酸碱平衡-习题ppt课件

1、酸酸 碱碱 平平 衡衡课件制造课件制造: :运用化学教研室运用化学教研室填空题填空题1.1.根据酸碱质子实际，根据酸碱质子实际，HAcHAc的共轭碱为的共轭碱为 _ NH3_ NH3的共轭酸的共轭酸_。2.2.酸碱电离实际以为酸碱中和反响的本质是酸碱电离实际以为酸碱中和反响的本质是 。 酸碱质子实际以为酸碱中和反响的本质是酸碱质子实际以为酸碱中和反响的本质是_。3.3.同离子效应使弱电解质的电离度同离子效应使弱电解质的电离度 ，稀释溶液使弱，稀释溶液使弱电解质的电离度电解质的电离度 _ _ ，盐效应使弱电解质的电离度，盐效应使弱电解质的电离度 _ _ 4.4.在在NaHCO3- Na2CO3N

2、aHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是的缓冲溶液中，抗酸成份是_, _, 抗碱成份是抗碱成份是 。Ac-Ac-NH4NH4+ +H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O质子的传送反响质子的传送反响减减 小小增增 大大略微增大略微增大NaHCO3NaHCO3Na2 Na2 CO3CO35.5.根据酸碱质子实际，共轭酸碱对的酸常数根据酸碱质子实际，共轭酸碱对的酸常数KaKa和碱和碱度常数度常数KbKb之间的关系为之间的关系为 。6. NH3 + H2ONH46. NH3 + H2ONH4+OH+OH, ,用质子实际分析，其中属用质子实际分析，其中属质子酸的为质子酸的为_

3、，属质子碱的为，属质子碱的为 。. .7.7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度同一弱电介质，溶液越稀，电离度_. _. 一样一样浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_。填空题填空题Ka Kb = Kw. .H2O .NH4+H2O .NH4+NH3 .OH -NH3 .OH -越越 大大越越 大大填空题填空题8.8.在氨溶液中，参与在氨溶液中，参与NH4ClNH4Cl那么氨的那么氨的 ，溶液，溶液的的pHpH值值 ，这一作用称为，这一作用称为 。9.9.对于二元弱酸对于二元弱酸H2AH2A，其逐级解离常数为，其逐级解离常数为K1 K1 、K2K2，当当

4、K2K2很小时，那么很小时，那么c(A2c(A2)= )= 。 10.10.质子酸碱实际以为：质子酸碱实际以为：H2OH2O既是酸又是碱，其共轭既是酸又是碱，其共轭酸是酸是 ，其共轭碱是，其共轭碱是 。11.11.知知CH3CH2CH2COONaCH3CH2CH2COONa的水解常数是的水解常数是Kh=7.69Kh=7.6910101010，它，它的共轭酸是的共轭酸是 ，该酸的该酸的KaKa值应等于值应等于 。减小减小 减小减小 同离子效应同离子效应 K2K2 H3O+ H3O+OHCH3CH2CH2COOH1.3105 选择题选择题1.1.为了保证某任务液为了保证某任务液PHPH值为值为9

5、9，应选用，应选用 缓冲对配制缓冲对配制缓冲溶液。缓冲溶液。A A：Na2CO3 NaHCO3 pKa2=10.25 BNa2CO3 NaHCO3 pKa2=10.25 B：NH3H2O NH3H2O NH4CI pKb=4.75NH4CI pKb=4.75C C： HAC NaAc pKa=4.75 DHAC NaAc pKa=4.75 D：NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 pKa2=7.20Na2HPO4 pKa2=7.20 2. HCN2. HCN溶液中，加少量固体溶液中，加少量固体NaCNNaCN后，那么后，那么 A:A: HCN HCN 酸度下降酸度下降 B: Ka H

6、CN B: Ka HCN 变大变大 C:HCN C:HCN 酸度增大酸度增大 D: HCND: HCN电离度升高电离度升高B BA A5.NaAc5.NaAc溶液被稀释后：。溶液被稀释后：。 水解度增大水解度增大 B. pHB. pH值上升了值上升了 C. OHC. OH浓度增高浓度增高 D. D. 前三者都对前三者都对4.4.等量的酸和碱中和，得到的等量的酸和碱中和，得到的pHpH值应是：。值应是：。呈酸性呈酸性 B. B. 呈碱性呈碱性 C. C. 呈中性呈中性 D. D. 视酸碱相对强弱而定视酸碱相对强弱而定选择题选择题D DA A6.6.在氨溶液中参与氢氧化钠，使：。在氨溶液中参与氢氧

7、化钠，使：。A. A. 溶液溶液OHOH浓度变小浓度变小 B. NH3B. NH3的的KbKb变小变小C. NH3C. NH3的的降低降低 D. pHD. pH值变小值变小7.7.可逆反响可逆反响HCO3HCO3+OH+OH CO32 CO32+H2O +H2O 各物质中质子酸是：各物质中质子酸是：A. HCO3A. HCO3和和CO32CO32 B. HCO3B. HCO3和和H2OH2OC. H2OC. H2O和和OHOH D. OHD. OH和和CO32CO32B BB B10.10.弱酸的电离常数值由以下哪项决议？弱酸的电离常数值由以下哪项决议？A. A. 溶液的浓度溶液的浓度 B.

