离子方程式过量与不足

1、实用文案在没告知滴入量是缺乏还是过量,就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果,再判断是否合理,最终判定是哪种情况.如果直接告诉就按以下各种情况分析.或根据现象判断.一、NaOH1、向A1C13溶液中滴入NaOH液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失.其离子反响分步写：(1) A13+3OH=A1(OH)3；-(2) A1(OH)3+OH=A1Q+2HO(碱OH量A1(OH)3呈弱酸性)假设向NaOH容液中滴入A1C13溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀.其离子反响分步写：(1) A3+4OH=A1O2-+2HO(碱OH量A1(OH)3呈弱酸性)(2) 3A1O；+A1

2、3+6HO=4A1(OH)3；(A13+过量,由于A1(OH)3不溶于水就会产生沉淀)假设向A1C13溶液中参加过量NaOH液,其离子反响一步完成：A13+4OH=A1Q-+2HO假设向足量A12(SQ)3溶液中参加少量的NaOH液,其离子方程式为：A13+3OH=A1(OH)3；2、向足量的Ca(HCO2溶液中逐渐滴入NaOHt液化学方程式：NaOH+Ca(HCQ=HO+CaC0+NaHCO离子方程式：OH+CeT+HCO=HO+CaC0假设向足量的NaOH液中逐渐滴入Ca(HCO2溶液标准文档实用文案化学方程式：Ca(HCO)2+2NaOH=2HO+CaGQ+NaCO离子方程式：CeT+2

3、HCO+20H=2HO+CaC0+CGr3、向足量的NHHCO液中逐渐滴入NaOHt液化学方程式：NHHC2NaOH=NHH20+H0+NaC0离子方程式：NH+HCO+2OH=Nh1H2O+HO+C35假设向NHHCO容液中力口入过量NaOH液并力口热(加热是氨水变氨气)化学方程式：NHHC2NaOH=NH+2HO+NaCO离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH+2HO+C04、向NaOH液中逐渐滴入Mg(HC02溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCOh+4NaOH=2H+Mg(OH)J+2NaCO离子方程式：Mg+2HCO+40H=2HO+Mg(OH)；+2CGT假设向Mg(HC02溶液

4、中逐渐滴入NaOH液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCP=Mg(OH)J+2NaHCO离子方程式：20H+Mg+=Mg(0H)；过量时继续发生反响NaHCO+NaOH=N3G+HO离子反响方程式：HC0+OH=C0-+HO5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HC0+OH=CaC3X+HO反滴时贝U为：CaT+2HC0+2OH=CaCO；+CGf+2H0(相当于碳酸氢钙过量,HCO完全反响产生的CO2-离子中一个与钙离子生成CaCO； ,一个自由,相当于与两个Na离子配对存在)标准文档实用文案6、氢氧化钠与氢硫酸NaO聆液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOHS液

5、中均无明显现象,发生的离子反响方程式分别为：(1)CH+HS=HS+HO2OH+HS=S-+2HO假设将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,那么原理类似.一个SO进入溶液与中很多NaOHE应,所以就生成亚硫酸钠,由于是NaOHi量,所以反响到此为止.如果继续加SO,当SO和NaOHk匕例为1:2时,溶液中的NaOKB已经反响完了,再加SO,就生成了NaHSO直到所有NaSO都反响完后,反响结束再通SO,就生成了亚硫酸了酸与碱反响就叫中和反响,用离子方程式比拟好理解：(H+)+(HSO3-)+(Na+)+(oH)-=H20+NaHSO二、HCl1、向NaAlQ溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反响分步写

6、：(1) AlO2-+Hf+HlO=Al(OH)； (AlO2-本身就是中性Al3+同时存在,即存在碱性,相当于存在当OH,当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反响,而Al(OH)3又沉淀,所以反响生成Al(OH)3(.)(2) Al(OH)3+3H=Al3+3HO(生成Al(OH)3J后,再继续加酸,当没有AlO2-就会继续发生中和反响,即酸与Al(OH)3发生反响,生成水和Al3+)假设向盐酸溶液中滴入NaAlO溶液至过量,其离子反响分步写：(1) AlO2-+4H+=Al3+2HO(相当于酸过量)(2) 3AlO2+Al3+6HO=4Al(OH)J(继续滴入,相当于酸缺乏,即是上个问题

