2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版选修4.doc

1、2021-2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版选修4一、选择题此题包括12小题,每题5分,共60分1 .能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱8 .醋酸溶液与碳酸钙反响,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D. 0.1 mol L -的CH3COO皤液中,氢离子的浓度约为 0.001 mol L 一解析：选D确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有局部电离.溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反响放出二氧化碳,只能说明醋酸的 酸性比碳酸强；即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并

2、不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol - L -的CHCOO皤液中,氢离子的浓度约为0.001 mol说明0.1 mol L -的CHCOO皤液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质.2.常温下,用0.1 mol I-的HCl溶液滴定未知浓度的 a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl溶液b mL.此时溶液中OM是A. 1X10 7 mol L 1B. 0 mol - L 1C. 无法计算D. °. mol - L 1a解析：选A由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验,故当滴定至终点时,溶 液呈中性,常温下溶液的 pH为7, OH =1X10 -7 mol 1.3

3、 .以下离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反响的是A. CH3COOB. HS.C. HSOD. CO解析：选C CHCOO、CO都不能电离,也不能与强碱反响,而 HSO不能水解,故只有 C 项符合要求.4 .以下物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1 ： 2的是A. &SO B . NaCOC. NH42SO D . NHHCO解析：选A NaCO和Nhk2SQ溶液中,溶质电离出的阴、阳离子个数比为 1 ： 2,但由于 CO、N4的水解使阴、阳离子个数比不等于1 ： 2; NHHCO溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1 ： 1,虽然NH4会水解,HCO既能电离又能水解,但

4、其对应个数比不是1 ： 2.5 .以下混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的选项是A. 10 mL 0.1 mol - L 1 氨水与 10 mL 0.1 mol - L 1 盐酸混合:Cl >NH 4>OH >H +B. 10 mL 0.1 mol - L 1 NTCl 溶液与 5 mL 0.2 mol - L 1 NaOH溶液混合：Na = Cl >OH >H +C. 10 mL0.1 mol L 1 CHCOO皤液与 5 mL0.2 mol L 1 NaOH§液混合：Na+ = CH3COO >OH >H +D. 10 mL 0.5 m

5、ol - L 1 CH3COON溶液与 6 mL 1 mol - L 1 盐酸混合：Cl >Na +> OH >H +解析：选B A项,两溶液恰好完全反响,溶质为NHCl, NbJ水解,溶液呈酸性,错误；B项,两溶液混合反响后,为等浓度的NaCl与NHT2O的混合溶液,溶液呈碱性,正确； C项,两溶液混合反响后,溶质为CHCOONaCHCOO水解,溶液呈碱性,Na >CH 3COO,错误；D项,两溶液反响,盐酸过量,溶质为 NaCl、CHCOOH过量的HCl, 溶液呈酸性,错误.6 .某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的选项是()A.用碱式滴定

6、管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中8 .称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中,加水至刻度,配成 1.00 mol L 一 NaOH标准 溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚血:作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半 分钟内不退色时为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH§液的液面变化,预防滴定过量解析：选C白醋呈酸性,应该用酸式滴定管量取,A项错误；配制溶液的方法不正确,B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D项错误.9 .室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的选项是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶

7、液中CH3COOCH3COOHOH不变C.醋酸的电离程度增大,H + 亦增大D.再参加10 mL pH = 11的NaOH§液,?!合液 pH= 7解析：选b在醋酸溶液中存在电离平衡：chiCOOHCMcoo+J,加水稀释,平衡右A、C错误.醋酸的电离常数移,n(CHCOO)、n(H + )增大,但CH3COO、H*均减小,CH3COOH CH3COOH水的离子积 e OH H +,温度不变,上述两常数均不变,CH3COOCH3COOHOH=C1H3c00吧 J = Ka可知B正确.醋酸为弱酸,pH= 3的醋酸的浓度远远大于 pH= 11的NaOH CH3COOH KW KW溶液的浓

8、度,二者等体积混合,溶液呈酸性,D错误.10 向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的选项是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后sOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na卡,无K+D滴加稀NaOH§液,将湿润红色石 蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无nh4解析：选B能与BaCl2溶液反响生成白色沉淀的离子还可能是SCf或Ag+;钾元素的焰色需通过蓝色的钻玻璃观察,火焰呈黄色不能判断没有?；在稀溶液中 NH4与OHI反响生成NH-H2O,不能得到NH,因此不能判断没

9、有 Nrfo9.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp25 C,以下说法不正确的选项是化学式AgClAg2SOAg2sAgBrAgI溶度积1.4 X101051.4 X 106.3 x 10 507.7 X 10 138.51 x 10 16A.25 C时五种银盐的饱和溶液中,Ag 最大的是AqSO溶液B.在氯化银的悬浊液中参加NaS溶液可以生成黑色的 Ag2sC. 25 c时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中参加足量的 AgCl固体形成饱和溶液,那么两溶液中 AgCl的溶度积相同,且两溶液中 Ag + 也相同D. AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成

