原子结构与化学键 -学生

1、第2讲原子结构考纲要求1.了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。4.了解多电子原子的核外电子分层排布规律。能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。考点一元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互关系2同位素的性质同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 。3几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66

2、5;1027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。(2)诸量比较原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)2.657×1026 kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种

3、天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)×a%Ar(37Cl)×b%。元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。深度思考1如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()2(1)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)C、C、C的关系为_，因为

4、它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。题组一以同位素为核心的概念辨析1据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 ()A.Pu和Pu的质子数之差为2B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144D.Pu和Pu互为同素异形体2由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 ()A可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子

5、数题组二核变化与核能利用3核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是 ()AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指HC.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应题组三相对原子质量的含义及辨析416O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A BC D5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为

6、152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子易错警示规避同位素、核素概念理解的5个易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点二原子构成1构成原子的微粒及作用2微粒之间

7、的关系(1)质子数(Z)核电荷数 ；(2)质量数(A) (Z) (N)；(3)阳离子的核外电子数质子数 ；(4)阴离子的核外电子数质子数 。3一个信息丰富的符号深度思考1有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。2(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。题组一粒子中微粒关系的判断1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLiCOD DOH2现有bXn和aYm两种离子，它们的电子

8、层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn易错警示规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。题组二物质中某种微粒量的计算3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A.mol B.molC() mol D() mol4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g

9、HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol思维建模求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数第3讲微粒间作用与物质的性质考点一离子键和共价键1离子键和共价键的比较离子键共价键概念带 离子之间的相互作用 间通过 形成的相互作用成键粒子 成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件 与 化合一般是 与 化合2.离子键的表示方法(1)

10、用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。(2)写出下列物质的电子式3共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程深度思考1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？3判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸

11、引力( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 ( )(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(7)离子化合物在任何状态下都能导电( )题组一电子式的正误判断1下列电子式书写正确的是()2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：ClClB氢氧根离子的电子式：C次氯酸分子的结构式：HOClDHClO的电子式：反思归纳电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的

12、电子，如： (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成N··N，更不能写成。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为。题组二8电子结构的判断3含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN24下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3规律方法判断分子中各

13、原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二化学键与化学反应、物质类别1化学键概念 。2化学键与化学反应旧化学键的 和新化学键的形成是化学反应的本质

14、，是反应中能量变化的根本。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。4化学键对物

15、质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非极性共价键的物质是同种非金

16、属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。(3)离子化合物和共价化合物的判断方法根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。根据化合物的类型来

17、判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。深度思考有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？题组一化学键的断裂与形成1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O22在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化()对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取AlA BC D题组二化学键与物质类别4有以下9种物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH