化学物质的量的专项培优练习题(含答案)及答案

1、化学物质的量的专项培优练习题(含答案)及答案一、高中化学物质的量1.物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有 3.01 X 20个Na+,则溶液中SO42-的物质的量是 mol。(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为 (3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L,与 mol H2s含有相同的氢原子数。(4)7.8 g Na2X中含Na+0.2 mol,则X的摩尔质量是 。(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 需

2、量取质量分数为 98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为 mL。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是： 。【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2将浓硫酸沿烧杯 内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】(1)硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和 1molSO42-;Vn(2)依据n 1 计算氯化氢的物质的量，依据C 计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m(3)依据n二 丁=；7结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；Vm M(4)由钠离子物质的

3、量计算 N&X的物质的量，根据 M=m计算Na2X的摩尔质量，进而计 n算X的相对原子质量；(5) 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；1000 w依据c 计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。 【详解】3 01 1023c(1)某硫酸钠溶椒中含有3.01 X123个 Na+, n(Na+)=301°- =0.5mol, n(SO42-6.02 1023)=05mo =0.25mol;24.48(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为:=0.2

4、mol,溶于水配成 500 mL溶22.4液，其物质的量浓度为：0.2mOl =0.4mol/L ;0.5L 1.7g(3)在标准状况下，1.7g氨气的体积： -17g/mol22.4L/mol =2.24L; 1.7g 氨气中所含氢原子的物质的量：0.1mol X3=0.3moJ与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) x 2=0.3mo,l n(H2S) =0.15mol；(4) 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol,则 n(Na2X)=0.1mol, M(Na2X)= 7.8g =78g/mol ,故 X的 0.1mol相对原子质量为 78-23 X 2=32摩尔

5、质量为 32g/mol ;(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL,应该选择500mL的容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为:1000 1.84 98%98=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 X VX10-3=0.3 X 500 乂310V=8.2mL； 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不 断搅拌。物进行分离和提纯。下列 A、B、C D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。2. I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利

6、用，常需对混合请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ;(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠 ;(3)分离39%的乙醇溶液 ;(4)分离澳的氯化钠溶液;n.利用化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L ,溶液中含 NaCl的质量为 m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是 (3)用c、d表示溶液的质量分数是 【答案】B1000m58.5V mo L1000dw

7、58.5 mo58.5c1000dI.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；n .根据公式 n ?、c > c=1000 进行计算。M VMI. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B;(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D;(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸储的方法分离乙醇和水，故答案为：A;(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的澳单质，再分液，故答案为：C;n. (1)NaCl的物质的量为m mg m , =molM 58.5g/mol 58.5&#

8、39;则NaCI溶液的物质的量浓度是m mol58 51000m,c= 58.5 . = molV 10-3L 58.5V拓林生.1000m-1 ,故答案为：molL58.5VL 1；(2)根据公式C=1000可知，该溶液的物质的量浓度是1000dw- -1 ,c=mol L ,故答案58.5L 1；* 1000dw为：mol58.5,1000由c=可知,M58.5c ，故答案为:1000dcM,则该溶液的质量分数是100058.5co1000d【点睛】该公式c=1000一 中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为 Mg/cm3,是同学们的易忘点。3 .将一定质量的镁铝混合物投

9、入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式 ;(2)镁和铝的总量为 g；(3)b点溶液中的溶质为 ，硫酸的物质的量浓度为 mol/L;(4)生成的氢气在标准状况下的体积为 L；(5)c点溶液中通入足量的 CO2的反应化学方程式为 。【答案】2Ak2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 9 N&SQ 2. 5 10.08NaAlO2+CC2+2H2O=Al( OH) 3 J + NaHCC3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaC

10、H溶液20 mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SC4、MgSC4、Al2(SC4)3,此时发生的反应为：H2SC4+2NaCH=Na2SC4+2H2。；当 V( NaCH 溶液)=200 mL 时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与 CH-反应生成 Mg(CH)2 和 Al(CH)3,溶液溶质为 Na2SC4；从 200 mL 到 240 mL, NaCH溶解固体Al(CH)3,发生反应：CH-+ Al(CH) 3=AlC2-+2H2C,据此分析解答。【详解】(1)Al与NaOH溶液反应广生NaAIOz和H2,反应的化学方程式为2AI+2NaCH

