. (2022·北京丰台区质检)短周期元素x、y、z、r原子序数依次增大，x与r同主族，y最外层电子数是次外层的一半，x与r的原子序数之和比z的原子序数大10。以下说法正确的选项是()ax与y可形成yx2型化合物b离子半径x>zc最高价氧化物对应水化物的酸性y>zd气态氢化物的稳定性x>y【解析】xf，ysi，zs，rcl。【答案】d 2. 2022·临沂二模以下说法正确的选项是a. 质子数相同的微粒一定属于同种元素b. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼

2、性强c第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强d. l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 l 层电子数相等【答案】c3. 2022·威海二模右图为周期表前四周期的一局部，关于x、y、z、m的说法正确的选项是ay、z的最高价氧化物的水化物酸性为y<zbm的最外层电子数比z大10cx、m的气态氢化物的稳定性mxdx、y形成简单离子的最外层电子均满足8e 稳定结构 【答案】d4. (2022·东城区质检)以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是()原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期

3、a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d【解析】原子序数为15的元素为p，其最高化合价为5，错误；中表达元素为碳元素，它存在12c、13c、14c等同位素，中子数可以为6、7、8，错误，故c选项正确。【答案】c5. (2022·北京海淀区质检)几种短周期元素局部性质的数据见下表：元素性质元素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无215715最低负化合价2无无31无3以下说法正确的选项是()a、号元素都是金属元素b的单质(m)与水反响的化学方程式为：2m2h2o=2mohh2c是该周期

4、元素中原子半径最小的元素d、号元素只能形成一种白色化合物【解析】为o，为mg，为li，为p，为cl，为na，为n。【答案】a6. (2022·北京丰台区质量检测)以下说法中，正确的一组是()h、h、h是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反响不一定是氧化复原反响有些吸热反响，不需要加热也能进行nh4cl、mgcl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的caso4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理abc d【解析】明矾净水是除去水中悬浮杂质，漂白粉是起消毒杀菌作用；mgcl2中只有离子键，没有共价键。【答案】d7. (2

5、022·西安质检)以下说法正确的选项是()a12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b同种元素的原子，质量数一定相同c互为同位素的原子，质子数一定相同d由一种元素组成的物质，一定是纯洁物【解析】根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12c、13c、14c是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，a项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，b项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，c项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物

6、质，如氢元素可组成h2、d2、t2三种分子，氧元素可组成o2、o3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，d项错。【答案】c (2022·北京丰台区质检)以下说法不正确的选项是()accl4分子中各原子均为8电子稳定结构b同周期主族元素的最高正价逐渐升高c原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行d假设短周期元素x、y的简单离子(x2、y)具有相同的电子层结构，那么两元素一定不在同一周期【解析】第二周期的氧和氟无法到达6和7价。【答案】b8. (2022·漳州质检)根据下表信息，判断以下表达正确的选项是(局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqr

7、t原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22a氢化物的稳定性为h2t<h2rb单质与稀盐酸反响的速率为l<qcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等【解析】由主要化合价为2价知，l、q为第a族元素，又r(l)>r(q)，所以l为mg元素，q为be元素；由主要化合价3价及r(l)>r(m)>r(q)知，m与l同周期且为第a族al元素；由主要化合价为6、2价知，r为a族元素，又r(q)>r(r)知，r为第三周期硫元素；由主要化合价为2价，r(t)<r(r)知，t为第二周期第a族氧元素。a项中稳定

8、性h2t>h2r(h2o>h2s)，故a错误；b项中单质与盐酸反响速率，mg>be，故b项错误；c项中三氧化二铝是两性氧化物，故c正确；d项中mg2与s2电子数不等，故d错误。【答案】c9. (2022·闵行区质检)以下各项表达式正确的选项是()af的结构示意图：b乙炔的分子模型示意图：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4d氮分子的结构式：【解析】乙炔分子为直线型分子，故b项错误；s2的核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p6，c项错误；n2分子的结构式应为nn，d项错误。【答案】a10. (2022·普宁质检)以下各组表述中

9、，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】a项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个电子以上无空轨道，那么3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2，因此a中两微粒相同。m层全充满而n层为4s2，m层上有d

