高考化学专题复习氯及其化合物的综合题及详细答案

1、高考化学专题复习氯及其化合物的综合题及详细答案一、高中化学氯及其化合物1.已知C2在70c的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaCld现有63.9g C2,将其通入到足量 70c的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCQ的物质的量比为 4： 1,并得到500mL溶液。(1)写出C12在70c的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式 。(2)计算完全反应后溶液中NaClO NaClO3物质的量浓度 、。【答案】9c2+l4NaOH=4NaClO+NaClQ+9NaCl+7H2。0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判

2、断NaClO与NaClO3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的C2与被还原的C12的物质的量之比。【详解】(1)该反应中NaClO与NaClO是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中 NaClO与NaClO3的物质的量比为 4： 1,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式， 所以该方程式为： 9c2+14NaOH=4NaClO+NaClQ+9NaCl+7H2O;(2) 49.7g Cl2的物质的量为 一63 9g一=0.9mol,根据反应 71g/ mol9Cl2+14NaOH=

3、4NaClO+NaClQ+9NaCl+7H2O 可知，生成 NaClO与 NaClO3 的物质的量分另为m 4 0.4mol、09moi 1 0.1mol ,完全反应后溶液中 NaClO. NaClO3物质的990.4mol0.1mol量侬度分别为 0.8mol/L、 0.2mol/L。0.5L0.5L2.朋N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3= N2H4+ NaCl+ H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4,设计了如下实验：A(1)制备 NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+ 6NaOH-5NaCl+ NaClO3+ 3H2O)仪器A的名称是

4、。连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是 。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ;当生成71g氯气时，被氧化的HCl为 mol。试管内发生反应的离子方程式为 。饱和食盐水的作用是,冰水的作用是。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出 该反应的化学方程式。【答案】分液漏斗检查装置的气密性MnO2 + 4HC1脓)=MnCl2 + C2 T + 2H2O 2 C2 +2OH = Cl + ClO + H2O 除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度过高发生副反应2

5、NH4C1 +A点燃Ca(OH)2 = CaC2 + 2NH3 f + 2H2O 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2。【解析】【分析】(1)根据仪器的构造判断；检查装置的气密性，以防止漏气；该装置是用来制备氯气的，MnO2与浓盐酸反应生成 MnCl2、C2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；饱和食盐水的作用是除去C2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2)实验室利用加热氯化钱和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器A

6、的名称是分液漏斗；化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2 +A4HCl(浓厂MnCl2 + C2T+ 2H2O；根据反应可知，当生成71g氯气时，被氧化的 HCl为2mol;试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为 Cl2 + 20H = Cl + ClO + H2O；饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2)实验室利用加热氯化钱和氢氧化钙混合固体制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl +ACa

7、(OHp = CaC2 + 2NH3 f + 2H2O；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和 点燃水蒸气，反应的化学方程式为2N2H4+ N2O43N2+ 4H2。3.通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cb+3Ca(OHf Ca(ClO) CaC2 Ca(OH) H2O+H2O(1)漂白粉的有效成分是 ;(2)上述反应中，化合价有变化的元素是 ;(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 , 。【答案】Ca(ClO2 Cl Ca(ClC2)+2H2O+2CC2

8、 Ca(HCO3)2+2HCIO 2HC1O 光照2HCI+Q T【解析】【分析】【详解】(1)漂白粉是由 Cl2与消石灰反应 2C2+3Ca(OH)2=Ca(ClO2CaC2Ca(OH)2H2O+H2O制成的，其 组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO；(2)由Cl2与消石灰反应 2Cl2+3Ca(OH?=Ca(ClO) CaC2 Ca(OH)2 H2O+H2O中，化合价有变化的 元素是Cl2中的Cl由0价变成Ca(ClO中+1价，CaC2中的-1价，所以化合价有变化的元素 是Cl;(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)与空气中的水