11、+2H2C=2NaAIC2+3H2 f ；(2)根据图象可知 Mg(CH)2和AI(CH)3的物质的量之和为 0.35 mol ,从200 mL至U 240 mL, NaCH溶解Al( CH) 3,当V(NaCH溶液)=240 mL时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg(CH)2,物质的量为 0.15 mol, Al( CH) 3 的物质的量为 0.35 mol-0. 15 mol=0. 2 mol, 由元素守恒可知 n(Al)=n Al(CH) 3= 0. 20 mol, n( Mg )= n Mg ( CH) 2= 0. 15 mol,所以镁和 铝的总质量为 m( Al)+m( Mg)= 0.

12、 20 mol x 27 g/ mol+0. 15 mol x 24 g/ mol =9 g；(3)沉淀量最大时为 Mg(CH)2和Al(CH)3,溶液中溶质为 Na2SC4,根据钠元素守恒可知此 时 n( Na2SC4)等于 200 mLNaCH溶液中含有的 n(NaCH)的 0. 5 倍，所以 n(Na2SC4)=0. 5X 5mol/ LX 0.2 L = 0.5 mol,所以 H2SC4 的物质的量浓度 c(H2SC4)= 0.5mol=2.5 mol/L;0.2L(4)根据以上分析，n( Al)= 0. 2 mol, n( Mg)= 0. 15 mol,由于Al是+3价金属，Mg是+

13、2价 的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n( Al)+2n(Mg)= 0. 2 mol x 3+ 0. 15mol x 2=0. 9 mol,根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n( H2)= ； n(e-)= 0. 45 mol,则在标准状况下的体积V( H2)= 0. 45 mol x 22. 4 L/ mol=10. 08L；(5)在b点时溶液中溶质为 Na2SQ,沉淀量为 Mg(CH)2和Al(CH)3,在b-c过程中发生反 应：NaCH+Al(CH) 3=NaAlC2+2H2C,至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SC4、NaAlC2,

14、由于酸性：H2CC3> Al( CH) 3,所以c点溶液中通入足量的 CC2, NaAlC2、 CC2、H2C反应产生Al(CH)3和NaHCQ,反应的化学方程式为NaAlC2+CC2+2H2C=Al( CH) 3 J + NaHCQ。【点睛】本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考 查学生的分析与计算能力。4 .完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O3 + 2Al±_Al2O3+2Fe,贝U该反应所属基本反应类型是 一。在反应中铁元素的化合价变化_(填 升高”或

15、 降低)该元素的原子 _(填失去"或得到”)电子。发生氧化反应的是 一发生还原反应的是_。(2)反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5C2T+8H2O中：反应中被氧化的元素是 一 被还原的元素是 。若生成71gCl2,则消耗的HCl是_g,被氧化的HCl是_g。【答案】置换反应降低得到 Al FO3 Cl Mn 116.8 73【解析】【分析】(1)反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原；根据方程式进行计算。【详解】(1)反应符合基本反应类型的AB+C

16、=AC+B属于置换反应。反应中，Fe的化合价由+3价变为。价，化合价降低，得电子；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；F&O3发生还原反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl被氧化，Mn被还原；若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2 X 36.5=116.8g化合价升高的 HCl为2mol,即 73g。【点睛】高镒酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl参加反应，其中有 10molHCl发生了氧化反应，产生了 5molCl2, 6molHCl价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。5 . O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式

17、完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为_,分子的物质的量之比为 _。(2)等温、等压下，等体积的。2和O3所含分子个数比为，质量比为。(3)设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果 ag氧气中含有的分子数为 b,则cg氧气在标准状况下的体积约是(用含Na的式子表示)。(4)常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为 mol L-1。22.4bc【答案】1:1 3: 2 1: 1 2: 3 -L 2.28 aNA【解析】【详解】等质量的O2和O3的物质的量之比为 ,：盘=

