高三一轮复习学案弱电解质的电离

1、第8章物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离考纲考情三年14考高考指数：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【知识梳理】一、强、弱电解质1.强电解质与弱电解质：2.电离方程式的书写：(1)弱电解质。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：_，_。多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：_。(2)酸式盐。强酸的酸式盐完全电离，如_。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如_，_。【微点拨】(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电

2、，但它们既不是电解质也不是非电解质。(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。(3)BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立：(1)开始时，v电离_，而v结合为_。 (2)平衡的建立过程中，v电离_v结合。(3)当v电离_v结合时，电离过程达到平衡状态。2.电离平衡的特征：3.影响电离平衡的外界条件：(1)温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电

3、解质，电离平衡_移动，电离程度_。(4)加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。【微点拨】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH-是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。三、电离平衡常数1.表达式：(1)对于一元弱酸HA：HA H+A-，平衡常数K=_；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B+OH-，平衡常数K=_。2.意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸性或碱性相对_。3.特点：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于

4、第_步电离。【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 先增大再减小。( )(2)(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。( )(3)(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中NH4+·OH变大。( )2.【教材研习】(1)(LK选修4·P89)已知醋酸达到电离平衡后，改变某条

5、件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大 B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多(2)(LK选修4·P108)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体H+=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A.B.C.D.(3)(RJ选修4·P52

6、)体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量()A.相同 B.中和NaOH的多C.中和氨水的多 D.无法比较【速记卡片】1.电解质的两种类别：(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、水。2.理解电离平衡状态的两个特征：(1)v(电离)=v(结合)0。(2)电解质分子、离子的浓度保持不变。3.理解影响电离平衡的3个因素：温度、浓度、相关离子。4.牢记影响Ka大小的唯一的外部因素：温度。考点一影响电离平衡的因素【自主训练】(2015·渭南模拟)下列说法正确的是()A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡

7、：CH3COOH CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中H+/CH3COOH值增大B.25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H+OH-逆向移动，H+降低C.取H+=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：Na+<NO3-【归纳总结】1.影响电离平衡的因素：(1)内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离程度的大小。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。(2)外因：电离平衡属于动

8、态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒·夏特列原理。以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO-+H+。实例(稀溶液)CH3COOH H+CH3COO-H>0改变条件平衡移动方向n(H+)H+导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变加HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增

9、大增大增强增大【针对训练】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A.加入少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加入少量冰醋酸 D.加水【加固训练】1.将100 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略体积变化。两份溶液中 变化分别是()A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-增大，应加

10、入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热A. B. C. D.考点二一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸性质比较：浓度均为0.01 mol·L-1的强酸HCl与弱酸CH3COOHpH均为2的强酸HCl与弱酸CH3COOHpH或物质的量浓度HCl=0.01 mol·L-1<CH3COOH开始时与金属反应的速率HCl>CH3COOHHCl=CH3COOH体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HCl=CH3COOHHCl<CH3COOH体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HCl=CH3COOHHCl<C

11、H3COOHCl-与CH3COO-大小Cl->CH3COO-Cl-=CH3COO-分别加入固体NaCl、CH3COONa后pH变化HCl：不变CH3COOH：变大HCl：不变CH3COOH：变大加水稀释10倍后溶液的导电性HCl>CH3COOHHCl=CH3COOH2.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH=y+n；对于pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH

12、<y+n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH=x-n；对于pH=x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x-n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。【典题】25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8×10-5，Ka(HSCN)0.13，

13、难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。25时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到HF、F-与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结

14、束后所得两溶液中，CH3COO-_SCN-(填“>”“<”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。【针对训练】(2015·大同模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol·L-1HCl；0.01 mol·L-1CH3COOH；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中由水电离出的H+=1×10-12mol·L-1B.将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：>C.将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则CH3COO-+CH3COOH=0.01 mol&

15、#183;L-1D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：>，>【加固训练】1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A. B. C. D.2.(2015·东营模拟)常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸

16、等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中Na+=CH3COO-C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性考点三电离平衡常数及其应用1.电离平衡常数的意义。根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。2.影响电离平衡常数的外界因素。电离平衡常数随温度的变化而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱

17、碱的浓度如何变化，电离平衡常数是不会改变的。3.有关电离平衡常数的计算：已知HX和H+或电离平衡常数，求电离平衡常数或H+：HXH+X-起始： HX 0 0平衡： HX-H+ H+ H+ 则：K=由于弱酸只有极少一部分电离，H+的数值很小，可做近似处理：HX-H+HX。则K= 即H+=【典题】(2015·福州模拟)25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离常数1.7×10-5K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-113.0×10-81.7×10-5请回答下列问题：(

18、1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_ 。(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母序号，下同)。A.H+ B.H+/CH3COOH C.H+·OH- D.OH-/H+ E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式

19、的数据增大的是 。(5)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的H+(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的H+，理由是_ 。【加固训练】某碱BOH在水中的电离过程为BOH B+OH-，在不同温度下其电离常数为Kb(20)=2.3×10-15，Kb(30)=3.3×10-14，则下列叙述正确的是()A.OH-随温度的升高而降低 B.在30时，OH-=B+C.BOH的电离程度(20

20、)>(30) D.电离常数只与温度有关弱酸的酸性比较1.(双选)(2014·上海高考)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：10V甲V乙 B.水电离出的OH-浓度：10OH-甲OH-乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙2.(2012·浙江高考)下列说法中正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是

21、弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氯化镁溶液、0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：>=>教材是这样讲述的【探究归纳】判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电