选择题专项训练一物质的分类化学用语物质的量

1、选择题专项训练一物质的分类化学用语物质的量【选择题专项训练】选择题专项训练一物质的分类化学用语物质的量1(2015·邯郸模拟)下列有关物质组成、分类正确的是()A. 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B. 新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C. 纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D. 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2(2015·唐山三模)下列说法正确的是()A. 氧化钠、氧化铁、氧化镁均为碱性氧化物B. 离子键、共价键、金属键、氢键均为化学键C. 氨水、水玻璃、水银、聚乙烯均为混合物D. 水能、风能、生物质能、核能均为可再生能源3(2015·福建模拟

2、)下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C. D. 4(2015·沧州期末)美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机，新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握可制造镍基含铼单晶合金叶片的技术。查资料发现：铼(Re)的熔点3 180 ，沸点5 627 ；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子ReRe。下列说法正确的是()A. 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B

3、. ReRe互称为核素C. 铼(Re)元素的相对原子质量为186D. 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大5(2015·开封模拟)下列有关化学用语表达正确的是()A. Na2S的电子式：NNaB. 铯-137：137CsC. O2-的结构示意图：D. 乙烯分子的球棍模型：6(2015·开封二模)下列关于化学用语的表示正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. 重水的分子式：OC. 乙酸的结构式：CH3COOHD. Mg2+的结构示意图：7(2015·河南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A

4、. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子8(2015·湖北模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有CC键的数目为3NAC. 常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NAD. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA9(2016·江西三校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 25 时，1 L pH=1的H2SO4溶

5、液中，S数目为0.1NAB. 将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NAC. 9 g重水(O)含电子总数为10NAD. 常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含键数目为1.2NA10(2016·惠州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB. 常温常压下，18 g水含有的分子数为NAC. 常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD. 1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有C数为0.1NA1

6、1(2015·潍坊三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NAB. 电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为0.2NAC. 常温下，4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAD. 11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA12(2015·福建二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 18 g H2O中含NA个质子B. 1 L 1 mol·L一1CuSO4溶液中含NA个Cu2+C. 常温常压下，2.24 L Cl

7、2中含0.2NA个氯原子D. 0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA13(2015·衡水模拟)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁14(2015·海南模拟)常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是()A. 101B. 110C. 91D. 1915(2015

8、·山东模拟)把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和S的物质的量之比为()A. 14B. 27C. 12D. 83116(2015·上饶二模)在氧气中灼烧由硫元素和铁元素组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫并将二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸与20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为()A. 18%B. 46%C. 53%D. 36%17(2015·湖南模拟)某铁的氧化物用7 mol·L-1盐酸100 mL在

9、一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()A. FeOB. Fe3O4C.Fe4O5D. Fe5O718(2015·江西一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析结果错误的是()A. 原混合酸中N物质的量浓度为2 mol·L-1B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为

10、FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1题号123456789101112131415161718选项【选择题专项训练答案】考前专项训练化学详解详析选择题专项训练一物质的分类化学用语物质的量1C【解析】 浓硫酸、硝酸是强氧化性酸，稀硫酸、盐酸不是强氧化性酸，A错；新制氯水的溶质主要是氯气分子，B错；纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，是物质的俗称，C正确； 苯C6H6、聚苯乙烯(C8H8)n组成元素以及元素质量比相等，聚乙烯为(C2H4)n，组成元素相同，但元素质量比不相等，D错。2A【解析】 氧化钠、氧化铁、氧化镁均能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，A正确；化学键包括离子

11、键、共价键、金属键，氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，B错；氨水、水玻璃、聚乙烯均为混合物，水银属于单质，C错；常见的可再生能源有太阳能、风能、地热能、生物质能，核能不是可再生能源，D错。3B【解析】 液氯是单质，错；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，均为电解质，正确；Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2是过氧化物，错。4A【解析】 镍基含铼单晶合金是由金属阳离子和自由电子构成的，所以是金属晶体，A正确ReRe的质子数相同都为75，而中子数分别为110、112不同