18、3 ： 2,则所含分子个数之比为 3 : 2,原子个数之比为1：1,故答案为：1:1; 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2和O3所含分子数之比为1：1,则原子个数比为 2 ： 3,质量比为2 ： 3,故答案为：1： 1; 2： 3；(3)氧气的摩尔质量为 M =三=皮_ gi =g mol 1,则cg O2在标准状况下体积为=5必X 22.4 Lmol 1 =1密L,故答案为："4" L；丁 81Ml廿以aNA ，(4)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为n(KNO3)=叫右M = 0.099 mo)混合后溶液的总体 积为

19、VKNO3(aq)=备驾了43.5 crm= 4.35 X 102l,混合后溶液中KNO3的物质的量浓度 为 c(KNO3)=4；M 2.28mol 1,L 故答案为：2.28。6.我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液卜高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：次氯酸钠(NaClO)属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 价。(2)用加热高镒酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式： 。(3)以下对受污染工具的消毒方法

20、可行的是 (填字母代号)。a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c用水冲洗即可(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 、量筒和玻璃棒。【答案】盐+1 2KMnO4 =A=| K2MnO4 + MnO2 + 02 T a、b 5.9 g 500mL 容量瓶、烧杯【解析】【分析】(1)化合物各元素化合价代数和为0;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；(3)次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；(4)根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。【详解】(1)次氯酸钠由钠离子和次氯

21、酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x,则有(+1) +x+ (-2) =0,解得 x=+1,故填：盐，+1;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，故填： 2KMnO/ K2MnO4 + MnO2+ O2f ；(3)由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高镒酸钾或次氯酸钠等 消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消 毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填： ab;(4)配制 0.5L 0.2mol.L-1 的 NaCl 溶液，需用固体 NaCl： 0.5L x 0.2mol/L x 58.5g/mol=5.9g配制溶液需要

22、的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：5.9g; 500mL容量瓶、烧杯。7 .已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O(1)写出该反应的离子方程式： ;(2)标准状况下，产生 NO气体的体积为： ;转移电子的物质的量为 ;反应 后NO3-的物质的量浓度为： 。(忽略反应前后溶液体积的变化)【答案】3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O 4.48L 0.6mol 4mol/L 【解析】【分析】(1)根据离子方程式的拆写原则，硝酸和硝酸铜拆为离

23、子，结合电荷守恒书写；(2)先计算19.2g铜的物质的量，再结合反应方程式确定需消耗硝酸的物质的量，由反应可知被还原的硝酸和生成的NO的物质的量，最后根据 N元素守恒计算溶液中含有的NO3-的物质的量，根据c= 口计算反应后NO3-的物质的量浓度。V【详解】(1)Cu与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O,在该反应中，硝酸和硝酸铜是易溶的强电解质，拆为离子，其余物质仍然用化学式表示，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O；(2)19.2g 铜的物质的量 n(Cu)=19.2g + 64g/mol=0.3

24、m。由反应可知，0.3molCu 消耗0.8molHNO3,则根据元素化合价升降与电子转移关系可知被还原的硝酸和生成的NO均为0.2mol ,则生成NO的体积V(NO)=0.2mol X 22.4L/mol=4.48L根据反应方程式可知3mol金属Cu反应转移电子的物质的量是 6mol,则0.3mol金属铜参加反应转移电子的物质的量为0.6mol,在 200mL5mol/L 稀硝酸中含有 NO3-的物质的量是 n(NO3-)=5mol/L x 0.2L=1rn。反应 中被还原的硝酸为 0.2mol,被还原的硝酸变为 NO气体，则溶液中剩余的NO3-的物质的量乙口 n 0.8moln(NO3 )

