天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题(含答案)

1、天津一中 如18 2021学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量：B 111 .化学不生活密切相关,以下有关说法正确的选项是A.煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B.用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约能源C.食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl组成的混合物作除氧剂和枯燥剂D.华为 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料2.以下实验操作、现象及所得出的结论戒解释均正确 的是选项实验操作现象结论戒解释用抢璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点 在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性向废FeCl 3蚀刻液X中参加少 量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定

2、力含Cu2+将厂同期0事溶液滴入NaOH 溶液中至开在后沉淀产生,再滴加溶液白色沉淀变为蓝 色沉淀联的比Mg(OH)s 的小用3 mL特硫酸不纯锌粒反响,再参加几滴Cu(NO 3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H 2的速率A. B. C.D.3 .用NaBH 4不FeCl3反响可制取纳米铁2FeCl3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H 2 T 下歹U说法正确的选项是A .该反响中氧化剂只有 FeCl 3B . NaBH 4的电子式为HNa事H C. NaBH 4不特硫酸开发生反响D .该反响中每生成1 mol Fe ,转桐的电子数为

3、 3mol4 .以下说法正确的选项是A.向的0性溶液中逐滴参加NH4H5.二溶液至刚好沉淀完全,反响的离子方括式为： 的我斗 OH- + H* + SOl" = SaSO4Q8. 时,加水特释1klm0“-%比口,溶液中工华)睢.也开断增大C.用浓盐酸分别和'°：、反响制备1mol氯气,转桐的电子数均为2电I % 为阿伏加德罗常数的值)D.相同物质的量浓度的以下溶液中,NH 4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH 4、NH 3 H2O其cNH才由大到小的顺序是： >>>Y、W5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且 X、Z原

4、子序数之和是“绿色氧化剂",化合物N是具有漂白性(局部反响物和生成物省略).以下说法电子结构言清液,再通入HCl ,溶液中尿酸的Ksp (NaUr ) = 4.9 X10 5, Ka(1)写出硼元素在周期表中的位置1原子序数之和的一.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对2应的单质,乙和丁的组成元素相同, 且乙是一种 的气体(常温下).上述物质间的转化关系如下图 正确的选项是A.由四种元素形成的两种盐,水溶液中反响能生成B. Y不Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为C.化合物N、乙烯使滨水褪色的原理相同D . X不Y形成的化合物中,成键原子均满足 86. 室温下,

5、将尿酸钠(NaUr )悬浊液静置,取浓度c (HUr)不pH的关系如右图所示.：(HUr) =2.0X10 6.以下说法正确的选项是A.上层清液中,c (Ur ) = 7.0 X10 2mo l?L 1B.当 c (HUr ) = c (Ur )时,c (H+) >c (OH )C.在M-N的变化过稻中,c (Na + )、 c (Ur )将逐渐减小D.当 pH =7 时,2c (Na+) = c (Ur ) +c (Cl )7. (14分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛.I.硼镁矿主要成分为 Mg 2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na 2B4O7?10H 2O. 一种利用硼镁

6、矿制取金属镁及粗硼的工艺流稻如下所示:(2)将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为23以制取硼酸H3BO3,该反响的离子方柄式为.(3)由MgCl 2 7H 2O制备MgCl 2时,一定条件是 .(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3, BI3加热分解可以得到纯洁的单质硼.现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,将生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴 定管量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用0.3000mol L-1Na 2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na 2S2O3溶液18. 00mL.(提示：I2+2S2Q2- =2I-+S4O62-)滴定终点的现象为

7、,该粗硼样品的纯度 为 %II (5)：H3BO3的电离常数为 5.8X10 10, H2CO3的电离常数为 K1=4.4X10-7、 K2=4.7 X10 11 .向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加 0.1mol/L Na 2CO3溶液, (填“能戒“开能)观察到气泡逸出.(6) H3BO3 也可写成B(OH) 3可以通过电解 NaB(OH) 4溶液的万法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).a膜国的购a(o肛产品室 第科富加完b«石：N*OM -二b膜为 交换膜(填“阴离子戒“阳离子),写出产品室发生反响的离子方理论上每生成1mol H

8、3BO3,阴极室可生成 _L气体(标准?犬况)N室中,速口和出口的溶液浓度大小关系为a% b% (填“ >戒“<)8. (18分)镇痛药物J的合成方法如下：Bc)H,a苧 CH】T：HCH?N比 nCJiuNOt己知：KlNH + CI-R*IRi+ HCIKrC(X)R2+ R£H£«)OR4 也丝乂R/：OCHCOORa + R30HLh讣 IL .NHR1 人 Rj Ra(%、RR?为氢或及基)种.J的产(1) B的名称为;的反响类型为 反响.(2) F的结构简式为 , F中含氧官能团的名称为(3)的化学方格式为 .(4)有机物K分子组成比F少两

9、个氢原子,符合以下要求的K的同分异构体有.A .遇FeCl 3显紫色 B,苯环上有两个取代基(5)有一定的反响限度,反响逆行时参加口比咤(C5H5N,属于有机碱)能提升率,原因是.0父(6) 是一种重要的化工中间体.以环已醇(、)和乙醇为起始原料,结合己知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线.(已KMoQ/H知：KHC=CHR'-RCOOH+KCQOHR、R'为煌基.用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件)9. (18分)工业水合肿法制备叠氮化钠的工艺流稻如下图:：N2H4 H20 (水合肿)不水互溶,熔点-40、沸点118.5 C,具有强复原性和