9、蒸气和二氧化碳反应，生成了 HClO又分解了，所以反应的方程式为Ca(ClO+2H2O+2CQf Ca(HCC3)2+2HClO; 2HClO 光照 2HCl+C2 。4.现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图所示变化(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请回答下列 问题：(1)写出指定物质的化学式： D、G、丙。(2)上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是 (填序号)。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)写出反应的离子方程式 。用于检验溶液 G中金属阳离 子的试剂是。【答案】 NaOH FeCl3 HCl 2Na 2H

10、2O=2Na2OH H2232Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl KSCN 溶液【解析】 【分析】 金属单质A的焰色反应为黄色，A为Na , Na与水反应生成 NaOH和H2,气体甲为H2,溶液D为NaOH , NaOH与金属单质Al反应生成NaAlO 2和H2, B为Al ,黄绿 色气体是Cl 2 ， H 2 与 Cl 2 反应生成HCl 气体，气体丙为 HCl ， HCl 加水得到溶液E 为盐酸，盐酸与金属单质Fe反应，生成FeCl2和H2,金属C为Fe ,溶液F为FeCb , FeCl2 与CI2反应，生成FeCl3，溶液G为FeCk , FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀 Fe(OH

11、)3 和 NaCl , H 为 Fe(OH)3。【详解】(1)根据分析可知，D为NaOH、G为FeCh、丙为HCl ,故答案为：NaOH ； FeCl3； HCl ；( 2 )化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案 为：；(3)反应是Na与水反应生成 NaOH和H2,其离子反应方程式：2Na2H2O=2Na2OH小忆故答案为：2Na2H2O=2Na2OHH2f；(4)反应是FeCl2与Cl2应生成FeCl3,其离子反应方程式：2Fe 2+ +Cl 2=2Fe3+2Cl- ，溶液 G 为

12、FeCl 3 ，阳离子是Fe3+ ，滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+ ，故答案为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ； KSCN 溶液。5.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应； Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：( 1 ) X 的化学式为 ； 2) 2) X 与水反应生成NO 和一种酸，该酸的名称为 ； 3) Y 能使湿润的有色布条褪色，说明Y 的水溶液具有(填 “漂白 ”或 “酸 ”)性。【答案】NO2 硝酸 漂白【解析】【分析】氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为N

13、O2, Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色， Y 为 Cl2。【详解】X的化学式为NO2；故答案为：NO2。X与水反应生成 NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,该酸的名称为硝酸；故答案 为：硝酸。丫能使湿润的有色布条褪色，CI2 + H2O = HCl +HC1Q HClO具有漂白性，说明 丫的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。6 .室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是, B是, C是(填化学式)。(2)反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式

14、为。Je =【答案】Fe C2 H2 2Fe+3c22FeC3 Fe+2HCl=FeC+H2 T 2FeC2+Cl2=2FeC3【解析】【分析】B为黄绿色气体，应为 Cl2, C为无色气体且与 C12能发生反应，则 C为H2, E为HCl;由反 应、可以推出，A为排在H前面的金属，且 A为变价金属，因此 A为Fe,结合物质的 相关性质解答该题。【详解】B为黄绿色气体，应为 CI2, C为无色气体且与 Cl2能发生反应，则 C为H2, E为HCl；由反 应、可以推出，A为排在H前面的金属，且 A为变价金属，因此 A为Fe。(1)由以上分析可知 A为Fe, B为CI2, C为H2,故答案为：Fe；

15、 CI2； H2；(2)反应为Fe和CI2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3C2广 2FeC3,故答案为：占*2Fe+3C2=2FeC3；(3)反应为Fe和HCI的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCI=FeC2I+H2T ,故答案为：Fe+2HCI=FeC2+H2 T ；(4)反应为FeC2和CI2的反应，化学方程式为 2FeCb+Cl2=2FeC3,故答案为： 2FeC2+Cl2=2FeC3。7 .室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：I，IIZF rvpHZ(1)A是, B是, C

16、是(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3Cl在至 2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3 【解析】【分析】单质B为黄绿色气体，可知 B为Cl2, C为单质为无色气体，B与C反应生成E, E溶液是 无色的，则C为H2, E为HCl, A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后 生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成 D,且A与氯气可以直接生成 D,可推知A 为Fe,根据转化关系可知，F为FeC2, D为FeC3,据此分析解答。【详解】(1)