8、B. 酸的电离度酸的电离度C. C. 酸分子中含氢数酸分子中含氢数 D D 酸的本质和溶液温度酸的本质和溶液温度9.9.在氨水中参与在氨水中参与NH4ClNH4Cl后，后，NH3NH3的的和和pHpH值变化是：值变化是：A. A. 和和pHpH值都增大值都增大 B. B. 减小，减小，pHpH值增大值增大C. C. 增大，增大，pHpH值变小值变小 D. D. 、pHpH值都减小值都减小8.8.以下能做缓冲溶液的是。以下能做缓冲溶液的是。A. 60mL 0.1 molLA. 60mL 0.1 molL1HAc1HAc和和30mL 0.1 molL30mL 0.1 molL1NaOH1NaOH混

9、合液混合液B. 60mL 0.1 molLB. 60mL 0.1 molL1HAc1HAc和和30mL 0.2 molL30mL 0.2 molL1NaOH1NaOH混合液混合液C. 60mL 0.1 molLC. 60mL 0.1 molL1HAc1HAc和和30mL 0.1 molL30mL 0.1 molL1HCl1HCl混合液混合液D. 60mL 0.1 molLD. 60mL 0.1 molL1NaCl1NaCl和和30mL 0.1 molL30mL 0.1 molL1NH4Cl1NH4Cl混合混合液液 选择题选择题D DA AD D选择题选择题11.11.某混合液中含有某混合液中含

10、有0.2MNaHCO30.2MNaHCO3和和0.1MNa2CO3,0.1MNa2CO3,其其PHPH值应取值应取( )( )A:Pka2+A:Pka2+2 B:Pka2 -2 B:Pka2 -2 C:Pka1+2 C:Pka1+2 D:Pka1-2 D:Pka1-2 2 12.12.为了保证某任务液的为了保证某任务液的PHPH值为值为4-54-5，应选用，应选用 缓冲对缓冲对配制缓冲溶液。配制缓冲溶液。A A：Na2CO3+NaHCO3 BNa2CO3+NaHCO3 B：NH3.H2O- NH4ClNH3.H2O- NH4ClC C：HAC-NaAc DHAC-NaAc D：NaH2PO4-

11、 Na2HPO4NaH2PO4- Na2HPO4B BC C判别题判别题1.1.在一定温度下，改动溶液的在一定温度下，改动溶液的PHPH值，水的离子积不变值，水的离子积不变 2.2.在在. .mol/LH2Smol/LH2S溶液中，溶液中，H+=2S2-H+=2S2-。 3.H2CO3Na2CO33.H2CO3Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。是缓冲溶液的缓冲对。 4.0.2mol.L-1HAc4.0.2mol.L-1HAc溶液溶液H+H+是是0.1mol.L-1HAc0.1mol.L-1HAc溶液溶液H+H+的两倍。的两倍。 7.7.强酸的共轭碱普通都很弱。强酸的共轭碱普通都很弱。 11.pH

12、11.pH值相等的缓冲液，未必具有一样的缓冲容量。值相等的缓冲液，未必具有一样的缓冲容量。 12.12.将氨水和将氨水和HClHCl混合，不论两者比例如何，混合，不论两者比例如何，一定不能够组成缓冲溶液。一定不能够组成缓冲溶液。 9.9.纯水中纯水中Kw=c(H+)c(OHKw=c(H+)c(OH)=10)=1014(25)14(25)，参与强酸后因，参与强酸后因H+H+离子浓度大大添加，故离子浓度大大添加，故KwKw也大大添加。也大大添加。 8.8.酸性缓冲液酸性缓冲液HAc-NaAcHAc-NaAc可以抵抗少量外来酸对可以抵抗少量外来酸对pHpH的影响，的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。

13、而不能抵抗少量外来碱的影响。 判别题判别题10.10.在在NaHCO3NaHCO3溶液里通入溶液里通入CO2CO2，便可得到一种缓冲液，便可得到一种缓冲液. . 1.简述缓冲溶液的配制原那么。 简答题简答题答：a.选择适宜的缓冲对 选择缓冲对应思索两个要素，首先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次还需思索所选择的缓冲对物质能否与主反响的物质、主药发生配伍忌讳； b总浓度要相宜 为了有较大的缓冲才干，普通所需弱酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.050.5 molL1 之间为好。 c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严厉相等，需求按照所需pH值，利用缓冲根本公式，计算出

14、弱酸和共轭碱的浓度比或所需求的量。 d.用仪器进展校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液，必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。简答题简答题2.简述HAcNaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAcNaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应，HAc、Ac-都很大。在此溶液中，加少量的强酸时：Ac-+ H+ HAc ；加少量的强碱时：HAc + OH H2O+ Ac- 均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系的pH值能在一定范围维持根本不变。课后习题课后习题1.计算以下混合溶液的pH值。120ml 0.1molL-1HCl与20ml 0.1molL-1NaOH 220ml 0.10molL-1HCl加20ml 0.10molL-1NH3H2O 320ml 0.10molL-1HAc加20ml 0.10molL-1NaOH 2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠NaAc3H2O，摩尔质量为gmol-1溶于300ml0.50 molL-1