7、反过来了)假设向NaAlO溶液中参加过量盐酸溶液,其离子反响一步完成：标准文档实用文案AlO2+4H=Al3+2HO(直接加过量,不要求分步,所以写出最终离子方程式即可)假设向足量NaAlO溶液中参加少量的盐酸溶液,其离子方程式为：-+AIO2+H+HO=Al(OH；(少量生成沉淀)2、向NaCO溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反响分步写：(1) C(3f-+H+=HC32)(HCO在溶液中相对较稳定)(2) HCO+H=COT+HO假设向盐酸溶液中滴入(HCO在溶液中不稳定)NaCO溶液至不再产生气体,其离子反响一步完成：CGT+2I4=COT+HO假设向足量NaCO溶液中参加少量的盐酸溶液

8、,其离子方程式为：C(T+h+=HCO三、CO1、向NaAlQ溶液中通入CO气体至过量,其离子反响分步写(1) 2AQ-+CO+3HO=2Al(OH；+CO2-(2) CO2-+CO+HO=2HCO假设向NaAlO溶液中通入过量CO气体,其离子反响一步完成：AlO2+CO+2HO=Al(OH)4+HCO假设向足量NaAlO溶液中通人少量CO气体,具离子方程式为：2Al6+CO+3HO=2Al(OH+CO22、向NaOH液中通人CO气体至过量,其离子反响分步写(1) 2OH+CO=CO-+HO(先生成碳酸,然后是中和反响)(2) CO2-+CO+HO=2HCO(碳酸过量后,就产生碳酸氢根了)标准

9、文档实用文案假设向NaOHS液中通入过量CO气体,其离子反响一步完成:OH+CO=HCO假设向足量NaOH液中通人少量CO气体,具离子方程式为：2OH+CO=CO-+HO3、CaCb的氨饱和溶液中通入二氧化碳： 有白色沉淀CaCO由于NH+的溶解度大,溶液中有大量NH即OHtt量,不断通入CO可溶解大量CO成为Cd-使CC32-到达较大而有CaCCB淀生成； 而先通入CO时,由于CO的溶解度较小,使CO32-较小而无CaCOK淀生成.NH+H2O=NH3.H2OCO+H2O=HCO2NH.HO+H2CO=(NH)2CO+2H2O(氨水显碱性,所以遇酸发生中和反响,产生CG2一)(NH4)2CO

10、+CaCl2=CaCQ+2NH4cl(由于有大量的CG2-才会与钙离子反响生成沉淀,没有氨水是不能发生反响的.)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO=2HO+CaCU+NaCO(石灰水为Ca(OH)离子方程式：C/+2OF+2HCO=2H2O+CaCQ+CGT(相当于NaHC30t量)假设向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCOt液(开始NaHCO缺乏,所以多一个OH产生,溶液显碱性,逐渐参加继续生成沉淀并发生中和反响,过量后溶液显碱性,碳酸氢钠水解导致)化学方程式：NaHCGCa(OH)=HO+CaCa+NaOH离子方程式：标准文

11、档实用文案HCO+CsT+2OA=HIO+CaGQ+OH或HCO+CaT+OH=HO+CaCa2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO+Ca+2OH=CaCO；+CGT+2HO小苏打为碳酸氢钠,石灰水为氢氧化钙,石灰水缺乏时,开始就是中和反响,逐渐增加滴入量0K会剩余,至过量溶液就会显碱性反滴时那么为：HCO+Cf+OH=CaCO；+HO即滴入小苏打,一直有沉淀产生,逐渐增加至过量溶液会显弱碱性,由于碳酸氢钠过量后会水解为碳酸,就致使有多余的OH子,如果碳酸不是HCO就显弱酸性3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Cf+4OH+2HPO-=C