12、，互称为同位素，B错；同位素原子的丰度不知，无法求元素的相对原子质量，C错；合金的熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，D错。5D【解析】 Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为Na+2-Na+，A错；铯-137指质量数为137的铯的一种核素，原子符号为137Cs，B错；氧原子得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，O2-的结构示意图为，C错；D正确。6A【解析】 A正确；重水的分子式为O，B错；CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的结构式为 ，C错；镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的结构示意图为，D错。7D【解析】 同温同压下，14N18O、13C18O等体积

13、，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者质量不相等， 14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有的原子数目、中子数目相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者电子数不相同，综上分析可知，A、B、C错误，D正确。8C【解析】 ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故1 mol NaClO溶液中ClO-个数小于NA个，A错；苯中不含碳碳双键，B错；N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1，且1 mol N2和CO中均含14 mol

14、电子，故14 g N2和CO混合气体的物质的量为0.5 mol，含有7 mol电子，C正确；1 mol FeI2中含有1 mol亚铁离子、2 mol碘离子，完全反应需要消耗1.5 mol氯气，转移了3 mol电子，转移的电子数为3NA，D错。9B【解析】 25 时，1 L pH=1的H2SO4溶液中，S数目为0.05NA，A错；B正确；20 g重水(H218O)含电子总数为 10NA，C错；常温常压下，正戊烷、异戊烷为液态，D错。10B【解析】 标准状况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，A错；18 g水的物质的量为1 mol，含有的水分子个数为NA，B正确；氯气与氢氧化钠的反应为

15、歧化反应，1 mol 氯气转移1 mol电子，即NA个，C错；C为弱酸根，在溶液中会水解，个数小于0.1NA，D错。11C【解析】 醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于1 mol，即小于NA个，A错；电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、铝、锌等杂质都失去电子，6.4 g金属失去的电子不一定等于0.2 mol，B错；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g混合气体中含有NO2的物质的量为0.1 mol，故含有0.2 mol氧原子，即0.2NA个，C正确；气体所处的状态不明确，不能根据气体摩尔体积来计算，D错。12D【解析】 18 g水的

16、物质的量为1 mol，而1 mol水含10 mol质子，A错；Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，1 mol CuSO4溶液中Cu2+的个数小于NA个，B错；常温常压下，2.24 L 氯气的物质的量不是0.1 mol，故含有的氯原子的个数不是0.2NA个，C错；反应后Al元素的价态为+3价，故0.5 mol铝失去1.5 mol电子，D正确。13C【解析】 产生11.2 L H2需要锌32.5 g、铁28 g、铝9 g、镁12 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝，C正确。14D【解析】 溶液的pH=-lg c(H+)，pH=

17、1的稀硫酸c(H+)=0.1 mol·L-1，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x L、y L，则生成盐酸的物质的量是0.05x×2=0.1x，=0.01，解得xy=19，D正确。15A【解析】 最后残留固体的质量与加入铁粉的质量相等，则反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4导致固体增重等于反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中参加反应的Fe的质量为56 g，其物质的量为1 mol

18、，由方程式可知n(H2SO4)=n(Fe)=1 mol，Fe+CuSO4Cu+FeSO4 m1 mol64 g-56 g=8 gn(CuSO4)56 g故n(CuSO4)=7 mol，故原溶液中c(H+)c(S)=1 mol×2(1 mol+7 mol)=14，A正确。16D【解析】 n(NaOH)=0.02 L×0.5 mol·L-1=0.01 mol，由反应的关系式SSO2H2SO42NaOH可知，n(S)=0.005 mol，则硫和铁组成的化合物中m(S)=0.005 mol×32 g·mol-1=0.16 g，w(S)=×100%=36%，D正确。17D【解析】 设二价铁离子的物质的量为x mol，三价铁离子的物质的量为y mol，由某铁的氧化物用7 mol·L-1盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带的负电荷总数，即2x+3y=0.1 L×7 mol·L-1=0.7 mol；溶液中只有二价铁离子能与氯气发