2013高中化学专题2化学反应与化学平衡综合检测苏教版选修4

1、2013-2014 学年高中化学 专题 2 化学反应与化学平衡综合检测 苏教版选修 4(时间：60 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共计 48 分)1.已知：CaCOCO(g) H0, S0,则该反应能自发进行的条件是( )A. 低温B. 高温C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【解析】H- TAS0,S0 则在高温下 H- TAS可能小于零。【答案】B2.5.6 g 铁粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A.v(

2、Fe) = 0.05 mol/(L mi n)B.V(H2SQ) = 0.1 mol/(L mi n)C.v(NSQ) = 0.05 mol/(L min)D.v(FeSQ) = 0.1 mol/(L min)【解析】 铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是 0.1 mol，参加反应的 H2SO4为 0.1 mol，所以v(H2SQ) = 0.1 mol/L 2 min = 0.05mol/(L min) ,v(FeSQ4) = 0.05 mol/(L min) , B D 项错。【答案】 C3以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一

3、些看法，其中 不正确的是()A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。故AB、D 正确，C 错误。【答案】C4.已知汽车尾气无害化处理反应为2N0(g)+O理;h2(g) + 2CO(g) H0下列说法不正确的是()A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 反应达平衡后，CO 的反应速率保持不变C. 使用高效催化剂可有效提高

4、正、逆反应速率D. 单位时间内消耗 CO 和 N2的物质的量之比为 2：1时，反应达到平衡【答案】 A5下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0 表示放热)()A.2(g)+百； 纠 1 葩)H0B. 2(g)+QH0C. C(s)+2H21Qi：2(g)+2Hz(g)D. 2SO(g)+Q(g)2SO(g)H0)，又是气体体积增大的反应，只有C 项反应符合条件。【答案】 C6.(2012 南平高二期中)某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g) +丨 2(初工 I I 屯；，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再改变B.

5、混合气体的压强不再改变C.单位时间内拆开 1 mol H H 键，同时生成 2 mol H I 键D.混合气体的密度不再改变【解析】 此反应前后气体分子数目相等，所以压强恒不变，B 错；C 项表示的化学反m总应同向，不能做为判定依据；密度P=忆，气体的总质量和气体的体积是一个定值，所以 混合气体的密度总不变，D 错误。【答案】 A7.(2011 海南高考)(双选)对于可逆反应 Hz(g) +丨2紛 2】，在温度一定下由 H2(g)和 12(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2：1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比

6、值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等【解析】 A 项，Hz(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率都是正反应速率，二者间的比为【解析】该反应放热（HzC. C 的体积分数保持不变D. B 的转化率降低【解析】容器的容积扩大到原来的2 倍，若平衡不移动，AB、C 的浓度均减半。A的浓度为 0.25 molL，平衡时 A 的浓度 0.2 molL10.25 molL ,说明减压，平衡 右移，x+yz, B的转化率增大，C 的体积分数增大。【答案】A9.某温度时，可逆反应：X（g）+ gQ 刀的平衡常数K= 1.0，若反应物的初始浓度c(X) = 4 molL1,c(Y) =amolL1,达

7、到平衡后c(Z) = 2 molL。则a为()B. 2D. 4【解析】据“三段式”法分析X(g)+ Y财地）起始（mol L1)4a0转化（mol L-1)222平衡（mol1 L)2a 22解得：a= 3。【答案】C10.（2011 安徽高考）电镀废液中 CRO可通过下列反应转化成铬黄（PbCrOJ : Cr2&（aq）+ 2Pb2+（aq） +刀出二4（s） + 2H+（aq） H0D.25C时，该反应的平衡常数K= 2.2【解析】 由于固体量改变不会引起平衡的移动，A 项错误；加入固体 Sn(NO)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2+)增大，B 项错误

8、；升高温度时c(Pb2+)增 大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的H0, C 项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25C时该反应的平衡常数为2.2 , D 项正确。【答案】 D12. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应： A(s) +沥；xC(g)HT2, 由TiT2是降温过程，C%勺数值增大，说明平衡右移，该反应的正反应是放热反应。（3）由图象可知：在T2时达到平衡后加压，C%勺数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即n2。（4）在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保 持不变，所以，化学平衡不移动

9、。【答案】 大于（2）放热（3）大于（4）增大不I5. （I5 分）在 80C时，将 0.40 mol 的 NbQ 气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭 容器中，发生如下反应：20弘，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：、时间/Sn/mol、020406080100n(N2O)0.40a0.20cden(NQ)0.000.24b0.520.600.60（1）计算 2040 s 内用 NbQ 表示的平均反应速率为 _mol-L “io（2）计算在 80C时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。（3）_反应进行至 i00 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 _ （填“变

10、浅”、“变深”或“不变”）。（4）_ 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）。A. 增大 N2O4的起始浓度B. 向混合气体中通入 NQC. 使用高效催化剂D. 升高温度（5）如图是 80C时容器中 N2O 物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60C时 N2O4物质的量的变化曲线。1【解析】(1)20 s 时，n(N2Q) = 0.40 mol 0.24 mol = 0.28 mol。0.28 mol0.20 mol2 LX20 s11=0.002 0 molLs。一1反应进行到 80 s 时达到平衡状态，d= 0.40 mol X0.60 mol = 0.10 mol。0.60

11、 mol(5)该反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，N2O4的平衡浓度增大，据此即可画出 NbO4的变化曲线。【答案】 (1)0.002 0(2)1.8 molL1(3)变浅 (4)D(5)如下图：16. (17 分)(2011 浙江高考改编)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH 分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NHCOONHE；2.NHs(g) + CO(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/C15.020.025.030.0

12、35.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL1一32.4X103.4X103一34.8X10一36.8X10一39.4X10(1) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 _。A. 2V(NH)3=V(CO)2B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变V(N2Q)=2 L0.10 mol一1=1.8 molL。D. 密闭容器中氨气的体积分数不变(2) 根据表中数据，列式计算 25.0C时的分解平衡常数_。(3) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0C下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量

13、 _ (填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_ 0(填“”、“ =”或“V”)，熵变S_ 0(填”或“V”)。【解析】(1)根据化学平衡状态判断标志是v正=v逆，各组分浓度不再发生变化，由NHCOONHN：站 Hg) + CO(g)可见该反应为不等体积变化(即反应物和生成物气体分子数不相同)，可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各组分气体体积分数恒定不变。8一1 31.6X10 (molL)o由 NHCOONHS) 2NH(g) + CQ(g)，正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。(4)由表中数据可以得出温度升高，压强增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，所以 H