10、AgBr沉淀解析：选C A项,AgSO的Ksp最大,且1 mol Ag 2SO含2 mol的Ag+,故Ag+最大的是Ag2SO的饱和溶液；B项,沉淀总向更难溶的方向转化,在氯化银的悬浊液中参加NaS溶液只要Ag+2S=>Ag 2s的心,就可以生成黑色的 Ag2S; C项,温度一定,AgCl的溶度积一定, 但由于两种溶液中的氯离子浓度不同,两溶液中Ag+不同；D项,在一定条件下,AgBr和AgI可以相互转化.10.NaHS端液显酸性,溶液中存在以下平衡：HSO + 阂【2SO+OH HSO H+ + SO 向0.1 mol L -的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是

11、A.参加少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中HSO增大.、一一 +12B.参加少量 NaSO 固体,贝U H + Na =HSQ + OH 1+JSO3 C.参加少量NaO的液,黑!、喏的值均增大 HSQ H D.参加氨水至中性,那么 2Na =SO2 >H + = OH 解析：选C参加少量金属 Na,溶?中H+减小,平衡右移,溶液中HSQ减小,A项 错误；参加少量 N*SO固体,根据电荷守恒有H+ +Na =HSO +2SOi +SO2 OH OH, B项错误；参加少量 NaOH§液,OH增大,平衡右移,F丁均增大,CHSO3 H 项正确；参加氨水至中性,根据物料守恒：

12、Na = HSO + SO2 + H2SO,那么Na >SO3 , D项错误.11 . 一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是A. pH= 5 的 H2S 溶液中,H+ =HS =1X10 5 mol - L 1B. pH= a的氨水溶液,稀释 10倍后,其pH= b,那么a=b+1C. pH= 2的H2QQ溶液与pH= 12的NaOH任意比例混合：Na+ +/+ = OH + HC2cHD. pH 相同的 CRCOONa NaHCONaClO三种溶液的Na : >>解析：选D A项,pH= 5的H2s溶液中 4的浓度为1X10-5 mol L,但是H5的浓度会 小

13、于4的浓度,4来自于H2S的第一步电离、H&的电离和水的电离,故 4的浓度大于HS的 浓度,错误.B项,弱碱不完全电离,弱碱稀释 10倍时,pH减小不到一个单位,a<b+1,故 不正确.C项,草酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒,而该等式中缺少草酸根,不符合电荷守恒,故不正确. D项,由于醋酸的酸性 >碳酸的酸性 >次氯 酸的酸性,根据越弱越水解的原那么,pH相同的三种钠盐,浓度的大小关系为醋酸钠 皱酸氢钠> 次氯酸钠,那么钠离子的浓度为 >>,故 D正确.12 .常温下,以下关于酸碱反响的说法正确的选项是A.用pH= 2

14、和pH= 3的醋酸溶液中和含等量 NaOH勺溶液所消耗醋酸溶液体积分别为M、Vb,那么 Vb<10MB. pH= 2的HCl与pH= 12的NH H2.等体积混合后溶液显酸性C.向体积为 V L的浓度均为0.1 mol - L 1 HCl、CHCOOH!合溶液中参加 V2 L0.2 mol L -的NaOH§液后,溶液呈中性,那么 V>%D. pH为2的硫酸与0.01 mol L T的NaOH§液等体积混合后,混合溶液显酸性解析：选C如果用pH= 2和pH= 3的盐酸中和NaOH§液,那么：10V5=V3,由于醋酸为弱 电解质,且浓度越小,电离程度越大

15、,所以应有：10V<Vb,故A错误；pH= 2的HCl的浓度为0.01 mol L二 而pH= 12的NH H2O中氢氧根离子浓度为 0.01 mol - L 一,但NHH2O是弱 电解质,氨水的浓度远大于0.01 mol - L 1,两溶液等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,故HCl、CHCOOH1合溶液中力口入B错误；当 V=V时,向体积为 V L的浓度均为0.1 mol-,1 一一、 一 .,. 一、一V2 L 0.2 mol - L的NaOH§放后,反响生成氯化钠、醋酸钠,由于醋酸根离子水解,溶彼显 碱性,要使溶液呈中性,酸应该稍过量,即V>V2,故C正确；pH为2

16、的硫酸中氢离子浓度为0.01 mol L1 与0.01 mol L -的NaOH§液等体积混合后,两溶液刚好完全反响,混合溶 液呈中性,故D错误.第n卷二、非选择题此题包括3小题,共40分13. 14分I .25 C时,对于 0.1 mol L -的氨水,请答复以下问题： 一, 一一、,一,NH4一一,1假设向氨水中参加少量硫酸俊固体,此时溶液中二 口二将填“增大 “减NH3 H2O小或“不变.2假设向氨水中参加pH= 1的硫酸,且氨水与硫酸的体积之比为1 ： 1,此时溶液的pH填“大于 “小于或“等于"7,原因是用离子方程式表示,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .3