17、根据以上分析可知， A为Fe, B为Cl2, C为H2,故答案为：Fe； Cl2, H2；(2)反应为Fe和C12的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl詹整L2FeC3,故答案为：2Fe+3c2 2FeC3;(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeC2+H2 f ,故答案为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T ;(4)反应为FeC2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案为：2FeC2+Cl2= 2FeC3o【点睛】把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应 A+B(氯气)-D(固体)，反应F(

18、A的氯化物)+ B(氯气)一 D(溶液)，说明A是变价金属，且 A 在F中呈低价。8 .有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在 A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引 的金属。(1) B的化学式为。(2) F的化学式为 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)写出反应的化学方程式： 。光照【答案】H2O H2 2HClO= 2HCl + Q T Fe+2HCl=FeC2+H2 T【解析】【分析】由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为C2； B为常见的无色液体，则其为H2O; H为一种助燃的气体，则其为O2； H

19、2在C12燃烧，产生苍白色火焰，则 F为H2, E为一种能被磁铁吸引的金属，则 E为Fe,从而推出C为HCl, D为HC。(1)由以上分析可知，B为水；(3) F为氢气；(3)反应是次氯酸光照分解；(4)反应是铁与盐酸反应。【详解】(1)通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为 H2O;(2) F为氢气，化学式为 H2；光照(3)反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO 2HCl + C2T;(4)反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2 T。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反 应，特殊的反应条件及

20、具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成 H2,则C中必含有能被Fe置换的H+,则其为酸，再据前面信息，确定其为HCL9 .现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的 A可 以在B中安静地燃烧生成 C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式纯净的A在B中安静地燃烧生成 C将气体 B通入到水中： 。将气体B通入到NaCH溶液中： 将气体B通入到适量石灰乳中： (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母表 示)。(

21、3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为 向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到 (填现象)。白色浑浊物D 因具有漂白性又称为 ，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示) 。 点燃【答案】H2 Cl2 = 2HCl Cl2 H2O?HCl HClO C2l 2NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl22Ca(OH*CaC2+ Ca(ClO2+ 2H2O BC CaOl+ Na2CQ=CaCO J + 2NaCl Ca(ClO)十Na2CO=CaCO J+2NaClO 生成白色沉淀漂白粉

22、 Ca(ClO2+H2O +CO2=2HClO+ CaC。、光照2HC1O = 2HC1+ 02 T【解析】【分析】A是密度最小的气体，应为 H2, B在通常情况下呈黄绿色，应为C2,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成 D,则D为HCl,把气体C12通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D,则 D 为 CaC2l 和 Ca(Cl0)2 的混合物，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为 H2, B在通常情况下呈黄绿色，应为C2,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成 D,则D为HCl,把气体C12通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D,则 D 为 CaC2l 和 Ca(Cl0)2 的

23、混合物，(1)A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+点燃Cl2 = 2HCl，点燃故答案为：H2 Cl2 = 2HCl ；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：C2+H2O?HCl+HClO,故答案为：Cl2+H20?HCl+HCl0；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cb+2Na0H- NaCl+NaClO+H？O,故答案为：Cb+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2c2+2Ca (OH)2 CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(O

24、HCaC2+Ca(ClO2+2H2。；(2)氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：BC；(3)D为CaC2和Ca(ClO的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaC2+Na2CQ=CaC0 J + 2NaCl、Ca(ClO+ Na2CC3=CaCQ J + 2NaClO,故答案为：CaC2 + Na2CC3=CaCC3 J + 2NaCl、Ca(ClC2+ Na2CC3=CaCC3 J + 2NaClC； 向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀；因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气

