人教版高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡-章末测试题含答案及详细解析

1、绝密启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡章末测试题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分第I卷一、单选题(共20小题 每小题3.0分，共60分)1.已知298 K时，Ksp(PbCl2)= 1.6 10 5,则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(C1)为()A. 3.2 10 2mol L 1B. 2.5 10 2mol L 1C. 1.6 10 2mol L 1D. 4.1 10 2mol L 12.某酸性化工废水中含有 Ag +、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：府溶 电裨质AylPblPbS10-115, 3XIK1尸I s. 2 X1 4X 10-s在废水排放之前，用沉

2、淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙3 .室温时，M(OH) 2(s尸-M2+(aq)+2OH (aq)Ksp=a； c(M 2+)=bmol L 1 时，溶液的 pH 等于(1?A. 2lg?1 ?B. 2lg?1 ?C. 14 + 2lg?_1?D. 14 + 2lg?4 .有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L 1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl ；5 CH3COONa 与 NaOH ; CH3COONa 与 NaCl; CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是()A. pH：>>>B.

3、 c(CH 3COO )：>建>C.溶液中c(H + ):>>>D. c(CH3COOH)：避>5 .用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗B .碱式滴定管不用标准碱液润洗C.排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D.滴定结束，读数时要平视读数6 .把氢氧化钙放入蒸储水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) = lCa2+(aq) + 2OH -(aq),加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是()A . Na2s溶液B. AlCl 3溶液C.

4、 NaOH溶液D. CaCl2 溶液7.用0.6 mol L 1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A. 22.30 mLB. 23.65 mLC. 22.35 mLD. 23.70 mL8.下列说法中，正确的是 （）A.两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度一定小Ksp小的一定先生成沉淀B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小9.25 C时纯水的电离度为a1, pH=2的醋酸溶液的电离度为a2, pH = 12的氢氧化钠溶

5、液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为aio下列关系式中正确的是（）A. a2=a3a4aiB. a3=a2a1a4C. a2<a3<aKa4D. aK a2< a3<a410.常温下，将 pH =13的Ba（OH）2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba（OH）2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了 1,则加入的水和盐酸的体积比为（）A. 5 ： 1B. 6 ： 1C. 10 ： 1D. 11 ： 111 .下列说法不正确的是()A FeCl2 溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B 不能用玻璃

6、瓶装氟化铵溶液C NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂D.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度12 .在产生了AgCl 沉淀的试管中，加入 KI 溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()A,该实验说明还原性比C强B 该实验说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)C 该实验说明 AgI 溶解度比 AgCl 小D KI 的加入对 AgCl 的溶解平衡没有影响13 .下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCi 2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥

7、不能混合施用 实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A B C.D.14.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOH： 'CH3COO +L Ki = 1.75 10 5 AH1>0CH3COO +H2O*=.CH3COOH + OHK2=5.71 10 10 AH2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A.对混合溶液进行微热，K1增大、“减小B.混合溶液的pH>7C.混合溶液中 c(CH3COO )>c(Na + )D.温度不变，若

8、在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3CO。一)减小15.在下列各组离子中，能大量共存的是()A . Ag +、NO3、Na ' ClB. K > HCO3、Cl、Al3+C. NO3、Fe2+、H+、BrD. Y、Cl、SO4-、NH +16.下列说法正确的是()A ,在一定温度下的饱和 AgCl水溶液中，Ag .与Cl的浓度积是一个常数B,已知AgCl的KSp= 1.8 10 10,则在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl ),且Ag卡与Cl浓度的乘积等于1.8X010C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解度很小，故外界

9、条件改变，对它的溶解度没有影响17.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()A. AgCl = Agl = Ag2SB AgCl<AgI<Ag 2SC AgCl>AgI>Ag 2SD AgI>AgCl>Ag 2S18.常温下，将0.01 mol L-1Na2SO3溶液与0.01 mol1KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量()A .混合后溶液中存在有关

10、系：c(K +) + c(Na+) + c(H+)= c(SO2- ) + c(HSO3 ) + c(OH )B.混合后溶液中存在有关系：c(K + )+c(H2SO3)+ c(H + )=c(S02- )+c(OH )C.混合后溶液中存在有关系：c(sc2- )+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.02 mol L：1D 以上说法均不正确19 .下列关于盐类水解原理的叙述正确的是()A 一定生成弱酸B 水的电离平衡不受影响C 水解过程中要吸收热量D 溶液的 pH 一定变大20 .能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A. CH3COOH溶液与Zn反应放出 H2B. 0.1 mol L 1CH3C

11、OONa 溶液的 pH 大于 7C CH3COOH 溶液与NaCO3 反应生成CO2D. 0.1 mol L 1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共 40分)21.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)分别用等体积白蒸储水和0.010 mol匕一1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量22.(1)在粗制CuSO4 5H20晶体中常含有杂质 Fe2+O在提纯时为了除去 Fe2+,常加入合适氧化剂, 使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 。A KMnO 4B H