25、=1mol-0.2mol=0.8mol ,则其物质的重浓度是 c=1 =4mol/L。V 0.2L【点睛】本题考查氧化还原反应的知识，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本 题的关键，注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系解答，试题培养了学生灵活应用 所学知识解决实际问题的能力。8 .下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:i分子式：MCI:相对分子质量;3S-5 外观合格!密度约 t 1. ISgZcik1；HC1的质量分数：36.懿：符合 GE622-S9|试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为 (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100g 10%的C

26、uSQ溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2g,所得溶液的浓度用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol?L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视。A.只有 B.只有 C. D.(3)已知CO和CQ的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g, CQ的物质的量为 mol 0(4) 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(。3),则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是()A. 16 B

27、. 17.8 C. 18.4 D, 35.6【答案】11.8mol/L 5.6 0.2 B【解析】【分析】(1)根据物质的量浓度 c=1000P吊算出该盐酸的物质的量浓度; M(2)根据操作不当对溶质的质量或溶液的体积的影响效果分析作答；(3)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为8.96L=0.4mol,根据气体的总质量和22.4L/mol总物质的量列方程式计算；M(4)根据公式p= 可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比 Vm等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质 量与氢气的摩尔质量之比。c=100虹”0 1.18 g5%【详解

28、】=11.8mol/L ,36.5mol/L(1)该盐酸的物质的量浓度为：故答案为：11.8mol/L;(2)硫酸铜晶体为CuSQ H2O,则称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中形成硫酸铜溶液，硫酸铜的实际质量小于10g,所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，项正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水 的质量增大，实验测量结果偏高，项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，项正确；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小

29、，所配溶液浓度偏低，项正确；故答案为：；(3)混合气体的体积为 8.96 L,则物质的量为、和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸储水，则所得溶液的浓度将 (填 褊大”、不 变”或偏小”)。用30.00mL 1mol L-1盐酸与上述Ba(OH)2溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液100.00mL (杂质 不与酸反应)，则该 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得剩余固体质量为3.09g,则Ba(OH)2 nH2O 中 n=。【答案】CQ+Ba2+2OH-=BaCCH +H2O 100mL容量瓶玻璃棒

30、烧杯偏小 0.15mol/L 【解析】【详解】(1)足量氢氧化钢溶液吸收 CO2气体生成BaCO3,发生反应的离子方程式为CO2+Ba2+2OH-=BaCO J +H2O;.96L-=0.4mol,设混合气体中 CO的物22.4L/mol质的量为x mol, CQ的物质的量为y mol,则28x+44y=14.4，x+y=0.4，联立方程组解 之得：x=0.2, y=0.2,所以 m(CO)=0.2molx 28g/mol=5.6g ,故答案为：5.6; 0.2;(4) 1 mol O2有30%转化为臭氧(。)，发生反应的 O2为1 mol x 30%=0.3 mol由反应3O2放电2O3知，

31、生成的 O3为0.2 mol,故反应后所得气体为0.2 mol O3和O2为(1-0.3) mol=0.7 mol ,故 M= *小, ：=356 g/mol ,氢气的摩尔质量是 2g/mol ,混0.2mol+0.7mol合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol : 2g/mol=17.8 , B项正确；故答案为：B。9 . Ba(OH)2是一种强碱，可用于测定天然气中CQ的含量。(1)请写出足量氢氧化钢溶液吸收CO2气体的离子方程式：。(2)某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH)2 nH2O中n的值。称取5.25g试样(含有杂质)配成 100mL溶液。配置

32、溶液中用到的仪器有天平、(2)称取5.25g试样(含有杂质)配成100mL溶液，需要经过溶解、转移并定容，其中溶解 时需要玻璃棒和烧杯，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要容量瓶和胶头滴管，则配置溶 液中用到的仪器有天平、100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；若配制过程中定容后 经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸储水，导致所配溶液的体积偏大，则所 得溶液的浓度将偏小；设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为cmol/L,贝U 1mol L-1 x 0.03L=cmol/L x 0/L襁:c=0.15,该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L;5.25g试样中含有Ba(OH)

