2016朝阳区高三理综化学一模试题及答案

1、2017 朝阳一模第 1 页 共 8 页朝阳高三化学一模试题2017 年 3 月可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S326下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过 KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的 SO2食品包装袋中放置还原铁粉7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：NaMgB酸性：H2SO4H2SiO3C稳定性：HClHBrD同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO38对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸

2、干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl 易挥发B电解 CuCl2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2O9我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶） ；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶） 。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为 30%40%；乙醚提取物的效用为 95%。下列

3、推测不合理的是A青蒿素在水中的溶解度很小B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚2017 朝阳一模第 2 页 共 8 页10在一定条件下，用石墨电极电解 0.5 mol/L4CuSO溶液（含 H2SO4） ，监测到阳极附近pH 随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是Aab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是222H O4e4HOCbc 段，H向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc 段，pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu2+2e= Cu11探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：向 5 mL 0.05

4、 mol/L FeCl3溶液中加入 5 mL 0.05 mol/L KI 溶液（反应 a），平衡后分为两等份向一份加入饱和 KSCN 溶液，变红（反应 b）；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A反应 a 为：2Fe3+ 2I2Fe2+ I2B中，反应 a 进行的程度大于反应 bC比较氧化性：中，I2 Fe3+D比较水溶液中 c(Fe2+)： 12. 某学生探究 0.25 mol/L243AlSO溶液与 0.5 mol/L23Na CO溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是A实验 1 中，白色沉淀 a 是3A

5、l OHB实验 2 中，白色沉淀 b 含有23COC实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的2BaCl溶液通电cba2017 朝阳一模第 3 页 共 8 页25 （17 分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：+（1）生成 A 的反应类型是。（2）试剂 a 是。（3）B 中所含的官能团是。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 F 的结构简式是。“FX”的反应中，除 X 外，另外一种产物是。 生成聚合物 Y 的化学方程式是。（5）只以CH2CHCHCH2为

6、有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。2017 朝阳一模第 4 页 共 8 页26 （14 分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄电池放电时，PbO2作极。（2）过程，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20）见图 1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图 2。溶解度 / g5101520253035404550温度 / 0204060Na2SO4溶液Na2CO3溶液溶解度 / g含铅化

7、合物PbCO3固PbSO4固5.010 42.510 34.510 3图 1图 2 根据图 1 写出过程的离子方程式：。 生产过程中的温度应保持在 40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图 2，解释原因：.温度降低，反应速率降低；.（请你提出一种合理解释） 。 若生产过程中温度低于 40， 所得固体中， 含有较多 Na2SO4杂质， 原因是。（3）过程，发生反应 2PbO2+ H2C2O4=2PbO + H2O2+ 2CO2。实验中检测到有大量 O2放出，推测 PbO2氧化了 H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是。（已知： PbO2为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体）（4）过

8、程，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液。电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图 3。 阴极的电极反应式是。 电解一段时间后， Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。图 32017 朝阳一模第 5 页 共 8 页27 （13 分）将 CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。CH4、H2S脱硫CH4CO2催化重整CO、H2过程A（1）以 Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收 H2S，产物是 H2O 和。（2）过程A主要涉及以下反应：. CH4(g) +

9、CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)H + 247 kJ/mol. CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)H41 kJ/mol 反应的化学平衡常数 K 随温度的变化关系是。 分析反应对反应中 CO2转化率可能的影响并说明理由：（写出一种即可） 。（3）某科研团队利用 Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在 850下“超干重整”CH4和 CO2：过程. 通入 CO2和 CH4， 所得 CO 被吸收， H2O 被分离出体系 ， 如下面左图所示。过程. H2O 被分离后，向该装置中再通入 He 气，使催化剂再生并获得 CO，如下面右图所示。 CH4和 CO2重整为 CO 、 H2

10、O 的热化学方程式是。 结合反应方程式简述 Fe3O4的催化作用。 CaO 对 Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加 CaO还原产物1Fe3O4添加有 Fe2Fe3O4不添加无 Fe运用有关化学原理解释实验结果：。过程过程2017 朝阳一模第 6 页 共 8 页28.（14 分）某学生探究如下实验（A） ：实验 A条件现象淀粉溶液数滴碘水稀H2SO4加热. 加热后蓝色褪去. 冷却过程中，溶液恢复蓝色. 一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是。（2）分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下， “现象 a”证实

11、该分析不合理：淀粉溶液加热碘水现象aH2SO4一段时间冷却无色溶液“现象 a”是。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀 H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀 H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验 1：测得溶液的 pH5实验 2：取褪色后的溶液，完成如下实验： 产生黄色沉淀的离子方程式是。 Ag2O 的作用是。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。（5）结合化学反应速率解释实验 A 中现象、现象蓝色褪

12、去的原因。稀.2017 朝阳一模第 7 页 共 8 页朝阳区高三化学一模试题参考答案朝阳区高三化学一模试题参考答案2017 年年 3 月月选择题选择题6789101112ADBDCBC非选择题非选择题25 （17 分）（1）取代反应（2）浓硝酸、浓硫酸（3）硝基、氯原子（4） H2O（5）（其他合成路线，合理给分）2017 朝阳一模第 8 页 共 8 页26 （14 分）（1）正（2） PbSO4+ CO32PbCO3+SO42 温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中 c(CO32)降低，反应速率降低 温度降低，Na2SO4溶解度降低，使 Na2SO4易于结晶析出（3）取少量 PbO2固体

13、于试管中，加入足量 H2O2溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。（4） PbCl42+ 2e=Pb + 4Cl 向阴极区电解液中加入适量的 PbO27 （13 分）（1）Fe2S3（2） K 随温度升高而增大消耗 CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高 CO2的转化率；生成 CO2使反应的平衡正向移动， 但降低 CO2的转化率； 生成 H2使反应的平衡逆向移动，降低 CO2的转化率（3） 3CO2(g) + CH4(g)4CO(g) +2 H2O(g)H2= +329 kJmol1 过程4CO + Fe3O43Fe + 4CO2，4H2+ Fe3O43Fe + 4H2O，Fe3O4被还原；过程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2， 添加的 CaO 与 CO2结合成 CaCO3，降低了 c（CO2） ，使平衡正向移动，所以有 Fe 生成，使 Fe3O4催化作用更好。28 （14 分）（1）I2（2）溶液不变蓝（3）解释 1：6H+5 I+ IO3= 3I2+ 3 H2O解释 2： 4H+4 I+