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文档简介

1、WOR格式精品实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用 pH计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡:HAc+ Ac式中H + 、 Ac浓度；K a为醋酸的电离平衡常 数。根据电离度H A -_ cK a HAc 、HAc分别是H +2_ c Ct1Ac -、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始一通过对已知浓度的醋酸的 H，计算出电离度c+换算成HpH值的测定，按pH=-lgH +,0a,再代入上式即可求得电离平衡常 数三、仪器和药品（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶仪

2、器：移液管（25mL ），吸量管（250mL ）,），酚酞指示碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮 球，药品：HAc （约 0.2mol L-1 ）剂，标准Delta320-S pH 计。,标准缓冲溶液（pH=6.86, pH=4.00NaOH 溶液（约 0.2mol L-1）。1 .醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取 25mL0.2mol L1三、实验内容250mL锥形瓶中，HAc溶液三份，分别置于三个各加23滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）2. 配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和

3、吸量瓶分别取25mL, 5mL , 2.5mL已标定过浓度的 HAc溶液于三个 50mL摇匀，并求出各份稀容量瓶中， 用蒸馏水稀释至刻度， 释后的醋酸溶液精确浓度专业资料整理）的值（四位有效数字）WOR格 式2 1020专业资料整理WOR格式精品3. 测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取3040mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的 HAc溶液，由稀到浓分别用 pH计测定它们的pH值(三位有效数字)，并纪录室温。4. 计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度 pH值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1. 醋酸溶液浓度的标定滴定 序号123标准NaOH溶液的浓度/mol

4、 L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH溶液的用量/ mL实验测定HAc测定值-1溶液精确浓度/_molL平均值pH值测定及平衡常数、电离度的计_0Ka2. 醋酸溶液的算b=-1 + -1HAc 溶液编号cHAc/ mol L pHH / mol L a /%1 (c/20)2 (c/10)3 (c/2)4-(c)六、预习要求及思考题1 .预习要求(1 )认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。(2) pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的专业资料整理WOR格式精品pH计的使用方法。2 .思考题(1 )标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？(2) 当醋酸溶液浓度变小时，H +

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