--高二化学知识点归纳总结五篇最--精选（精选）

1、高二化学知识点归纳总结五篇最新精选直到高二,学生的学习自觉性增强,获取知识一方面从教师那里接受，但这种接受也应该有别于以前的被动接受,它是在经过自己思考、理解的基础上接受。另一方面通过自学主动获取知识。能否顺利实现转变，是成绩能否突破的关键。下面就是松鼠给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家！高二化学知识点总结1【一】1.制硝基苯(2，)、制苯磺酸(S3H,80）、制酚醛树脂(沸水浴）、银镜反应、醛与新制的(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。2.常用新制C(OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaH溶液、Fel3溶液。.Cu（

2、OH）2共热产生红色沉淀的)：醛类(RHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(OOH)、甲酸盐(HCOONa）、甲酸酯（HCOOC)等。1X(卤原子:氯原子等)、O(羟基)、CHO(醛基)、COH(羧基)、COO（酯基）、CO(羰基）、OCC(碳碳双键）、C(碳碳叁键)、NH2(氨基)、HCO(肽键)、O2（硝基)【二】卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I(碘水、碘酒)2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl2的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象:（)铜丝在氯气中燃烧（2)H在Cl2中燃烧（3)与Cl2混合光照(）产生棕的烟（2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分

3、Ca(CO)27检验-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液,有白色沉淀【三】1、14个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯（乙酸乙酯)都难溶于水；苯酚在常温微溶与水,但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、碳碳叁键)的有机物。CC、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。高二化学知识点总结21、电解池:把电能转化为化学能的装置。(1）电解池的构成条件外加直流电

4、源;与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质。(）电极名称和电极材料电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生_氧化_反应;阴极:接电源负极的为阴极，发生_还原_反应。电极材料惰性电极：C、Au等，仅导电,不参与反应;活性电极：Fe、Cu、等,既可以导电，又可以参与电极反应。2、离子放电顺序（）阳极：活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。惰性材料作电极（P、Au、石墨等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是:S2-I-Br-C-OH-含氧酸根离子。(2)阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。、阳离子在阴

5、极上的放电顺序是:Ag+Fe3+u+H+e2+Zn2+Al3+M+Na+高二化学知识点总结31.纯碱、苏打:Na22小苏打:aCO33大苏打：Na2S34.石膏(生石膏）:CaSO4·2HO5熟石膏:2CaSO·6.莹石:Ca27.重晶石:BaSO4(无毒)8碳铵：NH4C39.石灰石、大理石：aO3.生石灰：CaO1.食盐：Nal12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:a2SO4·7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠:NOH15绿矾:FaO4·7H2O16干冰：O.明矾：KAl(SO4)·12H28.漂白粉：Ca(ClO）2、C

6、aCl2(混合物).泻盐:MSO4·H2O0.胆矾、蓝矾：CuSO4·H2O21双氧水：H2O223石英：SO24刚玉:Al25水玻璃、泡花碱：2SiO326.铁红、铁矿:e2O327磁铁矿:e428.黄铁矿、硫铁矿:Fe229.铜绿、孔雀石:u2（OH)CO33.菱铁矿：FeCO331赤铜矿：u2O3波尔多液：Ca(H）2和CuSO33.玻璃的主要成分:a2O3、aO、Si34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH35水煤气：CO和H36王水：浓HNO3、浓Hl按体积比1：3混合而成。37.铝热剂:Al+Fe(或其它氧化物)40.尿素:C(NH）高二化学知识点总结4、二、

7、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,、A为，其他族为1。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2能使品红褪色的气体SO(颜色可复现）、Cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体C2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BS6检验S先加稀盐酸酸化,再加入aCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物O2氮族元素常用作金属焊接

8、保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl(黄绿色)、NO2(红棕色)5造成光化学烟雾的污染物N26极易溶于水的气体NH3、HCl7H3喷泉实验的现象和原理红色喷泉NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH3高二化学知识点总结51、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2HOH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个H也是羟基，众所

9、周知,硫酸不可能电离出OH-的。而在aO、Mg(OH)、Fe(OH)3、Cu2(OH)2C中的OH就是离子，能电离出来,因此这里叫氢氧根。2、e离子是黄色的众所周知,FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。3对应的碱(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH)。因此浓的Fel3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的e（OH)导致的。真正e+离子是淡紫色的而不是黄色的。将e3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中A一格为“-”就认为是遇水分解,其实不是的。而是Ag

10、OH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到O后就马上分解,因而OH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AOH这个白色沉淀的。、多元含氧酸具体是几元酸看酸中的个数。多元酸究竟能电离多少个H，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（3O）,看上去它有三个H，好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈

11、什么性,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NCO3)，则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NHPO4），则溶液呈酸性。6、HS有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2S以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上,HSO4中的S6+易得到电子,所以它有强氧化性。而稀2O4(或O2-)的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了)，比H2O3(或S3)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含

12、氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与Cl的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。、盐酸是氯化氢的俗称看上去,两者的化学式都相同，可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)和常见的弱碱e（OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也

13、不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明g(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但M(O)是难溶的。还有AgO，看Ag的金属活动性这么弱，想必gOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定gNO3溶液的p值近中性,也可得知gH也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中,的确,强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如:2NHClCa(OH)2=CaCl2+2H32H2，这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质,如浓HSO4和C反应，尽管浓H2S4的浓度为98%，还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H和O42-，但是这条反应主要利用了浓HSO4的强氧化性，能体现强氧化性的