皖南八校2012届高三第一次联考化学试卷解析版

1、1.2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉B研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展C用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)答案试题分析：B、煤和石油属于不可再生资源，且会产生污染，错误；2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB标准状况下，NA个H2O分子所

2、占的休积为22.4LC标准状况下，2.24L乙烯分子中键为0.1NAD常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA试题分析：A、除了H2O2含有氧原子外，溶剂水中也有氧原子，错误；B、标准状况下，H2O不是气体，错误；C、乙烯分子中键为5个，标准状况下，2.24L乙烯分子中键为0.5 NA，错误；D、氧原子的摩尔质量为16g/mol，所以4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA，正确。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OBFe(OH)3胶体的制备：Fe3+3H2OFe(OH)3+3

3、H+C向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al (OH)3+3 BaSO4D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-试题分析：A、应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O，错误；B、应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；C、正确；D、应为：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+2 H2O，错误。4.下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是A的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-B空气中：CO2、NO、SO2、CH4C氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、N

4、a+、SO32-D加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-试题分析：A、强碱性溶液可以共存，正确；B、NO会被氧化为NO2，错误；C、HClO会氧化SO32-，错误； D、加入铝粉放出大量氢气的溶液，若为碱性，Fe2+不能存在，若为酸性有NO3-不会产生氢气，错误。5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是ALiBFCNaDCl试题分析：结合题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，WX为酸或者碱，综合分析W必为氢，X必为氟，Y、Z在第三周期结合化合价知Y

5、元素是Na，故选择C。6.下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是A用水吸收氨气时的导气管B石油分馏时测量温度所用的温度汁C用乙醇制备乙烯时所用的温度计D用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管试题分析：A、容易发生倒吸，错误；B、水银球位于支管口，错误；C、控制溶液温度为170，正确；D、制备Fe(OH)2防止氧化末端应当插入溶液液面以下，制备Fe(OH)3不需要，正确。7.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A图所示装置可吸收HCl气休B图所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C图所示装置进行用苯萃取碘水中碘

6、的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D图所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体试题分析：A、可以防止倒吸，正确；B、酸式滴定管不能盛放碱性溶液，错误；C、碘的苯溶液密度小于水，应该从漏斗上口倒出，错误；D、蒸发皿可以直接加热，错误。8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中，同位素示踪表示正确的是ACH3COOH+C2H18 5OHCH3COOC2H5+H18 2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3 H2OD2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O试题分析：A、酯化反应酸脱

7、羟基醇脱氢，错误；B、应为：NH4Cl+2H2ONH32H2O+2HCl，错误；C、KCl中Cl来自盐酸，错误。D、O2来自于H218O2，正确。9.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体N(CH3)42SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42SO4(s)+SO2(g)N(CH3)42S2O6(s)下列说法正确的是AN(CH3)4+中只含键B该反应中，SO2作氧化剂CSO2漂白品红是利用其强氧化性D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)42S2O6试题分析：A、N(CH3)4+中全部为单键，所以只含键

8、，正确；B、该反应中，SO2作还原剂，错误；C、SO2漂白品红是利用其与品红的化合，错误。D、每吸收标准状况下的SO211.2L，生成0.5molN(CH3)42S2O6，质量为16.2g，错误。10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀硫酸亚铁已被空气氧化变质D向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液溶液由红色变为橙色KNO3溶液具有碱性试题分析

9、：A、溶液X中可能含有SO32-，错误；B、反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，正确；C、Na2O2溶液会氧化硫酸亚铁，错误；D、溶液被稀释，酸性减弱，错误。11.下列说法中正确的是A第A族与第A族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构B第A族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高C因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HClD离子半径：r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(Al3+)试题分析：A、PCl5中P最外层10电子，错误；B、氢气是气体，碱金属随着核电荷数的递增而降低，错误；C、HF的酸性弱于HCl，错误。D、离子半径：r(S2-)有三个

10、电子层， r(O2-)、r(Na+)、r(Al3+)电子层结构相同，序数越大半径越小，正确。12.已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A电负性：AsClPB热稳定性：HClHBrAsH3C第一电离能：BrSeAsD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4试题分析：A、电负性： ClPAs，错误；B、非金属性决定气态氢化物的热稳定性：HClHBrAsH3，正确；C、第一电离能应为：BrAs Se，错误。D、非金属性决定酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4，错误。13.下列化学实验事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHC

11、O3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应试题分析：A、NaHCO3在溶液中不能分解，颜色加深是由于加热促进水解，错误；14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6molL-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为A4mo

12、lL-1B6molL-1C8molL-1D10molL-1试题分析：根据题意在完全反应后溶液中溶质为FeSO4，c(Fe2+)等于SO42-的物质的量浓度，为6molL-1，B正确。15.某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解、产生无色气休，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解.产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象。因稀硫酸不与铜反应试题分析：在试管的溶液中仍然有NO3-，加入稀硫酸，相当于有硝酸存在，所以铜片溶解、产生无色气体NO，该气体遇空气变为红棕色。A项正确16.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确

13、的是A制取粗硅时生成的气体产物为COB生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法试题分析：A、2C+SiO2Si+2CO，正确；B、生产玻璃的过程中不涉及氧化还原反应，错误；C、SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，正确。D、四氯化硅熔沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法，正确。17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:XX的一种核素的质子数为56，中子数为30Y海水中元素含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口

14、附近沉积W价电子的排布式为3s23p3（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。（2）X元索的基态原子电子排布式是 _，其有_种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为。（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为。（4）设计实验验证Z和的非金属性的强弱：。试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。（1）硫位于第三周期A族；硫的电负性小于氯。（2）铁的电子排布式为：Ar3d64s2；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4

15、Fe(OH)3。（3）2NaCl（熔融）2NaCl2。（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）18.甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:（1）CN一中氮元素的化合价是。（2）甲容器中发生反应的离子方程式是。该反应的氧化产物是(填化学式)。(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为

16、。试题分析：（1）非金属性CN，所以氮元素的化合价是3（2）根据题意：5ClO2CNH2O=N22HCO3-5Cl（写可逆符号也给分）；该反应的氧化产物是N2、HCO3-（3）最终都被还原为Cl-，ClO2得5个电子，ClO-得2个电子，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为52。19.高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。A75%酒精BO3C二氧化硫D漂白粉（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:_（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2

17、、和。(填化学式)（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得_gKMnO4。试题分析：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，利用其强氧化性，O3、漂白粉也是利用其强氧化性。酒精、二氧化硫是利用其毒性。（2）根据题意：2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2。（3）MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4,质量为：105.33。20.在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验：实验一：将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观

18、察到铜丝表面产生大量气体。实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。请回答下列问题：（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是。（2）写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式：。（3）H2O2能发生多种化学反应，等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为。小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：认为最佳方案是。简述另两个方案的不足之处：。试题分析：（1）结合题意分析可知为：O2。（2）H2O22HCu=Cu22H2O（3）H2O2在仅作氧化剂的反应中-1价氧转变为-2价

19、氧的得2电子、仅作还原剂的反应-1价氧转变为0价氧失去2电子，分解反应中-1价氧转移的1电子，等物质的量H2O2转移的数目之比为221。（4）方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸，方案三铜会催化过氧化氢的分解，增大成本，所以选择方案二。21.亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O如图为制取摩尔盐的简要流程：请回答下列问题:（1）步骤中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是。（2）步骤中的操作是加热蒸发、。为什么不能加热蒸干?。（3）摩尔盐中NH4+、