高三化学月考题(9月)

1、高三化学月考试题题号一二三总分得分可能用到的原子量：N 14 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混

2、合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性5下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O26下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASO2具有氧化性，可用于漂

3、白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装

4、置和原理能达到实验目的的是( )9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl

5、、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质,通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶液的pH为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

6、是（ ）A.原子半径的大小B.元素的非金属性C.的氢化物常温常压下为液态D.的最高价氧化物的水化物为强酸13.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

7、14.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个15.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 16下列反应中的氨与反应

8、4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC NH3 + HCl NH4ClD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H217己知在碱性溶液中可发生如下反应( )2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3 B +4 C+5 D+618.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解

9、在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比

10、Mg(OH)2的小20W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中二、填空题（本题包括4小题，共34分）21.（4分）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。22. （10分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHC

11、O3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应) （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中NaN3的质量分数为 23.（11分）某班同学

12、用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此

13、溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。24.（9分）是一种重要的杀菌消毒剂

14、，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是三、实验题（本题包括2小题，共26分）25.(14分)氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为

15、。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开_26.（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回

16、答下列问题：（1）仪器X的名称是；（2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是。若杂质是CuO，则产生的原因是。21.【答案】2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO

17、4+2H2O22.【答案】8.(15分)（1） （2）Fe (3)离子键和共价键 （4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 23.【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。24.（1）+3（2）（3）；（4），25.（1）A；dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅；溶液倒吸入Y管；当产物中的为液体时，反应过

18、程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。26.【答案】（1）球形干燥管（2）c、d、b（3）试纸先变红后逐渐褪色（4）（5） 加热温度不够，导致未完全分解在氯化氢氛围不足时加热，少量的转化为最后分解生成备用题（2015浙江）27(6分) 请回答：(1) H2O2的电子式_。(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