12、2O2C.氯水 D. HNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的A. NaOH B . NH3 H2OC CuO D Cu(OH) 2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH =4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2卡的目的，乙同学认为可通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0 1038, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0 10 20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0 10 5mol L_1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为3.0 mol L 1,则Cu(OH)2开始沉淀 时

13、溶液的pH为, Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)W1.0 x 1mol L-1时溶液的pH为,通 过计算确定上述方案(填 “可行 ”或 “不可行 ”) 。23.25C时，有关物质的电离平衡常数如下:化学式CHjCOOHHiCOiH2SOj电高平衡常数Ki0:（1）电解质由强至弱顺序为 （用化学式表示，下同）。（2）常温下，0.02 mol L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为 10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸储水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者后者（填 2"或“二”。）（3）下列离子 CH3COO-、CO：、HSO；、SO；-在溶液中结合H

14、+的能力由大到小的顺序为（4） NaHSO3溶液显酸性的原因 （离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是24.已知：25 C时，CH3COOH和NH 3 H2。的电离常数相等。（1） 25 c时，取10 mL 0.1 mol L-1醋酸溶液测得其 pH = 3。将上述（1 ）溶液加水稀释至1 000 mL ,溶液pH数值范围为,溶液中c(CHroo)c(CH?COOH) c(OH )（填增大“减小“不变”或不能确定”）。25 C 时，0.1 mol L-1 氨水(NH3 H2。溶液)的 pH =用pH试纸测定该氨水 pH的操作方法为氨水（NH3 H2。溶液）电离平衡常数表达

15、式 Kb = 氨水电离平衡常数约为 。,25 C 时,（2） 25 c时，现向10 mL 0.1 mol L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中（填序号）。a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小(3)某温度下，向 VimL 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中 pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是(填字母，下同)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是答案解析1 .【答案】A【解析】Ksp(PbCl2)= aPb2 ) c2(Cl )= 1.6 4

16、0 5，PbCl2(s) Pb2+(aq) + 2Cl (aq), c(Cl )=2c(Pb2 + ), c(Cl ) = 3.2 x 21moi L 1。2 .【答案】B【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属 离子。3 .【答案】C【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH的关系。由于 c(M2+) C2(OH )=a,则c2(OH) = ?；再算出c(H+)即可得到pH。4 .【答案】B【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是 下，氢离子浓度大小顺序是，

17、C错误，A错误；盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子，溶液中c(CH3CO。一)最小;NaOH抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水 解，但抑制能力小于 NaOH,所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是，B正确；由醋酸原子团守恒知，醋酸根离子浓度越大，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序 是，D错误。5 .【答案】B【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛 装液体的浓度。碱式滴定管在使用前必须用所盛NaOH溶液润洗，否则标准溶液浓度偏低，只有B错误。6 .【答案】B【解析】Na2s水解显碱性，增大了溶液中OH的

18、浓度；NaOH会提供大量OH； CaCl2会增大Ca2+的浓度，A、C、D项都会使溶解平衡向左移动，而A1C13中的A13+可与OH发生反应生成Al(OH) 3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解，B项正确。7 .【答案】C【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，2223中间每一刻度代表 0.1 mL,估读到小数点后两位，读数为22.35 mL, C正确。8 .【答案】C【解析】Ksp与溶解度是两个不同的概念，只有化学组成相似的难溶物，其溶度积和溶解度大小一致，如CuS、FeS、PbS;对所有物质而言，Ksp小的不一定溶解度就小，A、B项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，C项

19、正确，D项错误。9 .【答案】A【解析】在25 C时，纯水中c(H+)=c(OH-)=亦二=10-7mol L-1,纯水的电离度为 a1； pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol L-1,水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=K二二mol L-1=10-12mol L-1,水的电离度为a2-,醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2<a1；同10 、K理可得 pH=12 的氢氧化钠溶液中 c(OH-)=10-2mol L-1, c(H+)水=c(OH)=京 mol L-1=10-12mol L-1,水的电离度为a3=a2<a1； pH=

20、2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质， 所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的 pH<2,对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H+)k=c (OH-) K>10-12mol L-1,溶液中水的电离度为 a4，所以有a2=a3<a4<a1；答案选 A。10 .【答案】B【解析】设氢氧化钢溶液的体积为ViL,使其pH降低了 1,所加水的体积为 9V1L；与盐酸混合后pH = 12,说明溶液显示碱性，可设酸液体积 xL ,则有：10 1mol L 1 >ViL- 10 1mol L 1及双L=10 2mol L 1X(V1 + x)L

21、,得 x= ；ViL,则加水与盐酸体积比：(9Vi) ： (» = 6 ： 1, D 正确。11 .【答案】A【解析】FeCl2中：Fe2+能发生水解，易被氧化，加入盐酸可抑制其水解，加入铁屑可与被氧化生成的Fe3+反应生成Fe2+, A错误；氟化俊溶液：F +H2Q= HF+OH ,生成的氢氟酸腐蚀玻璃： 2OH +SiO2=SiO2- +H2O,因此不能用玻璃瓶盛装， B正确；NH4CI与ZnCl 2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，C正确；配制FeCl3溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，D正确。12 .【

