北京市2020年中考化学试题

1、北京市2020年中考化学试学校:姓名:班级:考号:试卷第9页，总11页1 .为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是A.钙B.铁C.锌D.碘2 .下列气体中，能供给动植物呼吸的是C. N：D. C0：3 .下列含金属元素的物质是A. H二SB P:05C. AgNO3D. H:0A.放出热量C.火星四射不断搅拌A.稀释浓硫酸浓硫酸 水B .点燃酒精灯AUc.加热液体7、D.取用固体粉末4 .下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是B.产生大量白烟D.生成黑色固体5 .下列操作不正确的是6 .下列不能与稀盐酸反应的金属是ACuB. ZnC- AlD. Mg7 .下列物质含有氧分子的是A. 0：B. HzO

2、：c. h：co3D. SO：8 .下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作导线8 .干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9 .氯化杷(PdCl2)可用于检测CO。PdCk中Pd的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +410 .不同温度下KNOs的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A.20c 时,lOOgKNOs饱和溶液中溶质质量为31. 6gB.30 时,lOOgKNOs饱和溶液的溶质质量分数为45. 8%C.30 时,将50gKN03放入100g水中得到150g溶液D.40 时,100g水最多溶解63.

3、9gKNO311 .利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是130mL破面40302010A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12.甲酸（HC00H）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观 示意图如下：O氢原干 弱氧原子 o碳原千下列说法正确的是A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1： 2C. 46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2： 113.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线可回收垃圾 有害垃圾14.二氧化氯（C

4、10。应制得。是安全消毒剂，杀菌能力优于CL,可由Na CIO?与CL反（1）配平化学方程式：_NaClO2 + lC12=2CK）2+ NaClo（2 ） 71gCL完全反应，理论上最多生成C102的质量为 go15 .我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是 o（3）稻壳可用于制纳米SiO?, Si。?属于 （填序号）。A氧化物 B化合物 C混合物16 .阅读下而科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2O=CO2+H2

5、,是化 加热石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造 太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的 是核聚变，当笊、瓶核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面 临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是 o（2）图2中

6、，催化剂为2%Au/a-MoC时，C0转化率和温度的关系是。（3）根据下表信息可知笊、氟都属于氢元素，理由是。原子种类质子数中子数核外电子数111121（4）下列说法正确的是（填序号）。A a-MoC可使CO转化率接近100%B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢是未来发展方向D “东方超环”利用核聚变提供能量17 . CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。己知：CuO难溶于水。CuSOs溶液NaOH溶流反应釜过滤器一干燥器 一 CuO(1)反应釜中发生的反应有：©2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2与uO+H. 其中属于复分解反

7、应的是 (填“”或"”)。(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是18 .从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO”其主要工艺流程如下图。己知：盐泥的主要成分为BaSO八NaCK Mg (OH) 2CaC03oBaSOi难溶于水，不与盐酸反应。30%盐酸酸溶槽过滤器干燥器(1)除去NaCl,利用的性质是(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为过滤器中分离出来的固体是19 .请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质（1）中反应的化学方程式为（2）中观察到的现象是 o20 .下列是两个关于水的实验。（1）实验1,反应的化学方程式为 o（2）下

8、列说法正确的是 （填序号）。A实验1,试管a中得到的气体能燃烧B实验1,反应前后原子的种类、个数均改变C实验2,水变化前后分子的种类不变21.补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加溶液铁片上附着红色 固体，溶液颜色 变浅Fe的金属活 动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：（3）向3中 滴加足量盐 酸Ca （0H ） 2 能与盐酸反应22.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为 go（2）量取水用到的仪器有（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 o23.验证可燃物燃烧

9、的条件。己知：白磷、红磷的着火点分别是40、240o装置（夹持仪器己略去）步骤及现象白磷红磷I将一定量的白磷、红磷分别浸入 80热水中（如左图所示）。白磷、红 磷均不燃烧U.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红 磷不燃烧in.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白 磷燃烧（1） I中白磷不燃烧的原因是 0（2）对比H和in,可验证可燃物燃烧的条件是 o24.酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作 面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效 果OI.探究丙酸钙的性质（进行实验）用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置中却的体 冷后回现象试

10、管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（解释与结论）（1）中现象说明有co?产生。CO二与石灰水反应的化学方程式为 o（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是H.探究丙酸钙防霉的效果（进行实验）分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下:组别第1组第2组序;号而配方粉/g5050505050505050酵母0. 750. 750. 750. 750. 750. 750. 750. 75/g蔗 糖/g000055X5丙 酸 钙 /g00. 060. 100. 1500. 060. 100. 15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5

11、天第6天（解释与结论）（3）设计第1组实验的目的是o（4）第2组，中x为 o（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 o（反思与评价）（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：o参考答案1. A【解析】【分析】【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因 此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确；B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确；C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关， 选项D不正确。故选A。2. A【解析】【详解

12、】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A正确；B、氢气不能供给呼吸，故B错误；C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故D错误。故选A。3. C【解析】【分析】【详解】A、H6中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、PD中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNOs中银元素为金属元素，符合题意；D、H9中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：Co4. B【解析】【分析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。 故选：Bo5. B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸稀

13、释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生 的热量及时散出，图示正确，不符合题意。B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出， 造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持 试管时，应夹在离试管口;处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热 时不超过试管的以便振荡，加热时不超过试管的;，防止液体冲出。给液体 加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止 冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸

14、槽把药品送到试管底部，图示正确， 不符合题意。故选B。6. A【解析】【分析】【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选：Ao7. A【解析】【分析】【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；故选：Ao【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。8. D【解析】【分析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、干

