成都市高中毕业班摸底测试_成都市零诊模拟题_化学

1、成都市高中毕业班摸底测试模拟试题化学试卷第I卷(选择题共44分)考前须知：1 .答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、测试科目用铅笔填写在做题卡上.2 .每题选出答案后,用铅笔把做题卡上对应题号的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案,不能答在试题卷上.3 .测试结束,监考员将本试卷和做题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Si-28 S -32Cl 35.5 Cu -64 Ba - 137本卷共22题,每题2分,共44分.以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1 .以下有关表述正确的选项是A.

2、 H、Dk T具有相同质子数,互为同素异形体B. - OH与组成元素相同,含有相同的电子数C. CH=CHC(CH)3与氢气完全加成后,生成 3, 3二甲基丁烷D.结构示意图为的两种粒子为同一种元素2 .以下做法会导致食品对人体有害的是在沥青路面上翻晒粮食为了保证肉类新鲜,在香肠内参加过量亚硝酸钠用无烟煤熏烤烤鸭用“瘦肉精喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包用乙烯催熟水果A.B.C.D.3 .吸进人体内的氧有 2%专化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手,中国科学家尝试用 NaaSeO去除人体内的活性氧,那么 NaaSeQ的作用是A.氧化剂 B .复原剂 C .既是氧化剂

3、又是复原剂D .以上均不对4 .化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.以下说法正确的选项是A.为提升农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用5 .有X、Y、Z、WM五种短周期元素,其中 XY、Z、W司周期,Z、M同主族；X+与M-具有相同的电子层结构；离子半径：N->w； 丫的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.以下说法中,正确的选项是：A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸

4、点依次降低C.元素丫 Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素 腐口 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6 .设阿伏加德罗常数为 Z,以下说法正确的选项是A,用100ml 4mol/L 盐酸与8.7gMnQ共热能制取氯气 0.2NaB. 一定温度下 0.1L 0.1mol/L 的HA和1L0.01mol/L 的HA所含A-微粒数均为 0.01NaC. 4.5 gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N aD. 1.8g重水DO中含有的中子数为 Na7 .别离和提纯以下各混合物的方法正确的选项是乙醇中混有苯酚氢氧化钠溶液,蒸储二氧化硅中混有碘升华硝酸钾中混有氯化钠结晶氢氧化铁胶体中混有氯化

5、钠水解生石灰中混有石灰石溶解,过滤乙酸乙酯中混有乙酸溶液饱和碳酸钠溶液,分液食盐中混有氯化钱加热高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇盐析,过滤A.B.C.D.全部8 .最近意大利罗马大学 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的分子.N分子结构如以下图所示,断裂1mol NN吸收167kJ热量,生成1mol N三N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,以下说法正确的选项是A. N4属于一种新型的化合物B. 1molN4气体转变为 N2将吸收882kJ热量C. N4沸点比P4 白磷高D. N4与N2互为同素异形体9 .以下有关因果关系的描述正确的选项是A.由于盐酸的酸性强于氢硫酸,所以

6、氯元素的非金属性强于硫B.由于醋酸电离吸热,所以用NaOH中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少C.由于KCl的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D.由于Q转化为Q是吸热反响,所以 Q比Q稳定10 .以下实验不能到达预期目的的是代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯与澳的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的 NaCO, 和N&SQ溶液的酸碱性比拟硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl 3、MgCb溶液中通人过量氨气比拟镁与铝单质的复原性强弱D向温下用同一电路分别测定向浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电水平比拟该一兀酸与盐酸酸性的强弱11 .在25

7、mL 0.1 mol - L -1NaOH§液中逐滴参加 0.2 mol L-1 CHCOOH液,溶液pH变化曲线如下图,下列有关离子浓度的比拟正确的选项是：,:；| ,.A.在 B点,a>12.5,且有 c(Na+尸c(CH3COO)=c(OH 尸c(H+)FkB.在A、B间某一点(不含A、B点),溶液中有) 日c(Na +)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +) NLELC.在 C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH )>c(H+)| j一a 25 r(CHjCOOH)/mLD.在 D点,c(CHsCOO)+c(CH

8、 3COOH)=c(Ni+)12 .在一容积可变的密闭容器中发生反响：2A(g) +B(g)三f xC(g),到达平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L ,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再次达平衡时,测得 A的浓度为0.2mol/L .以下有关的断判正确的选项是()A.物质C的体积分数减小B.平衡向正反响方向移动C. x=3D.物质B的转化率降低13 .二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.除石英外,SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体.方英石结构和金刚石相似,其结构单元如以下图：以下有关说法正确的选项是A.方英石晶体中存在着 SiO4结构单元8.