10、强性.合成N 2H4 H20的装置 如图1所示.NaClO 碱性溶液不尿素 CO(NH 2)2水溶液 在40 C以下反响一段时间后,再迅速升温至110 c继续反响 可以制得水合队.(1)写出N 2H4的结构式, NaClO 的电子式(2)写出制取 N 2H4 H 20的离子方格式 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是理由是图1使用冷凝管的目的是从反响后的混合溶别离出N 2H 4 H20,应该采用的别离方法最合理的是 (N2H4?H2O开稳定,100 C以上易分解失水)、合成叠氮化钠(NaN 3)晶体：相关物质的物理性质如下表熔点C沸点c溶解性CH3OH-9764.7不水互溶水合朋(N 2H4?H2O

11、)-40118.5不水、醇互溶,开溶于乙醛和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醛NaN 3不水互溶,开溶于乙醍、微溶于乙 醇(3)实验室模拟工艺流稻步骤n的实验装置如图2 根据实验发现温度在 20 C左右反响的选择性和转化率最高,但是该反响属于放热反应,因此可以采取的举措是 .(写出1点即可) 图中X处连接的最适宜装置应为以下图中的 .步骤n中制备叠氮化钠的操作是 (填序号)步骤出中溶液 A逆行蒸储的合理操作 顺序是.(填序号)翻开Ki、K2,关闭K3翻开K3加热 关闭K1、K2(4)步骤IV对溶液 B加热蒸发至溶液体积的 1/3 , NaN3结晶析出.步骤V可以用 洗涤晶

12、体.A.水 B.乙醛 C.乙醇水溶液D.乙醇(5)工业上还可以用水合肿复原法制取碘化钠,工艺流稻如图：复原过稻中可用硫化钠戒铁屑等物质替代水合肿,但水合队复原法制得的产品纯度更Wj ,原因是.10. (14分)低碳经济成为一种重要的生活理念,二氧化碳的捕集、利用不封存是我国能 源领域的一个重要成略方向.(1)以NH 3不CO 2为原料合成尿素化学式为CO (NH2) 2的主要反响如下:2NH 3 (g) +CO 2 (g) =NH 2COONH 4 (s)zH=-159.5kJ/molNH2CO2NH4 (s) ? CO (NH 2) 2 (s) +H 2O (g) AH=+116.5kJ/m

13、olH2O (l) =H 2O (g)+=+44.0kJ/mol那么CO 2不NH 3合成尿素和液态水的热化学方稻式为(2)用co/崔化加氢还可以制取二甲醛：2CO;£g)+6H2(FiCH3OCH3(g) + 3H2O(gAH = -122,5'0101-1某压强下,合成二甲醛的反响在开同温度、开同投料比时,的平衡转化率如图1所示.图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为 K*、Kr、(,其三者大小的关系是,平衡常数的数值T温度下,将6用0 CO,和12nl0 T-充人2L的密闭容器中,经过 5min反响到达平 衡,那么仍巧mm内的平均反响速率试；二?二:列出计算式即可一(3

14、)惰性材料做电极,电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料,其原理如图所示.那么电解时,生成丙烯的电极反响式是(4)以CO 2为原料制取碳黑(C)的太阳能工艺如图 3所示.过稻2中发生反响的化学方稻式为6FeO (S) +CO 2第2Fe3O4 (S)+C;那么过括 l 中每消耗 1mol Fe 3O4转桐电子的物质的量为(5) 一定量 CO 2溶于NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其逆行滴定,所得滴定曲线如图4所示.C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是(H2CO3 的电离常数为 Ki=4.

15、4X107、K2=4.7 X10 11 )(2) B4O2- +2H + +5H 2O 4 4 H 3BO3 2 分/CHRHKOOCHH3C=CHCH2Nschch2cooch3CH£H=CH2NOOCH5O+ CH.OH(3)分(4) 152 分(5) 口比咤显碱性,能不反响的产物HCI发生中和反响,使平衡正向桐动,提升J产率参考答案：1. C 2, C 3. B 4. D 5. A 6. B7答案I (1)第二周期、第IIIA族 1分(3)在HCl气氛中加热 1分(4)滴加最后一滴 Na 2S2O3溶液,锥形瓶中蓝色恰好褪去,且半分钟开恢复原色1分； 992分II (5)开能

16、1分；(6) 阴离子 1 分；H+ + B(O% =H 3BO3+H 2O 2 分；11.22 分 <1一分ch3ch=ch2八8答案(1)3-氯丙烯(戒3-氯-1-丙烯)取代反响各1 分(2)9答案 CIO-+CO(NHNaCIO碱性溶液2)2 +2OH - = CI -分预防过量的+N 2H4 H2O+ CO 32-2 分NaCIO 溶液将水合肿氧化 2分减少(预防)C0OC;H5 CH1CH2ONaCOOC；H5"减压蒸储2分(3)20 C冷水浴各1分水合队挥发 2分(蒸储也给分)(戒缓慢通入CH3ONO 气体)1分C 1分(4)戒(5) D 1分(5) N2H4?H2O的氧化产物为 N 2和H 2O