12、a PQ2J+4HO相当于石灰水过量,把磷酸二氢根都反响完反滴时那么为：相当于磷酸二氢根过量,滴入的OH就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO-根,由于CaHPQi沉淀,继续滴入氢氧化钙就会继续中和,直至都产生Ca3PO2沉淀先发生：Ca2+2OH+2HPO-=CaHPQ+HPO-+2HO后发生：SCaT+ZOHHPOJCaPO2J+2HO五、BaOH1、氢氧化钢与磷酸标准文档实用文案在氢氧化钢溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀：3Bf+6OI-+2HlPO=Ba(PQ)2；+6HO(磷酸缺乏直接把磷酸都中和了)在磷酸中滴入少量氢氧化钢溶液,无明显现象：(相当于磷酸过量,OH全部反响

13、也无法中和掉磷酸,就磷酸二氢根,再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀,再继续加还是沉淀但是磷酸顿了.)OH+HPO=HPO-+HO2、向NaHSOt液中逐渐滴入Ba(OH溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSG+Ba(OH=HO+Ba汕+NaOH离子方程式：HI+SQ2-+Bc2+OIH=BaS0； +HO(沉淀完全就是Ba(OH)过量使能生成沉淀的SO2-离子反响完全,而Bs2+与SO2-的反响比例为1:1,而一个氢氧化钢中有两个氢氧根,所以氢氧根就过量了,沉淀完全后溶液显酸性.)假设向NaHSOg液中逐渐滴入Ba(OH溶液至中性(就是重要中和NaHSO中的氢离子就可以了,所以硫酸根离子就剩余了.)

14、化 学 方 程 式： 2NaHSGBa(OH)=2HO+BaSa+NaSO离 子 方 程 式：2H+2SGT+BST+2OH=2HO+BaSQ+SO2-或ZK+SGr+BeT+ZOHuuZhlO+BaSQ假设在中性溶液中继续滴加Ba(OH溶液,将看到白色沉淀生成：SO2-+Bs2+=BaSO；当Ba(OH溶液滴入NaHS嘴液至中性时：2HSO+Bs2+2OH=2HO+BaSQ+SO2-继续滴加Ba(OH溶液时,上述反响中的SO2-与Ba2+结合：标准文档实用文案Ba2+SGT=BaSOj当NaHS璐液滴入足量Ba(OH?溶液中时也出现白色沉淀：H+SOf+BsT+OH=BaSO；+H2O23、

15、向明矶溶凝中逐渐滴入Ba(OH溶凝使SQ恰好完全沉淀.化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH=2HO+2BaSQ+KAIO离子方程式：Al3+2SOT+2Ber+40H=2BaSO(+AIO2-+2HO(由于Ba(OH溶液缺乏,刚好形成BaSOj,这样多余的氢氧根中的两个氧就与AI3+结合形成AIO2-其余的形成水)假设向Ba(OH溶液中逐渐滴入明矶溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生以下反响.(相反Ba(OH)溶液氢氧根足够,就会与AI也形成AI(OH)3J)化学方程式：KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO(+AI(OH)3J+I/2K2SO离子方程式：2

16、AI3+3SOr+3BeT+60H=3BaSO；+2AI(OH)3；六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀：Cj+2NH HO=Cu(OH)J+2NH+在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子Cj+4NHHO=Cu(NH)42+4HO2、苯酚与澳水在浓澳水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀(生成的是三澳苯酚为白色沉淀,由于澳水过量,滨水会溶于三澳苯标准文档实用文案酚中,使沉淀变为黄色,所以白色沉淀就变为黄色沉淀了).在苯酚溶液中滴入少量滨水,只出现白色沉淀.Br苯环-OH+3Br2Br苯环一OHJ+3HBr置换反响1TBr2

17、、 FeBr2溶液与氯气反响的问题,有以下三种情况,分别讨论如下：Br2比Fe3+氧化性强(的电子水平强),三价铁比12的氧化水平强,FeBr2溶液加澳水都反响,所以遇到氯气当然被氧化为三价铁,氯的过量或缺乏,只是开始没有澳生成,后来逐渐有澳生成,缺乏、正好完全反响、过量至2价铁全部被氧化.)a、CI2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,5时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生以下反响：化学方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2FT+6Cl-+2Br2b、Cl2缺乏时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0,5时,只有