15、冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属 于化学性质；故选：Do9. B【解析】【分析】【详解】氯元素通常为价，设PdCb中Pd的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价 的代数和为零,可得:(_1) X2=0, x=+2c故选B。10. D【解析】【分析】【详解】A、20时，硝酸钾的溶解度是31. 6g,表示20时，100g水中溶解3L6gKX03达到饱和状态，也就是131. 6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31. 6g ,故选项A不正确；B、30时，如。3的溶解度

16、是45.88,要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数, 根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：故选项B不正确;溶质质量分数=,、：？： x 100%得,30时，lOOgKNOs饱和溶液的溶质质量分数 俗师反+iuugxl00%31.4% , 45.8g+100g'C、30c时，如。3的溶解度是45.88,表示30时，100g水中溶解45. 8g KNO3达 到饱和状态，也就是30时，100g水中最多只能溶解45.8gKN03,所得饱和溶液 的质量是145. 8g,故选项C不正确；D、40时，心心的溶解度是63.98，表示40时，100g水中溶解63, 9g心达 到饱和状态

17、，也就是40c时，100g水中最多只能溶解63. 9gKN03,故选项D正确； 故选：Do【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。11. D【解析】【分析】【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需 检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符 合题意；B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内

18、的气体受热膨胀，占 据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的!，故进入水的体积大约是：130mL义326血,JJ故最终量筒中液面约降至50mL-26m>24mL刻度线处，符合题意。故选D。12. C【解析】【分析】一定条件由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH =- H21+CO2 T 0【详解】A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1,故A不正确；B、乙是C0?,乙中碳、氧元素质量比为12:(2x16)=3:8,故B不正确；C、甲酸化学式为HCOOH, 46g甲酸中氢元素质量为46g

19、x；7VlyxlOO%12g,故c正确；k定条件D、反应的化学方程式为HCOOH ZT+CO：个，则生成甲与乙的分子个数比为1:1,故D不正确。故选C。13. 鱼刺、菜叶一一厨余垃圾;空矿泉水瓶一一可回收垃圾【解析】【分析】【详解】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根 据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、 菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.3吨有机肥 料；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需 要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间 废纸

20、等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及 空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利 用，可以减少污染，节省资源。故鱼刺、菜叶一一厨余垃圾；空矿泉水瓶一一可 回收垃圾。14. 22135【解析】【分析】【详解】(1)化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式 前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式 酉己平为：2NaClO2 + iCl2=2ClO2 + 2NaCl；(2)解：设理论上最多生成CIO二的质量为x2NaClO.+Ck =2C1O. +2NaCl7113571g x71 =71

21、g135 x产 135g答：设理论上最多生成CIO?的质量为135g。15. 碱性 糖类 AB【解析】【分析】【详解】（1）土壤pH就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为。至14,依据pH从小到大 分别为酸性、中性和碱性，pH值为7时则表示土壤呈中性，小于7为酸性，而大 于7则为碱性。因此pH>9的土壤呈碱性。（2）大米中含糖类75%左右，蛋白质7%-8%,脂肪1.3%-1.8%,并含有丰富的B 族维生素等。因此大米中主要含有的营养素是糖类。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（即由氧元素和另一 种元素组成的化合物）。SiO?符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物， 因

22、此SiOz也是化合物。因此SiO?属于A氧化物，B化合物。此处填AB。16. 化石资源制氢 在其他条件相同时，温度范围在50400之间，CO转 化率随温度的增大先上升再下降 笊和笳的质子数为1,属于相同质子数的一 类原子，都属于氢元素 BCD【解析】【分析】【详解】(1)目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；(2)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相 同时，温度范围在50400之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定 数值后，温度继续升高时，转化率又下降；(3)元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知笊、鬣都属于

23、氢元素，理由是质子数相同，都是1;(4) A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化 率接近100%,选项错误；B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当笊、笳核聚 变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解 提供能量。选项正确。故选BCDo17. .Na2soi【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质 生成两种或两种以上物质的反应。【详解】(1)2NaOH+Cu

24、SO产NazSO,+CiKOH)",反应符合两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物，属于复分解反应；Cu(OH)?2cuO+Hq,反应符合一种物质生成 两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是。(2)反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的 溶质是硫酸钠，化学式为NeSOj。18. NaCl 可溶于水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O BaS04【解析】【分析】【详解】(1)除去盐泥中的NaCl,是利用了 NaCl可溶于水的性质；故填：NaCl可溶于水；(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和

25、反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH), + 2HC1 = MgCl2 + 2Hq ；故填：Mg(OH), + 2HC1 = MgCl, + 2H,O ；(3)盐泥的主要成分为BaSOi、NaCl、Mg (OH) 2和CaCOs, NaCl可溶于水，Mg(OH) :和OCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO.难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSOi；故填：BaS04o【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信 息，便能解答。19. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO

26、2+O2t （ CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 T ）木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红）【解析】【分析】【详解】A、（1）高锯酸钾在加热的条件下反应生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t ；（2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O + CO21 ；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 湿润紫色石蕊纸花变红。通电 个 小20

27、. 2H,O = 2H,T+O,tAC【解析】【分析】【详解】（1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为通电2HQ=2H, T+O、T。（2） A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气（压），与电源正极相 连的试管产生氧气（00，a为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。 B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改 变，错误，不符合题意。C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液 态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填AC。21. CuSOi或CuCL （其他答案合理即可）Fe2O3+

28、6HCl=2FeCI3+3H2O 溶液由红色变为无色【解析】【分析】【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu 的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可 溶性的盐溶液，如CuSO,或CuCL （其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸 反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC13+3Hq .（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚献试液变红，而在中性或酸性溶液中， 酚战试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（0H）2 能与盐酸反应。22. 6100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）1:9【解析】【分析】【详解】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数 为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60gX10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所 用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积,量取水用到的仪器有100mL量筒、 胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