10、轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，b选项符合题意。c中价电子排布为4s24p5，那么3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。d中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，d选

11、项不符合题意。【答案】b11. (2022·泉州质检)以下关于价电子构型3s23p4的描述正确的选项是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为s，与h2化合生成h2s，为气体，其电子排布图违背了洪特规那么。【答案】b 12. 2022·南京三模某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为wyzx。x、y、z、w分布在三个周期，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，w能与冷水剧烈反响，y、z原子的最外层电子

12、数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。以下说法正确的选项是 a原子半径：w>y>z>xb气态氢化物的稳定性：x<zc最高价氧化物对应水化物的碱性：y>wdy、z的氧化物都有两性【答案】a13. (2022·广州质检)x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx阴离子的半径小于y阳离子的半径dx的第一电离能小于y的第一电离能【解析】x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，那么y为在周期表中位于x的下一周期，且x

13、为非金属元素，y为金属元素，y比x多一个电子层，故原子半径y>x，电负性x>y，a错误，b正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故x阴离子半径大于y阳离子半径，c错误；x为非金属元素易得电子形成阴离子，而y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能x>y，d错误。【答案】b14. (2022·莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关的表达正确的选项是()a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数【解析】从图中可知中的质子数等于电子数且均为1，可知分别代表h、h、h三种核素

14、，故答案为a。【答案】a15. (20221北京丰台区质检)以下化学用语正确的选项是()a钙离子的电子式ca2b甲基的电子式c原子核内有8个中子的碳原子8cd乙烷的分子式ch3ch3【答案】a16. (2022·金丽衢十二校联考)r、m、t、g、j为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。以下说法一定正确的选项是()a假设r、m的最高价氧化物的水化物是碱，那么m(oh)n1的碱性比r(oh)n的碱性强b假设t(oh)n为两性氢氧化物，那么j元素形成的单质存在同素异形现象c假设j的氢化物是常见的强电解质，那么m单质是光导纤维的主要成分d假设m的最高正价为4，那么五种元素全是非金属元

15、素【解析】因r、m为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，a项错误；假设t(oh)n为两性氢氧化物，即t为铝元素，故j为磷元素，存在同素异形现象，b项正确；假设j的氢化物是常见的强电解质，那么j为氯元素，故m为硅元素，但光导纤维的主要成分是sio2，c项错误；假设m的最高正价为4，那么t、g、j为非金属元素，但r可能为金属元素，d项错误。【答案】b17. 2022·嘉定、黄浦二模联考以下各组顺序的排列不正确的选项是 a离子半径：f>mg2+>al3+ b热稳定性：hcl>h2s>ash3 c酸性：h3alo3<h2co3<h

16、3po4 d水溶性：so2< h2s< nh3【答案】d18. (2022·泰安质检)原子是构成物质的根底，元素的性质是由原子结构决定的，也是发生化学反响的根底。认识元素的性质首先必须了解原子的核外电子排布，掌握原子核外电子排布的规律和构造原理，再根据排布规律去推断相应的元素。a、b、c、d、e分别代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)b 元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，原子结构

17、示意图为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2s电子，因此a元素应为n。(2)b元素的负一价离子与氩电子层结构相同，那么b元素为cl，c元素的正一价离子与氩电子层结构相同，那么c元素为k。(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，那么d原子的价电子排布应为3d64s2，即d元素为26号元素fe，铁的原子结构示意图为。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有1个未成对电子，那么e元素的价电子排布应为3d

18、104s1，即e元素为29号元素cu，铜基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。【答案】(1)n(2)clk(3)fe (4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s119. 2022·泰安二模12分x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。1通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是 ；2甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 ；假设将甲的溶液与乙的溶液混合产

19、生沉淀和气体，那么反响的离子方程式是 ；3y单质可用来制造y空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，那么正极反响式为 。【答案】12分12nacl+2h2o2naoh+h2+cl22alcl32分 na2o、na2s4分，每个2分，错不得分2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s2分3o2+2h2o+4e-4oh-2分20. 2022·嘉定、黄浦二模联考五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：元素元素性质或原子结构信息q原子核外有6种不同运动状态的电子r最外层电子数是次外层电子数的3倍x气态氢化物的水溶液呈弱碱性y第三周期元素的简单离子中离子半径最小z单