9、 1molSi 原子形成 2molSiO键C.上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D.方英石晶体中,SiO键之间的夹角为90°14 .贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇药,其合式(反响去)如下:以下表达阿司匹林 扑热息痛贝诺酣成反响条件略错误的痛抗炎A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B. 1mol阿司匹林最多可消耗 2mol NaOHC.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D. QHNO是扑热息痛发生类似脂水解反响的产物15.以下反响的离子方程式正确的选项是A.向明矶溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO2-恰好沉淀完全2Al 3+ 3SO42-+

10、 3Ba2+ 6OH =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 JB .硫化亚铁与硝酸反响制备硫化氢：FeS + H + = Fe2+ + H 2sC.将1mol过氧化钠投入含有 1molAlCl 3的溶液中：6NaQ + 6H2O + 4Al 3+ = 4Al(OH) 3, + 302T + 12Na +D. FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+2Br +2Cl22Fe 3+Br2+4Cl16.睇(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国睇的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质睇一 般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳复原：2Sb2s+3Q+6Fe= SQQ+6FeS S

11、I>Q+6C= 4Sb+ 6CO 关于反响、反响的说法正确的选项是A.反响中的氧化剂分别是S在S、S6QB.反响中每生成 3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反响说明高温下 Sb的复原性比C强D.每生成4 mol Sb时,反响与反响中复原剂的物质的量之比为4 ： 317 .在给定的四种溶液中,参加以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe,NH+、CP、N(T8. pH 为 11 的溶液：S2、SO2、SO2、Na+C.水电离出来的 c (H+) =10 13mol/L 的溶液：K、HCGT、Br > Ba2+D.无色溶液：K+、CO、

12、NO、Al3+18 .以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 - ,_. _ _1A. 2H2(g) +Q(g) = 2H2O(g) ; H= 483.6 kJ - mol那么氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1B.C(石墨,s) = C(金刚石,s) ; Ahl> 0 那么金刚石比石墨稳定 1C. NaOH(ag)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H= 57.4 kJ - mol那么含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ的热量D.己知 2c(s) + 2c2(g) = 2CO(g) ) ; H 2C(s) + Q(g

13、) = 2CO(g); hb, 那么 H>A H19. MCFC1燃料电池可同时供给电和水蒸气,其工作温度为600C700C,所用燃料为 电 电解质为熔融的K2CO,该电池的总反响为2H2+Q=2H2O,那么以下有关该电池的说法正确的选项是( )A.该电池负极的反响为：Ha+CQ2 -2e =H2O+COB.该电池的正极白反响式为：4OH +4e=Q+2H2Oc.放电时coT向正极移动D.随着反响的进行,CO在不断消耗20 .Ha(g)+I 2(g) =2HI(g) ; H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中参加 H2和|2各0.1mol ,乙中参加HI 0.2mol ,相同温

14、度下分别到达平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的举措是：A.甲、乙提升相同温度B.甲中参加0.1mol He ,乙不改变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I 221 .某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:足量溶液A :方案I :铜铝混合物 充分反响测定生成气体的体积足量溶液E :方案n ：铜铝混合物充分反响测定剩余固体的质量 以下有关判断中不正确的选项是A .溶液A和B均可以是盐酸或 NaOH§液 BC .溶液A和B均可选用稀硝酸D.假设溶液B选用浓硝酸,那么测得铜的质量分数偏小.实验

15、室中方案n更便于实施22 .如以下图所示,甲、乙之间的隔板 K可以左右移动,甲中充入2molA和lmolB ,乙中充入2molC和lmolHe ,=±2C(g),反响到达平衡后,恢复到此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反响：2A(g)+B(g)反响发生前时的温度.以下有关说法正确的选项是A.到达平衡时,甲容器中 C的物质的量小于乙容器中C的物质的量B.根据隔板K滑动与否不一定能判断左右两边的反响是 否到达平衡C.到达平衡后,隔板 K最终停留在左侧刻度 02之间D.假设平衡时K停留在左侧1处,那么活塞仍停留在右侧 6处第I I卷(非选择题共56分)考前须知：1 .第n卷用钢笔或圆珠笔