25、中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的光照方程式为：Ca(ClO上+H2O+CQ=2HCU CaC。、2HC1O = 2HC1+O2 T ；光照故答案为：漂白粉； Ca(ClO2 + H2O+CQ=2HClO+ CaCQ、2HC1O = 2HCI+O2T。【点睛】氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解 题时需注意化学方程式的书写。10 .综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金 属镁、澳等物质的一种流程：iLM|气悻|气/丫 i _ I E- 耨 一)T1 -II母液 楠8cll溶海2完成下列填空(1)实验室提纯粗盐

26、的实验操作依次为：取样、 、加热浓缩、烘干。(2)气体X是(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 (4)若在母液中通入氯气可提取海水中的澳，反应的离子方程式为【答案】溶解 过滤 结晶 过滤(或过滤；洗涤)N%NaCl+NH3+CQ+H2O=NaHCO3 J +NTC1 HNQ、AgNO3 C2+2Br-=Br2+2C【解析】【分析】海水蒸发浓缩结晶，过滤分离出粗盐和母液，粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐，向其饱和溶液中先通入NH3,然后通入CQ,发生反应得到NaHCQ、NH4C1,把NaHCQ过滤

27、出来，加热使其分解得到纯碱NazCQ；向分离出NaCl的母液中加入石灰乳，反应产生 Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸，反应得到MgCl2,将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2晶体，再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，然后电解无水氯化镁，制取得到金属Mg。【详解】(1)从海水中得到的粗盐中含有杂质，提纯的主要步骤：先取样；溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 )，直到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物 及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发浓缩，再结晶，把所

28、得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；再过滤，直到晶体上不再有杂质为止，故操作步骤为溶解；过滤；加热浓缩；结晶；过滤(或过滤;洗涤)；(2)为了增大水溶液中 HCC3-的浓度，便于析出 NaHCO3晶体，结合CQ在水中溶解度不大， 而容易溶于碱的性质，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，反应方程式为：NaCl+NH3+CQ+H2O=NaHCQj +NHC1;(3)碳酸钠中若含有氯化钠，则其水溶液中含有C-,可根据AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，Cl-的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色

29、沉淀生成，证明含有 NaCl,否则不含NaCl;(4)氯气具有氧化性，其氧化性强于澳单质，氯气能氧化澳离子，反应实质为：Cl2+2Br-=Br2+2C。【点睛】本题以海水资源的综合利用为线索，考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的 检验及离子方程式的书写等知识。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关 键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要充分重视实验教学。11 .下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：氧气气体X瓢气1我浜 .(1)图中两次氯化的作用是否相同 (选填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反应的化学方程

30、式为 ,第2次氯化的离 子方程式为。(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气 。(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸储也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的 说法作出正确的评价 。【答案】是 Br2+SO+2H2O=H2SC4+2HBr 2Br + Cb= Br2+2C若用廉价的空气替代 Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br +O2+4H + = 2Br2+2H2O,则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能

31、排放，在经济上不合算第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SC2吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗【解析】【分析】本工艺流程是海水中 BF被C12氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体 X是SQ,吸收塔内反应的化学方程式为Br2+SC2+2H2O=H2SC4 + 2HBr,生成的B再被C2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态澳。【详解】(1)图中两次氯化的作用相同，均起到了氧化剂的作用；(2)吸收塔中反应的化学方程式为B2+SQ+2H2O=H2SO4+2HBr,第2

32、次氯化的离子方程式为 2Br + Cb= Br2+2C1 ；(3)若用廉价的空气替代 Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br +O2 + 4H+ =2Br2+ 2H2O,则反应时需要将大量的盐卤 (浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排 放，在经济上不合算，因此在实际工业生产中不用更廉价的空气替代氯气；(4)第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SQ吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少 能源的消耗。12.如图为工业从海水中提取液滨的流程图:已知：浪的沸点为59 C,微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用下图

33、装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞,打开活塞(2)步骤中可根据 现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤中简单判断反应完全的依据是。(4)从 滨水混合物I ”到 澳水混合物H ”的目的是 。(5)步骤用下图装置进行蒸储，蒸储烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意,装置C中直接加热不合理，应改为CDEF【答案】bd ac A中气泡产生的快慢B中溶液褪色浓缩Br2或富集澳温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口附近水浴加热【解析】【分析】向浓缩海水中加入氯气可以将Br-氧化得到滨水的混合物，利用热的空气吹出澳单质，得到粗澳，然后通入 SQ气体吸收Br2单质，将Br2富集，二者在溶液中发生氧