33、2的物质的量为0.15mol/L X 0.1L=0.015mo含有水的物质的量为5.25g 3.09g=0.12mol,所以 1： n=0.015mol： 0.12mol,解得 n=8。18g / mol10 .实验实验室配制500mL 0.1mol?L-1的碳酸钠溶液，请回答下列问题.(1)应用托盘天平称取 Na2CO3?10H2O晶体 g.(2)配置碳酸钠溶液时，需要的主要玻璃仪器除烧杯和胶头滴管以外还需要 (3)配置过程中，若遇到以下操作可能造成实验结果偏大，偏小还是不影响？容量瓶中原来有少量蒸储水 定容时，俯视液面有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯中 盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线，再加

34、蒸储水使液面达到刻度处 【答案】14.3玻璃棒 500毫升容量瓶不影响偏大偏小偏小【解析】【详解】(1)配制500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，其中碳酸钠物质的量为500 10-3L 0.1mol/L=0.05mol ,则需要称取的质量为 N&CQ?10H2。0.05mol 286g/mol=14.3g ；(2)玻璃棒、500mL容量瓶；(3)容量瓶在定容的过程中还需要加蒸储水，因此原来有少量蒸储水对实验无影响；定容时，俯视液面，液体的实际体积偏小，则浓度偏大；有少量溶质残留在烧杯中，则溶质物质的量减小，体积不变时浓度偏小；摇匀后液面低于标线是正常现象，再加入蒸储水会使浓度偏小。

35、【点睛】盖好瓶塞反复摇匀，发现液面低于标线属于正常现象。11 .按要求完成下列填空。(1)在等体积的NaCk MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好者B完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为一。(2)将3.22g芒硝(Nmsc4 10H2。)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+,则 需水的质量为_g。(3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气 的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的O(4) 100mL 0.3mol/L Na2SQ(密度为 di g/cm3)和 50mL

36、0.2mol/L Al 2(SQ)3(密度为 d2g/cm3)混 合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为 。(用含di,d2, d3的式子 表示)(5)已知两种碱 AOH和BOH的摩尔质量之比为 5:7,现将7mol AOH与5mol BOH混合 后，从中取出5.6g,恰好可以中和 100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则 AOH的摩尔质量为O(6)标准状况下，用一定量的水吸收 HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收 体积的HCl可制得上述氨水。【答案】6: 3: 2 34.2 6(或 83.3%) 6cl3/

37、( 10 d1+5 d2)mol/L40g/mol 22.4【解析】【详解】(1)设NaC1、MgCl2、A1C3的物质的量分别为 x、y、z,由分别加入等量的 AgNd溶液， 恰好都完全反应，则种溶液中 C-的物质的量相等，x=yX2=z%3解得x： y： z=6: 3: 2,因 溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6: 3: 2;故答案是：6: 3: 2;(2) 3.22g芒硝的物质的量为 3.2Z322=0.01mol ,所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SQ 10H2O)=0.01 x 2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=10

38、0n(Na+)=2mol, 0.01mol NazSC4 10H2O 中含有水的物质的量为 0.01 x 10=0.1mol 所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol ,所以需要水的质量为 1.9mol x 18g/mol=34.2g；故答案是：34.2;(3)用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量 为29,混合气体的平均相对分子质量为：9.5 X 2=1破烧瓶的容积为 V L ,氨气的体积为xL,空气的体积为(V-x)L,则有：17x/Vm+(29 (<V-x) /Vm) + (Vm)=19,解之得：x=5V;将此瓶65气体倒置于水槽中，进入

39、烧瓶的椒体体积为氨气体积，即 -V,烧瓶内液面上升的体积占6烧瓶总体积为：(5V)/V= 5(或83.3%); 665故答案是：台(或83.3%);(4)混合液的质量为(100d1+50d2)g,混合后溶液的体积为：(100d1+50d2) +dmL=( 100d1+50d2) +(3 x 13L；溶液?！合后 n(SO42-)=(0.1 X 0.3 X 1+0.05 X 0.2 X3)=0.06mo® c=n/V 可知，混合溶液中 SQ2-的浓度为：0.06 弋 100d1+50d2) +3 x T0=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d 3/( 10d1+5d2)