18、Fe2+被Cl2氧化,发生以下反响：化学方程式：FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2F3+2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-局部被氧化,发生以下反响：化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2F2+2Br-+2Cl2=2Fe5+4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反响的问题,有以下三种情况,分别讨论如下：标准文档实用文案因I-Fe2+(复原性)故C12在氧化Fel2溶液时,I一先被氧化,即先失去电子,其次是Fe2+被氧化.a、CI2

19、过量时即当n(FeI2):n(C12)=1:1,5时,I-、Fe2+均被C12氧化,发生以下反响；化学方程式:2FeI2+3C12=2FeC3+2I2离子方程式：2F2+4I-+3C12=2F3+6C1-+212；b、C12缺乏时即当n(FeI2):n(C12)=1:1时,只有I-被C12氧化,发生下列反响：化学方程式:FeI2+C12=FeC12+I2；离子方程式：2I-+CI2=2C1-+12；c、当n(FeI2):n(C12)=4:5时,I-全部被C12氧化,Fe2+局部被氧化,发生以下反响：化学方程式:4FeI2+5C12=2FeC3+2FeC12+412；离子方程式：2Fe2+8I-

20、+5C12=2Fe3+10C1-+412；七、氨水氨水向AgNO容液中逐滴参加至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NHHO=AgOH+NH+AgOH+2NHH2O=Ag(NH)2+OA+2HO沉淀溶解后的溶液为A,取溶液A参加葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A参加NaCl和硝酸混合溶液,有白色沉淀产生.标准文档实用文案解析：硝酸银和氨水反响生成氢氧化银沉淀,氢氧化银和氨水反响生成银氨溶液,银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反响生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反响生成氯化银沉淀,A.银离子和氨水反响生成氢氧化银沉淀和镂根离子,离子反响方程式为：Ag+NH?H2O-AgOH；+NH+B.氢氧化银和氨

21、水反响生成银氨溶液和水,离子反响方程式为：AgOH+2N3?HO-Ag(NH)2+OH+2H2OC.银氨溶液和葡萄糖反响生成葡萄糖酸镂、氨气、银和水,离子反应方程式为：CHOH(CHOH4CHO+2Ag(NH)2+(水浴力口热)CHOH(CHOH4COO+2AgJ+3NH+HO+NH+D.银氨溶液和氯化钠、硝酸反响生成氯化银、镂根离子和水,离子反响方程式为：Ag(NH3)2+OH+C1-+3H+AgCl；+2NH+HO.假设向氨水中逐滴参加AgNO容液,那么发生以下反响：离子方程式：Agh+2NfH.H2O=Ag(NH)2+2HO在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶

22、液为银氨溶液.(1)Ag+NH HO=AgOH+NH+AgOH+2NHHO=Ag(NH)2+OH+2HO在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀：A+NH HO=AgOH+NH4+2AgOH=AO+HO其他八、三氯化铁与硫化钠标准文档实用文案在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀：2Fe3+ST=2FT+S(在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3=2FeS(+S；九、向足量的NaHSOg液中逐渐滴入Ba(HCO)2溶液化学方程式：Ba(HCO)2+2NaHS=2HO+2CO?+BaSO(+NaSO离子方程式：2HCO+Ba2+2

23、H+SO2-=2HO+2CO?+BaSO(假设向足量的Ba(HC(3)2溶液中逐渐滴入NaHSOg液化学方程式：NaHSOBa(HCO2=HO+CO?+BaSO(+NaHCO离子方程式：H+SO2-+HCO+BeT=HO+CO?+BaSO(中学常见物质颜色分类归纳黑色：Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeSMnO2PbS石油等.紫黑色：O3(固态)、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰色：As、Fe3C、SeSn银灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al(OH)3、Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3CaSO3无水CuSO4Fe(OH)2、Fe(略带灰色)、KClO3KCl、K2SO4MgOMg(OH)2MgCO3NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3P2O5P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O刚萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纤维素)、三澳苯酚等.银白色：KNaMgAl、Sn、SbBi、Te、Ti、Hg、Li、Rb