22、答案】C【解析】该反应不是氧化还原反应，不能比较离子的还原性强弱，A项错误。AgCl(s)-，Ag+(aq) + C(aq),加入 KI ,结合Ag+ ,使c(Ag+)减小，AgCl的溶解平衡向右移动，反应中 AgCl转化为AgI,说明AgI溶解度小，C项正确、D项错误；组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，所以 Ksp(AgCl)> &(AgI), B 项错误。13 .【答案】D【解析】 NH4CI与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，正确； NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关，正 确；草木灰与

23、钱态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关，正确；碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关，正确；铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，可 以抑制铁离子水解，与水解有关，正确；综上D正确。14 .【答案】C【解析】电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，Ki增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误;由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中 c(CH3COO )>c(

24、Na+), C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解，c(CH3COO )增大,D错误。15 .【答案】D【解析】水解显示酸性的阳离子 (如Al3+、Fe3+等)与水解显示碱性的阴离子 (如CC3-、HCO3、AlO2 等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。Ag +Cl =AgC| J, A不符合题意；Al3+ + 3H2O=Al(OH) 3+3H+、HCO3 + HzO H2CO3+OH , Al*与HCO3 水解相 互促进且最终生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意；NO3在H +条件下可氧化Fe2 Br而不能共存，C不符合题意。16

25、 .【答案】A【解析】由溶度积常数定义可知，一定温度下Ksp=c(Ag+) UC)为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有 NaCl,则c(Ag+)<c(C)，但Ag卡与C厂浓度的乘积仍等于 1.8M010, B项 错误；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误；难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。17 .【答案】C【解析】根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓 度的方向进行，所以溶解度 AgCl>AgI>Ag 2S。C项正确。18 .【答案】B【解析】根据

26、电荷守恒 c(K + )+c(Na+)+c(H+)=2c(SO2- )+ c(HSO3) + c(OH ), A错误；电解质溶液 混合后，由 n(Na)=2n(K) =c(S)得物料守恒式 c(Na*)= 2c(K+)=c(SO2-) + c(HSO3) + c(H2SO3),结合 电荷守恒得c(K + )+c(H2SO3)+c(H+)= c(S03- )+c(OH ), B正确；二者混合时，溶液体积加倍，浓 度降减半，所以 c(SO2-)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.01 mol L 1, C错误。19 .【答案】D【解析】盐类水解既可生成弱酸、弱碱，也可同时生成弱酸和弱碱，A错误

27、；盐水解反应本质是盐电离的离子结合了水电离的或OH,对水的电离起促进作用，B错误；盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程，C正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，pH变小，若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，pH变大，D错误。20 .【答案】B【解析】A项只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； B项该盐水溶液显碱性，由于 NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确； C项可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明 其酸性强弱，错误；D项可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。21 .【答案】(1)FeS(s)=

28、Fe2+(aq)+S2(aq),加入稀盐酸后，S2 +2H+=H2ST, c(S2一)减小,破 坏了 FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，FeS溶解(2)BaSO4(s)=Ba2+(aq) + SO2-(aq),用水洗涤使 c(S& )和4Ba")均减小，促进 BaSO4的溶解平 衡向正反应方向移动，造成 BaSO4的损失；而用 H2SO4洗涤，H2SO4=2H+ + SO2- , SO2-的存在抑制了 BaSO4的溶解，减少了 BaSO4的损失量【解析】改变溶解平衡中离子浓度，平衡向着削弱这种改变的方向移动。22 .【答案】B CD (2)4 3可行【解析】(1)四个

29、选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的还原产物为H2O,不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3+水解生成的H + ,从而促进Fe3+完全水解为Fe(OH)3沉淀而除去。10 10mol L 1,(2)KspCu(OH) 2 = c(Cu2+) c2(OH ),则 c(OH )=/，。: :- = 1.0则 c(H+)= 1.0 10 4mol l! pH=4。Fe3+完全沉淀时：KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH ),则c(OH )= 1.010 11mol L 1,此时c(H+)= 1 X10 3mol L 1, pH

30、=3,因此上述方案可行。23 .【答案】(1) H2SO3> CH3COOH >H2cO3(2) 3% <(3) CO： > SO； >CH3COO->HSO；(4) HSO：|kH+ SO；, HSO：+H2OkH2SO3+OH-, HSOg 的电离程度大于其水解程度，所 以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)> c(HSO) >c(H +)> c(SO； ) > c(OH-)【解析】(1 )电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为 H2SO3>CH3COOH>H 2CO3。(2) 0.02 mol L-1 的醋酸在溶液中存在电离平衡：CHsCOOHCH3COO-+H + ,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol L-1,醋酸的浓度为0.02 (1-x) mol L-1 ,根据醋酸的电离平衡常数K=