20、质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息答复以下问题：1q原子的电子排布式为_，其同位素有 。2r与z组成的化合物的化学式是 。3x气态氢化物分子的空间构型为 。x的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。4y单质与v2o5反响的化学方程式为 。5在1.01×105pa、298k时，1.4gqr气体在1.6gr2气体中完全燃烧，生成qr2气体时放出14.15kj热量，表示qr燃烧的热化学方程式为 。【答案】共10分11s22s22p21分 12c、13c、14c 1分2na2o、na2o21分3三角锥形1分不稳定性和强氧化性2分410

21、al+3v2o5 5al2o3 +6v2分，未配平或缺反响条件扣1分52co(g)+o2(g)2co2(g)+566kj2分21. 2022·普陀二模下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语答复以下问题：abcdefgh1写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：_、_；2h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反响，请写出该反响的化学方程式_ 注：序列与b、c、d、e、f 并不一一对应3上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点。序列 “5的氢化物是由_键构成的_分子均填写“极性或“非极性。由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是_ 。 4上

22、右图是表示第三周期8种元素单质的熔点柱形图，柱形“1”代表ar，那么柱形“8”熔点最高的原因是_ 。【答案】1o2         o222分 22naoh+2al+2h2o2naalo2+3h22分3极性 非极性 3分4硅是原子晶体 1分22. 2022·南开二模14分短周期元素v、w、x、y、z的原子序数依次增大，v、w、x、y是非金属元素，z是金属元素。x、y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，w原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，v与z位于同一主族，v能分别与

23、w、x、y形成电子总数相等的化合物。1v的单质和x的单质在一定条件下反响生成化合物m，该反响的化学方程式为(请注明反响条件)_，化合物m的电子式为_。2仅由v、x、y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：_。3v、w、x和y四种元素可组成原子个数比为5 : 1 : 1 : 3的化合物，该化合物水溶液与足量koh溶液混合加热，反响的离子方程式为_4由上述5种元素中的局部元素形成的常见物质的转化关系如以下列图所示，a至f是化合物，g是单质。写出a、d、e、f的化学式：a_、d_、e_、f_。写出反响的化学方程式_。【答案】14分1n2 + 3h22nh3

24、 每空2分，共4分2nh4 + h2o nh3 · h2o + h 2分3nh4 + hco3 + 2oh nh3+ co32 + 2h2o 2分4nahco3 h2o na2o2 naoh 每空1分，共4分52na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 2分23. 2022·聊城三中二模短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。 b的化合物种类繁多，数目庞大。a与d能形成原子个数比为l：1和2：l的化合物。 1只由a、b、d组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，写出该化合 物的一种用途 。人类六大营养素中，只由a、b、d

25、三种元素 组成的有 填其中一种营养索的名称。 2只由a、c组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ，工业上合成该 气体的化学方程式为 。往等体积的i、两个密闭容 器中分别充入1mola单质和1molc单质、2mola单质和2molc单质。一定条件下， 充分反响后分别到达平衡两容器温度相等。正确表示i、容器中a单质的物质 的量分数随时间t变化的示意图是 填标号。 3只由a、c、d组成的盐，发生水解反响的离子方程式为 4甲、乙两种化合物都只由a、b、c、d四种元素组成，它们既能与盐酸反响又能 与烧碱溶液反响。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反响的离子方程式是 ：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最

26、小 的产物，其结构简式为 【答案】24. 2022·日照一中二模(13分)现有五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子序数依次增大。a元素原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，a、b、c三种元素都能与d元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的常见化合物。e为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。试答复以下问题： (1)均由a、c、d三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c(h+)由小到大的顺序为(填化学式)： 。 (2)a与d可形成负一价双原子阴离子，请写出e的单质与过量该阴离子的水溶液反响的离子方程式一。 (3)设反响fe(s)+bd2(g)fed(s)+bd(g) h1其平衡常数为k1。 反响fe(s)+a2d(g)fed(s)+a2(g) h2，其平衡常数为k2 。在不同温度下，k1、k2的值如下：温度k1k2973k1.472.38tk1.871.871173k