第三章第1节弱电解质的电离带答案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。4弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水。自我诊断判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。(×)(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。(×)(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。(×)(4)Fe能导电，故Fe是电解质。(×)(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。(

2、5;)探究释疑1强弱电解质在溶液中的电离2强弱电解质与化合物类型的关系3常见的强、弱电解质强电解质弱电解质例1、下列关于强弱电解质的叙述中正确的是() CA强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱例2、下列物质石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体 硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3·H2O，其中能够导电的是_，属于强电解质是_，属于弱电解质是_，属于非电解质是_。答案：二、弱电解质的电离1电离平衡(1)定义：在一定条件(如温

3、度、浓度)下，弱电解质分子在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程2弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化(1)一元弱酸HA或一元弱碱BOHc(A)或c(B)c(H)或c(OH)c(HA)或c(BOH)HA或BOH初溶于水时接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)弱电解质的电离方程式弱电解质部分电离，符号用“”。一元弱酸、弱碱一步电离。例如：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2ONHOH。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。例如：H2CO3HHCO(主要)；HCOHCO(次

4、要)。多元弱碱用一步电离表示。例如：Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。例如：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(酸式电离)(碱式电离)3电离平衡常数(1)定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，用符号K表示。(2)表示方法对于ABAB，K。(3)意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数增大；K值越小，弱电解质的电离程度越小。判断正误：(1)电离平衡常数可以

5、表示弱电解质电离的相对强弱。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。(×)(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。(×)(4)H2CO3的电离常数表达式Ka。(×)(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。(×)探究释疑1电离平衡的特征2影响因素影响因素电离程度()原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质温度(T)T升高，增大电离过程是吸热的外因浓度(c)c降低，增大离子浓度降低，离子结合生成弱电解质的几率减小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物

6、)浓度减小，平衡右移3外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH>0为例：改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程度()导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变加HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小 减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小 减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大例3

7、、下列说法正确的是() DA溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱例4、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中增大，可以采取的措施是() BA加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加醋酸钠固体实验探究 电解质溶液导电性的影响因素电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电

8、解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如：0.1 mol·L1NaCl溶液导电能力与0.1 mol·L1HCl溶液的导电能力基本相同，而0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如：0.1 mol·L1 NaCl溶液导电能力比0.1 mol·L1CuSO4溶液导电能力差。案例如图是在一定温度下向不同

9、电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_(2)_，与B图变化趋势一致的是_(1)(3)_，与C图变化趋势一致的是_(4)_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量 (4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体专题讲座弱电解质的判断和比较1我们常利用弱电解质的定义和电离平衡来判断弱电解质，如证明醋酸是弱酸则常用到以下几种方法。(1)定义法(部分电离法)如1 mol·L1的醋酸溶液的c(H)约为0.

10、01 mol·L1。很显然，若该醋酸溶液是强电解质，则c(H)应为1 mol·L1，而所测c(H)0.01 mol·L1，说明有未电离的分子存在，即部分电离，故醋酸为弱酸。(2)平衡移动法(稀释法)只有弱电解质存在电离平衡，改变条件，平衡移动，如1 mol·L1的醋酸溶液稀释10倍，稀释促进其电离，H浓度减小，但不是减小到原来的1/10，而是比原来的1/10大。(3)实验对比法分别取等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸于两个锥形瓶中。用pH试纸测两溶液的pH，醋酸的pH大，说明醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，醋酸部分电离，为弱酸。同时投放等量的相同锌粒，开始

11、时醋酸溶液放出气泡的速率慢，说明醋酸溶液氢离子浓度小，醋酸部分电离，为弱酸。进行导电性实验，醋酸溶液的导电能力小于盐酸，醋酸部分电离，为弱酸。(4)同离子效应法如在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体(呈中性)，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(H)变小，是由于加入的CH3COO增大了c(CH3COO)，使醋酸电离平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡，判断醋酸为弱酸。2电离平衡常数的应用利用电离平衡常数的大小可以比较弱电解质的相对强弱；K越大，则弱电解质相对越强。例5、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是() AA1 mol·L1的甲酸溶液的c(H)约

12、为0.01 mol·L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1的NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱例6、对于弱酸或弱碱，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系。例如：若25 时有HAHA，则K，式中K为电离平衡常数，只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107K25.61×1011H2

13、SH2SHHSHSHS2K19.1×108 K21.1×1012H3PO4H3PO4 HSHS2HH2POH2PO HSHS2HHPOHPO HSHS2HPOK17.52×103K26.23×108K32.20×1013请回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_增大_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系：_ K值越大，酸性越强_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是_ H3PO

14、4_，最弱的是_ HPO_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸，如H3PO4，其K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_ K1K2K311051010_，产生此规律的原因是_上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用_。【知能闯关】1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() CABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2下列说法正确的是() CA电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小

15、，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中下列电离方程式书写正确的是() DACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是() CA达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S

16、溶液，电离常数分别为7.2×104、4.6×104、4.9×1010、1.8×105和K19.1×108，K21.1×1012。(1)电解质的强弱顺序为_HFHNO2NH3·H2OH2SHCN_；(2)氢离子浓度最小的酸是_ HCN _；(3)溶质分子浓度最小的是_ HF _；(4)最弱的酸是_ HCN _。【课时作业】基础达标1下列关于强弱电解质的叙述中正确的是() DA强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D

17、强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体() AANaOHBNaHCO3CNa2CO3DMg3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是() DA醋酸的浓度达到1 mol·L1BH的浓度达到0.5 mol·L1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：CHIn(溶液)H(溶液)In(溶液)

18、(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()ABCD5在25 时，用蒸馏水稀释1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() AA. B. C. Dc(OH)6在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是() DA加入NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度7一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1

19、.0 L水中，下图中表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是() C8.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_因为冰醋酸未电离，无离子_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_ c<a<b _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_ c _。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_ ACEF _。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量

20、是_ BD _。Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数 D.能力提升1物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()CAHClH2SO4>CH3COOHBHCl>H2SO4>CH3COOHCH2SO4>HCl>CH3COOHDHClH2SO4CH3COOH2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒 HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是() AA氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水D醋酸 3H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，

21、A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是() A反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B>A盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余ABCD4已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75×105。下列有关说法可能成立的是() DA25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2×104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定温度，K7.2×1055已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数