17、假设向氨水中参加 0.05 mol - L 1稀硫酸至溶液恰好呈中性,所用氨水的体积V与稀硫酸的体积V的关系为V填“大于 “小于或“等于"V2,写出溶液中各离子的浓度之间满足的电荷守恒式 .n .常温下将 0.01 mol NH 4Cl和0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L溶液.1该溶液中存在的平衡体系有 ; ; .2溶液中共有 种不同的微粒.3这些微粒中浓度为 0.01 mol I-的是,浓度为0.002 mol L 7的是. 4物质的量之和为 0.01 mol的两种微粒是 .和 两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol.解析：I .1NH 3 - H

18、2CJ 1I4 +OH,参加硫酸钱固体,虽然平衡向左移动,OH的浓度减小,但平衡常数不变,K= 警0H/=将增大.2二者恰好完全反响生成硫酸NH3 , H2ONH3 , H 2O俊,NF4水解使溶液呈酸性.3假设恰好完全反响那么溶液呈酸性,假设要使pH= 7,那么硫酸的量要少一些.n .将0.01 mol NH 4Cl和0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L溶液,反响后生成 0.002 mol NH-H2O和0.002 mol NaCl ,剩余 0.008 mol NH 4Cl.1该溶液中存在水和 NH H2O的电离 平衡、N百的水解平衡.2溶液中存在H2ONH-H2ONa+、Cl&

19、gt;Nh4OH、H 7种不同的微粒.3Cl 一和Na卡没有参与反响,其物质的量不变,根据溶液体积可求其浓度.4根据物料守恒可得出答案.5根据电荷守恒H+ + NH4 + Na = OH + Cl 可得, H + NH； OH =0.008 mol ,答案：I .1增大 2小于 NH4+H20卯3 H2O+ H+ NH4>SO4 >H +>OH 大于 NH： +H + =2SO4 + OH NIU + Ohf Nh4 + 闺Mlb H2O+ OH(2)7NHfn .(i)h 2.II+ + ohnh hO(3)Cl Na (4)NH4、NH H2O (5)H +14.(14分

20、)某温度(T C)下的溶液中,H + =10 x mol L 1, OH =10 y mol - L 1, x与y的关系如下图,请答复以下问题：(1)此温度下,水的离子积 Kw= ,那么该温度T 25 C (填“> “<或“=).(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴参加 pH= a的盐酸,测得 混合溶液的局部pH如下表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的PH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,那么a =,实验中由水电离产生的一一-1OH =mol - L .(3)在此温度下,将 0

21、.1 mol L T的NaHSO§M与0.1 mol L 一的Ba(OH)2溶液按下表中 甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁一一1 _ 一0.1 mol - L Ba(OH) 2溶液体积/mL101010100.1 mol - L 1 NaHSO溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显 性(填“酸 “碱或“中).写出按乙方式混合后,反响的离子方程式： 按甲方式混合后,所得溶液的pH为.(4)用0.1 mol LNaHS的液滴定未知浓度的 NaOH§液,选用 做指示剂.以下 实验操作能引起测量结果偏高的有 .中和滴定时,锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸储水洗净后

22、,未用标准液润洗读取滴定管终点读数时,仰视读数解析：(1) Kw= h+OH = 10x 10y=10Tx+y),根据图示可知当 x=12 时,OH=1 mol 当y=12时,H + =1 mol - L 1,故K尸1*10-2.根据温度越高 HO的电离程度越大,K也随之增大,可知此时的 T>25 o(2)此条件下,pH= 6时溶液呈中性.根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中OH =10 4 mol - L t,根据表中实验的数据有22.00 X 10 3 LX10 4 mol - L 1 = 22.00 X 10 3L X10a mol - L 1,可得a=4,即pH= 4.实验

23、中,所得溶液pH= 7, Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的OH-等于由水电离产生的H ,即由水电离产生的OHI = 10 7 mol L 1.(3)按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH与NaHSOj是供的4的物质的量相等,混合后溶液呈中性.按乙方式混合时,反响前,n(Ba2 ) = 10 3 mol ,n(OH )=2X10 3 mol , n(H+) = n(SO2 ) =10 3 mol ,实际反响的 Ba"、OH、H Sd 均 为10 3 mol ,故反响的离子方程式为Ba2+ + OH+H + SO-=BaSOj + HO.按甲方式混合时,OH过量,反响

24、后溶液中OH = 2X0.1 x1070.1 X5 mol - L 1 = 0.1 mol 15L 1, H+ = 10 11 mol L 1, pH= 11.(4)对测定结果无影响.碱式滴定管用蒸储水洗净后,应再用标准液润洗,否那么将导致所用标准液体积增大,使测定结果偏高.V标偏高,测定结果偏高,故应选组合.答案：(1)1 X10 12 > (2)410 7(3)中 Ba2+OH+H+ + SO =BaSOj + HO 11(4)酚儆15. (12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重,一定程度上制约了我国经济和社会 的开展.工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视.某工业废水中含有CM和Cr2O2等离子,需经污水