氧化还原反应作业(一)

1、氧化还原反应作业（一）1 .下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2 .下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3 .下列反应属于氧化还原反应的是A.NH4HCO3=NH3T+COT+HOB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TC.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+HOD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO44 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化，

2、也可能被还原D.以上都不是5 下列粒子中，化学性质最活泼的是（）ACl2BClCCl-DF-6 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7 .下列反应不属于氧化还原反应的是()A2KClO3=2KCl+302TB2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCCaO+H2O=Ca(0H)2DC+H2O(g)=CO+H28 .盐酸具有的化学性质最确切的为()A只有氧化性B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性又有还原性，还有酸

3、性9 .下列说法正确的是()金属常作还原剂非金属都是氧化剂阴离子都是还原剂A仅B和C和D10 .4Fe&+116=2F&O3+8SO2的反应中被氧化的元素是()Fe(+2)Fe(+3)S(-1)S(-2)S(+4)0(0)A只有B只有C只有D和11 .在2KClO3=2KCl+3O2伯勺反应中，氯元素从价变为价，发生反应；氧化剂是,还原剂是。电从元素转移给元素，转移的电子总数是。12 .在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是,只具有还原性的是,既具有氧化性又具有还原性的是。13 .标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4、(1) 2P+5Cl2=2PCl5(2)4CuO=2Cu2O+O2(3) 3NO2+H2O = 2HNO3+NO(4) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(5)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O14.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是()(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是()(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TB.2Na+Cl2=2NaClC.Zn+CuSO4=Zn

5、SO4+CuD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TE.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO215.把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3C12+8NH3=6NH4C1+N2T(1)发生反应的C12与NH3的分子数之比为,反应中发生电子转移的C12与NH3的分子数之比为。(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？8氧化还原反应作业（二）1 .在3NO2+H2O=2HNO3+NO?反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A2：1B12C3：1D132 .据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：0302+0；臭氧又

6、可与大气污染物之一的NO发生反应：N0+03-NO2+O2,NO2+O-N0+02。纵观这些反应，可以看作NO是（）A氧化剂B还原剂C催化剂D干燥剂3 .实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和N&SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O34 .M2O7"离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3SJ+7HO,则M2O7x-离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+65 .在一定条件下，氯酸钾与碘按下式进行反

7、应：2KC1O3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论不正确的是（）A该反应属置换反应B还原性：I2>C12C非金属性：I2>C12D氧化性：KC1O3>I26硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为（）A13B23C11D437在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（）A35B53C58D548、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2计，还原产物是（）AKMnO4BK2MnO4CMnO2DO29、某元素在化学反应中，由化合态

8、变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为010、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A. PC13-PC15B.MnO2-Mn2+C.SO2-SO32-D.Fe-F&O311、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）A.4HCl+MnO2=MnCl2+CI2T+2HOB. 2NaCl=2Na+C12TC. 2KC1O3=2KC1+302TD. Cl2+H2O=HCl+HClO12、下列反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

9、2OB. 2KClO3=2KCl+302TC. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TD. 2H2O=2H2?+OfX13、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOH>G+Q+H2OZ+NaOH>Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYX B. GYQZX派14、下列几个化学方程式:C. GYZQX D. ZXGYQ 2H2S+S6=3SJ +2HO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

10、 2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl下列有关物质的氧化性的强弱排列序中正确的是（）A.Cl2>Fe3+>I2>SO2B.Cl2>I2>Fe3+>SO2_3+_3+_C.Cl2>Fe>SO2>I2D,Fe>I2>Cl2>SO215、已知过氧化氢（H2O2）中氧显-1价，根据氧化还原反应中价态变化的规律,推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？16 .（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO计，氧化剂是,还原剂是,转移的电子数为。（2）

11、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比。17 .按下述反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,N2H5+4Fe3+-4Fe2+Y+-。作为N2H5+的氧化产物可能是。11,已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO?+4H2O(1)指出反应中硝酸所起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比(2)64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为多少克？氧化还原反应作业(三)1、1、配平下列化学方程式：S+HNO3SO2+NOT+H2O2、so2+h2ss+h2o3、Cl2+NH 3N2+HCl4、Fe2+H+NO3-Fe3+NO T +H2O5

12、、HClO 3+P4+H2O HCl+DH3PO42、完成并配平下列化学方程式：1、Pt+DHNO3+DHCl*H2PtCl6+DNOT+2、Cl2+I2+HCl+HIO33、MnO2+ClO3-+MnO4-+Cl-+H2O4、MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O5、由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为26,已知NazSx与NaClO反应的化学方程式如下：口Na2Sx+DNaClO+DNaOH)Na2SO4+口NaCl+口H2O6、Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NOT+CO2T+H2O7、Fe(OH)2+Cl2+OH-Fe(OH)3+Cl-8、ASH3+AgNO3+H2OH

13、3ASO3+Ag+HNO39、Mg+H+NO3-Mg2+NH4+H2O10、K2cr2O7+一HClKCl+CrCl3+Cl2T+一H2O11、CuS+HNO3Cu(NO3)2+_NOT+H2so4+H2O12、K2cr2O7+_C+一Cr2(SO4)3+一K2so4+一CO2T+一H2O13、As2s3+ HNO 3+H3ASO4 + H2SO4 + NO T14、KMnO4+DH2C2O4+DH2SO4)CO2+DK2SO4+DMnSO4+DH2O15、在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL0.50molL，硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：FeSO4+_KNO3+sK2SO4+Fe2(SO4)3+NQyT+H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=,y=。Na2Cr2O7十口KI十口HCl一口CrCl3十口N