16、直接答在试卷上2 .答卷前将密封线内的工程填写清楚.23 . A、B、C、口 E五种短周期元素,原子序数依次增大,A E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反响生成一种盐Y, A B、C E四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.答复以下问题：(1) 常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.那么两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 .(2)A 、B D E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反响的离子方程式 .(3) 将铝片和镁片用导线相连,插入由 A

17、D E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,那么负极 的电极反响式为 .(4) 在化学中,为了描述一个可逆反响反响进行的程度,我们可以引入一个常量,叫做化学平衡常数,用符号记作Ko化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反响无论从正反响开始,还是从逆反响开始,也不管反响物起始浓度大小,最后都到达平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次塞的乘积除以各反 应物浓度的化学计量数次哥的乘积所得的比值是个常数反响 mA+nB =S1pC+qD , * _ 4"4 .现有化学反响3A2(g)+C2(g)以'2CA(g).当反响到达平衡时不断改变条件(不改变4、G和CA的量),右图表示反响速率与反

18、响过程的关 系,其中表示平衡混合物中CA的含量最高的一段时间是.温度为TC时,将4a molA2和2a molC2放入1L密闭容器中,充分反响后测得 化率为50%,那么反响的平衡常数 (5) 化合物ABD有如下转化关系：其中,g是常用调味品的主要成分.写出反响的化学方程式设计实验方案完成 d-e的转化24 .某化学兴趣小组为探究 SO的性质,按以下图所示,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.例如对于请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反响的化学方程为(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明 SO具有装置进行实验.的性质是 和;装置B中发生反响的

19、离子方程式为(3)装置D的目的是探究SQ与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象(4)假设用一定量烧碱溶液处理尾气恰好生成其酸式盐,请判断该溶液中H2SQ与SO2-浓度大小关系25 . (1)取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试答复以下问题：混合溶液中由水电离出的c ( H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的 c (H+);(填“>、“<、或一)求出混合物中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Cl ) c (M+) = mol/Lc(H+) c (MOH = mol/L(2)如

20、果取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,那么说明MOH勺电离程度MCl的水解程度.(填“>、“<、或“=)26 .氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用.(1)右图是1mol NO2气体和1mol CO反响生成 CO和NO过程中能量变化示意图,请写出 NO气体和CO反响的热化学方程式： .(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反响：N2(g)+3H 2(g)2NH(g) ; H<0,以下各项能说明该反响已到达平衡状态的是 (填字母)a.容器内 N2、隆、NH的浓度之比为 1:3:

21、 2 bc.容器内压强保持不变d.v(N2)(正)=3v(H 2)(逆).混合气体的密度保持不变(3)对反响2NO(g) = N2O4(g) ; H<0,在温度分别为压强变化曲线如右图所示.以下说法正确的选项是()a. A、C两点的反响速率：A>Cb. B、C两点的气体的平均相对分子质量：BvCc. A、C两点NO的转化率：Av Cd.由状态B到状态A可以用加热的方法、T2时,平衡体系中 NO的体积分数随27 . A、B、C D G都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单质.根据以下图转化关系(反应条件及局部产物已略去)填空:(1)假设A B、C、D G均含X元素,且A

22、的一个分子中只含有 10个电子,G是复合肥料,那么反响、是工业生产 的根本原理,M的化学式为 ;其中反响的化学方程式 为; 反响的离子方程式为 ;(2)假设A、B、C D G均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族, G可作净水剂,那么反响、 均是工业生产 的根本原理,M形成的晶体类型为 ;其中反响的 化学方程式为;反响的化学方程式 为.28 .：R CH= CH- O- R'(煌基烯基醍) 一仙吆 J R CHCHO + R' OH煌基烯基醒A的相对分子质量(M r)为176,分子中碳氢原子数目比为 3 ： 4.与A相关的反响如下:请答复以下问题：A的分子式为.B的名称是; A的结构简式为 .写出C 一 D反响的化学方程式： 写出两种同时符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：属于芳香醛; 苯环上有两种不同环境的氢原子.n.由E转化为对甲基苯乙快(CH)的一条路线如下:写出G的结构简式：(6)写出、反响所加试剂、反响条件参考答案与评分标准第I卷(共22题,每题2分,共44分)1.8 2, C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C 11.B1.9 B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.C 21.C 22,C第I