五个一名校联盟2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题

1、邯郸市一中高三年级第一次模拟考试化学试卷本试卷分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64卷 选择题（共45分）一、选择题(每小题只有一个选项。115每小题2分，1620每小题3分，共5分)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理不相同C氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.下列关于化学用语的表示正

2、确的是A制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HB乙醇的结构简式：C2H6OCCO2的比例模型：D质子数为8，质量数为17的原子： 17 8Cl3.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A0.05mpol液态KHSO4中含有NA个阳离子B氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100mL 1molL1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA4.白屈菜有止疼、止咳等功效，从其中提取的白屈菜的结构简式如图。下列有关白屈菜的说法中，不正确的是A分子式是C7H4

3、O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应5.下列试验操作中，不正确的是A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl离C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有A10种 B11种 C12种 D13种7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞显紫色的溶液：NH4、K、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K

4、、SO42、NO3C由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na、Cl、CO32、NO3Dc(Fe2)=1.0molL1溶液：H、K、Cl、NO38.下列有关试验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能长时间观察其颜色9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y

5、元素原子核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1:2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均由白色沉淀生成10.在密闭容器中，反应2X(g)Y2(g)=2XY(g) H0,达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图中，甲、乙平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11.20时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大

6、溶解量(单位：gL1)如右图所示。下列叙述正确的是A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx,y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为( )molL1A B C D13.下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3OH=Al(OH)3B在含有等物质的

7、量的Fe(NO3)2和KI组成的混合液中滴入稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OC碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3OH=CO32H2O D纯碱溶液呈碱性的原因：CO32H2OHCO3OH14.将V1mL1.00molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(试验中始终保持V1V2=50mL)。下列叙述正确的是A做实验时环境温度为22BNaOH溶液的浓度约为1.00molL1C该实验表明有水生成的反应是放热反应D该实验表明化学能可以转化为热能15.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g

8、)，进行反应，2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221其实物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80a1a2a3A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率：a1a2=a3D容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正

9、确的是A还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C参与反应的氧化物与还原剂的物质的量之比为5：2D标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol17.根据下图所给信息，得出的结论正确的是A碳的燃烧热为bkJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g) H=2(ba)kJmol1C2CO2(s)=2CO(g)O2(g) H=akJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) HbkJmol118.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系ABCDANaO

10、HNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O219.下列说法不正确的是A将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1molL1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)=c(H)20.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下

11、列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e=4OHBa极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减少Ca、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2Da极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同卷 （共55分）21.(14分)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：- 乙同学：-已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O2Na2

12、O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O(1)甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号)是没有必要。实验中甲同学测得气体体积为VL(20，1大气压)，计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数 。(填“偏高”或“偏低”)(2)乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的试验设计进行改进，写出你所选用的仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) 。(填序号)22.(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸

13、钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题：(1)反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。(2)反应器中发生反应的离子方程式为 。(3)通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。23.(12分)

14、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl(s)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJmol12P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g) H=798kJmol1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。(2)可逆反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物质的量变化如图所示：达到平衡时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。平衡到平衡的条件是 (填“升温

15、”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为： ；产品室中反应的离子方程式为 。(4)一定温度下，KspMg3(PO4)2=6.01029,KspCa3(PO4)2=6.01026。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀(填化学式)；当测的溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105molL1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= molL1。(24题和25题任选一题)24.化学选修物质结构与性质(15分)铁触媒是重

16、要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。(2)Fe(CO)5又名羰基碳，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供的故对电子的原子是 。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已简化的比例式即可)。25.化学选修有机化学基础(15分)化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：试回答下列问题(1)苯A的