34、化还原反应生成 HBr,再通入C12氧化Br-得到澳与水的溶液，最后蒸储得到液澳。【详解】(1)进行步骤的目的是通入 C12氧化BF离子为B2,且能使氯气通入和浓缩海水中的滨离子 反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd,打开ac,进行反应和尾气处理；(2)步骤是利用澳单质易挥发的性质，关闭ac,打开bd,通入热空气把生成的澳单质赶出到装置B,并使Br2蒸气和通入的SO2气体在溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr,依据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；(3)步骤中是二氧化硫和澳单质发生氧化还原反应生成澳化氢和硫酸，反应方程式为：Br2+SQ+2H2O= H2S

35、Q+2HBr,由于滨水显橙色，所以可根据澳水溶液的颜色由橙色变化为无色，来判断反应是否恰好完全进行；(4)海水中澳元素较少，从 滨水混合物I ”到 澳水混合物H ”过程中，的目的是增大澳单质 的浓度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸储装置中温度计的作用是测定储出成分的温度，因此蒸储烧瓶中安装温度计，安装其位置时应注意：温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处；装置C中直接加热温度不容易控制，为使澳单质从滨水中蒸出，可根据澳的沸点为59 C,采用水浴加热的方法。【点睛】本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反应条件的控制等，主 要是海水提取澳的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的

36、是进行操作判断的依 据。13.将17.4g MnO2加入到12mol/L的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液(假设浓盐酸在反应中无损失)。求：(1)反应产生多少升的气体？ (2)加入硝酸银后，产生多少克沉淀？ 【答案】4.48L 631.4g【解析】【分析】A(1)根据反应：MnO2+4HCl脓)= MnCl2+C2f +2H2O,进行过量计算，根据不足量的物质计 算生成氯气体积；(2)根据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl- )发生反应：Cl-+Ag+=AgCl则n(AgCl)=n(C-),根据m=nM计算氯化银的质量。【详解】(1) 400mL、12mo

37、l/L 的浓盐酸中 HCl 物质的量=0.4L 12mol/L=4.8mol , 17.4g 二氧化镒物质17.4gA的质量=0.2mol,发生反应： MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2T +2H2O,由方程式可87g / mol知0.2mol二氧化镒完全反应消耗 HCl为0.2mol 4=0.8mol，小于浓盐酸中含的HCl,浓盐酸过量，按0.2mol MnO2进行方f算，所以产生C12为0.2mol ,产生C12的体积为0.2mo1 22.4L/mol =4.48L；(2)根据氯原子守恒，反应后溶液中n(Cl-) =4.8mol-0.2mol x 2=4.4mo据反应：C-+A

38、g+=AgCl J,则 n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol, m(AgCl)=4.4mol 143.5g/mol=631.4g。14 . 17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C2 T +2H2O)试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数 (2)产生的气体在标准状况下的体积 ;(3)产生沉淀的质量。【答案】33.2% 4.48L 287g【解析】【分析】根据c=一 计算溶液的质量分数； M(2)先计算MnO2、HCl的物质的量，判断哪种物质过量，以不足量的物质为标准计算Cl2的物质的量及体积；(3)根据Cl元素守恒，计算反应产生的AgCl沉淀的物质的量，然后根据m=nM计算质量。10 36.5=33.2%1000 1.10【详解】根据cn1000可知该溶液的质量分数为一cMM1000(2)n (MnO2)=m+ M=17.4g - 87g/mol=0.2mol n(HCl)=0.24L x 10mol/L=2.4mo1(MnO2)： n(HCl)=0.2mol: 2.4mol=1 : 12,根据反应方程式 MnO2+4HCl脓)MnCl2+C2T +2H2O可知二者反应的物质的量