40、 mol/L 故答案是：6d3/( 10d1+5d2) mol/L ;(5)设 AOH和 BOH 的摩尔质量分别为 5x g/mol 和 7x g/mol , n(HCl)=n(OH)=0.1 X 1.2=0.12mol 7mol AOH 与 5mol BOH 混合物中含有 n(OH-)=7+5=12,根据题意可知， 5.6g混合碱中含有n(OH)=0.12mol,则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol x 5x g/mol+5mol x 7x g/mol=560g, x=8,所以 AOH 的摩尔质量为 40g/mol ; 故答案是：40g/mol ；(6)假设

41、溶液体积为1.00L, 1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1LX1mol/L=1mol,V(HCl)=1 X 22.4=22；4L1.00L 盐酸中含水的质量为：m( H2O) =1 X 1.0365 >3-10X 36.5=1000gV(H2O)=1L;标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=V(HCl)/ V( H2O) X 1L=22.4L故答案是：22.4。12.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol L1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸储水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便

42、于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤。计算；称量 NaOH固体 g;溶解；冷却并移液；洗涤并转移；;摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带祛码)、镣子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪契旦 WptTH、 0(4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是 和O(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 (填字 母)。

43、A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20. 0定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用 500mL 的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1) a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b 、容量瓶不能加热，b 错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d 、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d 正确；e、用500mL的容量瓶只能配制

44、 500mL溶液，不能配制 480mL溶液，e错误；f 、容量瓶不能长期贮存溶液，f 错误；故选 ad；(2)m(NaOH) =nM=cVM=1. 00mol - L 1 x 0. 500LX 40g - mol 1 = 20. 0g。配制时，要遵循计算、称量、溶解(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。( 3) 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平( 带砝码 ) 、量筒，本题还缺少500mL 容量瓶和胶头滴管。( 4) NaOH 固体具有强腐蚀性，不能用纸称量，要用玻璃仪器(如小烧杯)盛放。 NaOH 固 体溶解时要在小烧杯中进行。(

45、 5) 配制 500mL 的溶液，应选用 500mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。(6)A、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低， A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B正确；C、在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高， C 正确；D、定容后，加盖倒转摇匀后，由于会有少量液体残留在刻线上方，因此液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度，体积会增大，导致所配溶液浓度偏低， D 错误；故选BC。【点睛】本题第(3)题，填写容量瓶时务必带着规格填写，

46、即填写500mL 容量瓶，只填写容量瓶是不正确的。13.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧 瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (填序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)； (2)经计算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL (保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒；【答案】 100mL容量瓶、玻璃棒5.4 10mL【解析】【分析】【详解】(1)配制100 mL1 mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算

47、、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为，缺少的仪器有 100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：；100mL容量瓶、玻璃棒；98(2)图中浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000 1.84 98% mo|/L 18.4mol/L ,配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积

48、为 1mol/L一01L 0.0054L=5.4mL ,应该用 10mL 的量筒，故答案为:5.4; 10mL。18.4mol/L14 .某实验小组拟配制 0.10 mol L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用 475 mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体 go(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器 (填序号)。礼数天平小策择用埸策玻璃棒药电量简(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度 (偏高，偏低或不变)。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低 (填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内

49、有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】2.0偏低【解析】【分析】(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=nN进行误差分析。【详解】配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制 500mL溶液，需要 氢氧化钠质量 m=0.5X 0.1X40=2.0g故答案为：2.0;(2)

50、氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯， 故答案为：；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案 为:偏低；(4)称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶 液浓度偏低，故选；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶 液浓度偏低，故选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液 浓度不变，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液 浓度偏高，故不选；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶 液浓度偏低，故选；综上所述，满足题意，故答案为：。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量n增大的，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积V增大的，所配溶液的浓度偏低。15 .氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。I .次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】37.25%【密度】1】gym